11. 下列除杂(括号内为杂质)方法，正确的是(
A
)答案：11. A 解析：Cu与稀盐酸不反应，Zn能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后过滤、洗涤、烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故B错误；CO₂和HCl均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；Na₂CO₃能与CaCl₂溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
12. (2025·黑龙江大庆月考)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(
C
)答案：12. C 解析：氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A正确；加入足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸
钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，故B正确；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，加入足量氯化钙溶液，通过观察产生沉淀多少不能判断氢氧化钠是否全部变质，需要再取上层清液，滴加酚酞溶液，若不变红，则说明氢氧化钠已经完全变质，故C错误；碳酸钠和适量氢氧化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，可以除去碳酸钠杂质，故D正确。
钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，故B正确；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，加入足量氯化钙溶液，通过观察产生沉淀多少不能判断氢氧化钠是否全部变质，需要再取上层清液，滴加酚酞溶液，若不变红，则说明氢氧化钠已经完全变质，故C错误；碳酸钠和适量氢氧化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，可以除去碳酸钠杂质，故D正确。
13. 新趋势 推导探究(2024·四川乐山)实验室有一包固体，可能由 CaCl₂、KCl、K₂CO₃ 和 CuSO₄ 中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：① 取少量该固体溶于水，得到无色溶液；② 向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③ 向步骤②所得溶液中滴加 AgNO₃ 溶液，出现白色沉淀。下列有关原固体成分的分析正确的是(
A.一定不含 CuSO₄ 和 CaCl₂
B.一定不含 CuSO₄ 和 KCl
C.一定只含有 K₂CO₃
D.一定含有 K₂CO₃ 和 KCl
A
)A.一定不含 CuSO₄ 和 CaCl₂
B.一定不含 CuSO₄ 和 KCl
C.一定只含有 K₂CO₃
D.一定含有 K₂CO₃ 和 KCl
答案：13. A 解析：硫酸铜溶液呈蓝色，①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，则原固体中一定不含硫酸铜；②向溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，则原固体中一定含有碳酸钾，而氯化钙和碳酸钾不能共存，则原固体中一定不含氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，步骤②中加入稀盐酸后有氯化钾生成，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，无法判断原固体中是否含有氯化钾。则原固体中一定不含CuSO₄和CaCl₂，一定含有K₂CO₃，可能含有KCl，故A正确。
14. 在相同温度下探究等体积碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液与足量同浓度稀盐酸的反应，结果如图所示。下列说法不正确的是(
A.最终碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量相等
B.取用的稀溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 53∶42
C.碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠
D.实验时碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸
D
)A.最终碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量相等
B.取用的稀溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 53∶42
C.碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠
D.实验时碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸
答案：14. D 解析：碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，导致容器内压强增大，且压强增大与产生二氧化碳的质量成正比，由题图可知，最终压强相等，说明产生的二氧化碳的质量相等，故A正确。碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84 36.5 44
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
由题图可知，最终瓶内压强相等，说明生成二氧化碳的质量相等，根据化学方程式及物质质量关系可知，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为106:84=53:42，故B正确；由题图可知，相同时间内碳酸钠反应时使装置内压强增加量小于碳酸氢钠，说明碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的速率比碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的速率小，故C正确；生成等质量的二氧化碳消耗盐酸的溶质质量不相等，而题中盐酸浓度相等，则消耗盐酸的质量不相等，故D错误。
