8. 恒温蒸发一定质量的氯化钠不饱和溶液的过程中(蒸发皿中始终有溶液)，下列各量随时间变化的大致图像正确的是(
A.
B.
C.
D.
D
)A.
B.
C.
D.
答案：8. D 解析:恒温蒸发一定质量的氯化钠不饱和溶液,溶解度不变,故A错误;恒温蒸发一定质量的氯化钠不饱和溶液,溶剂质量逐渐减小直至接近零,开始时没有氯化钠析出,溶质质量不变,故B、C错误;恒温蒸发一定质量的氯化钠不饱和溶液,溶剂质量逐渐减小,溶质质量分数不断增大,至溶液达到饱和状态,溶质质量分数不再变化,故D正确。
9. (2025·山西太原模拟)炉具清洁剂的主要成分是NaOH，根据相关标准，炉具清洁剂中NaOH含量需控制在5%以下。兴趣小组的同学们在室温(20℃)时，将50g NaOH与1000g水混合配制成溶液，下列分析正确的是(
A.所配溶液不能作炉具清洁剂
B.NaOH除油污的原理是乳化
C.配制溶液时溶液的温度在降低
D.此溶液为NaOH不饱和溶液
D
)A.所配溶液不能作炉具清洁剂
B.NaOH除油污的原理是乳化
C.配制溶液时溶液的温度在降低
D.此溶液为NaOH不饱和溶液
答案：9. D 解析:炉具清洁剂中NaOH含量需控制在5%以下,将50gNaOH与1000g水混合配制成溶液,所得溶液的溶质质量分数为$\frac{50g}{1000g + 50g}×100\%≈4.8\%$,所配溶液能作炉具清洁剂,故A错误;NaOH除油污的原理是氢氧化钠与油污发生化学反应,故B错误;氢氧化钠固体溶于水会放出热量,配制溶液时溶液的温度在升高,故C错误;室温时氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{109g}{109g + 100g}×100\%≈52.2\%$,此溶液为NaOH不饱和溶液,故D正确。
10. 某温度时，向100g溶质质量分数为20%的KNO₃不饱和溶液甲中加入10g KNO₃固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是(忽略温度变化造成的溶剂损失)(
A.该温度下，KNO₃的溶解度为30g
B.溶液乙的溶质质量分数为30%
C.降低温度，可使溶液甲变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C
)A.该温度下，KNO₃的溶解度为30g
B.溶液乙的溶质质量分数为30%
C.降低温度，可使溶液甲变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
答案：10. C 解析:100g溶质质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液甲中,含有20g硝酸钾和80g水,再加入10g硝酸钾固体,该溶液恰好达到饱和状态,即30g硝酸钾溶于80g水中恰好形成饱和溶液,该温度下硝酸钾的溶解度为$\frac{30g}{80g}×100g = 37.5g$,故A错误;溶液乙的溶质质量分数为$\frac{30g}{110g}×100\%≈27.3\%$,故B错误;降低温度,硝酸钾的溶解度减小,可使溶液甲变成饱和溶液,故C正确;升高温度,忽略温度变化造成的溶剂损失时,硝酸钾的溶解度增大,无固体析出,溶液中溶质质量和溶剂质量都不变,则甲、乙两溶液的溶质质量分数均不变,故D错误。
11. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。20℃时，小苏向100mL水中分次加入少量硝酸钾，均充分搅拌，并测得溶液电导率随加入硝酸钾质量的变化情况如图所示。下列分析正确的是(
A.由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.分次加入少量硝酸钾，有利于溶液温度的恒定
C.a、b、c三点中，溶质质量分数最大的是c点
D.向c点溶液加水，电导率会增大
B
)A.由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.分次加入少量硝酸钾，有利于溶液温度的恒定
C.a、b、c三点中，溶质质量分数最大的是c点
D.向c点溶液加水，电导率会增大
答案：11. B 解析:由题图无法判断硝酸钾的溶解度与温度的关系,故A错误;由题图可知,b、c两点溶液的电导率相等,说明b、c两点都是硝酸钾的饱和溶液,溶质质量分数相等,故C错误;b、c两点都是硝酸钾的饱和溶液,且b点到c点持续加入硝酸钾固体,说明c点溶液中有未溶解的硝酸钾,向c点溶液中加水,电导率先不变后减小,故D错误。
12. (2025·河南模拟)20℃时，按下表数据配制KCl溶液。如图是KCl的溶解度曲线。下列关于实验①～④所得溶液的说法不正确的是(
A.实验①所得溶液中溶质与溶液的质量比为1∶11
B.向实验②所得溶液中加水，溶液的质量增大
C.将实验③所得溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变
D.将实验④所得溶液加热至40℃，溶质质量分数不变
D
)A.实验①所得溶液中溶质与溶液的质量比为1∶11
B.向实验②所得溶液中加水，溶液的质量增大
C.将实验③所得溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变
D.将实验④所得溶液加热至40℃，溶质质量分数不变
答案：12. D 解析:由题图可知,20℃时KCl的溶解度大于30g,小于35g,实验①②③中KCl全部溶解,实验④中KCl溶液中有未溶解的KCl。实验①所得溶液中溶质与溶液的质量比为10g:110g = 1:11,故A正确;向实验②所得溶液中加水,即溶剂的质量增大,则溶液的质量增大,故B正确;溶液具有均一性,将实验③所得溶液倒出一半,剩余溶液的溶质质量分数不变,故C正确;将实验④所得溶液加热至40℃,升温后,烧杯底部的氯化钾又溶解了,溶质质量分数增大,故D错误。