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84 36.5 44
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
由题图可知，最终瓶内压强相等，说明生成二氧化碳的质量相等，根据化学方程式及物质质量关系可知，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为106:84=53:42，故B正确；由题图可知，相同时间内碳酸钠反应时使装置内压强增加量小于碳酸氢钠，说明碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的速率比碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的速率小，故C正确；生成等质量的二氧化碳消耗盐酸的溶质质量不相等，而题中盐酸浓度相等，则消耗盐酸的质量不相等，故D错误。
15. 新素养 科学思维(2025·江苏盐城模拟)烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物 m g，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是(
A.剩余固体的质量与稀盐酸体积的关系为 $\frac{n}{m - n} = \frac{V_1}{V_2 - V_1}$
B.加入 $V_2$ mL 稀盐酸时，溶液中溶质为 FeCl₂ 和 ZnCl₂
C.加入 $V_1$ mL 稀盐酸时，剩余固体中只有铁
D.整个过程中产生氢气的质量一定小于 $\frac{1}{28}m$ g
A
)A.剩余固体的质量与稀盐酸体积的关系为 $\frac{n}{m - n} = \frac{V_1}{V_2 - V_1}$
B.加入 $V_2$ mL 稀盐酸时，溶液中溶质为 FeCl₂ 和 ZnCl₂
C.加入 $V_1$ mL 稀盐酸时，剩余固体中只有铁
D.整个过程中产生氢气的质量一定小于 $\frac{1}{28}m$ g
答案：15. A 解析：参加反应的锌的质量为(m-n)g，参加反应的铁的质量为n g，反应的化学方程式及其质量关系如下：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 73
(m-n)g $\frac{73}{65}(m-n)$g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73
n g $\frac{73}{56}n$g
即锌消耗盐酸的质量为$\frac{73}{65}(m-n)$g，铁消耗盐酸的质量为$\frac{73}{56}n$g，V₁mL表示与锌反应消耗盐酸体积，(V₂-V₁)mL表示与铁反应消耗盐酸体积，由于浓度相同，则消耗盐酸质量之比等于消耗盐酸体积之比，由上述反应关系得$[\frac{73}{65}(m-n)\mathrm{g}]:(\frac{73}{56}n\mathrm{g})=V_1\mathrm{mL}:(V_2-V_1)\mathrm{mL}$，可得$\frac{56(m-n)}{65n}=\frac{V_1}{V_2-V_1}$，故A错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由题图可知，加入V₂mL稀盐酸时，铁和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化亚铁和氯化锌，故B正确；由题图可知，加入V₁mL稀盐酸时，锌和盐酸恰好完全反应，此时剩余固体中只有铁，故C正确；由题图可知，整个过程中消耗锌粉和铁粉的质量和为m g，反应的化学方程式及其质量关系如下：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
m g $\frac{2}{65}m$g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
m g $\frac{1}{28}m$g
即m g锌粉完全反应生成氢气的质量为$\frac{2}{65}m$g，m g铁粉完全反应生成氢气的质量为$\frac{1}{28}m$g，由于锌粉和铁粉都有，所以整个过程中产生氢气的
质量一定小于$\frac{1}{28}m$g，故D正确。
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 73
(m-n)g $\frac{73}{65}(m-n)$g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73
n g $\frac{73}{56}n$g
即锌消耗盐酸的质量为$\frac{73}{65}(m-n)$g，铁消耗盐酸的质量为$\frac{73}{56}n$g，V₁mL表示与锌反应消耗盐酸体积，(V₂-V₁)mL表示与铁反应消耗盐酸体积，由于浓度相同，则消耗盐酸质量之比等于消耗盐酸体积之比，由上述反应关系得$[\frac{73}{65}(m-n)\mathrm{g}]:(\frac{73}{56}n\mathrm{g})=V_1\mathrm{mL}:(V_2-V_1)\mathrm{mL}$，可得$\frac{56(m-n)}{65n}=\frac{V_1}{V_2-V_1}$，故A错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由题图可知，加入V₂mL稀盐酸时，铁和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化亚铁和氯化锌，故B正确；由题图可知，加入V₁mL稀盐酸时，锌和盐酸恰好完全反应，此时剩余固体中只有铁，故C正确；由题图可知，整个过程中消耗锌粉和铁粉的质量和为m g，反应的化学方程式及其质量关系如下：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
m g $\frac{2}{65}m$g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
m g $\frac{1}{28}m$g
即m g锌粉完全反应生成氢气的质量为$\frac{2}{65}m$g，m g铁粉完全反应生成氢气的质量为$\frac{1}{28}m$g，由于锌粉和铁粉都有，所以整个过程中产生氢气的
质量一定小于$\frac{1}{28}m$g，故D正确。