答案：13. C 解析:硫酸、氢氧化钠和氯化钠两两混合无现象,无法鉴别,故A错误;氯化铜溶液和硫酸铜溶液均是蓝色的,氢氧化钠溶液是无色的,氢氧化钠和氯化铜、硫酸铜均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,现象相同,无法区分氯化铜和硫酸铜,故B错误;硫酸铜溶液是蓝色的,能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡,剩余的是硫酸钠,不用其他试剂可以区分,故C正确;将三种溶液两两混合,氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,硫酸钠和碳酸钠不反应,产生两次沉淀的是氯化钡,产生一次沉淀的是硫酸钠和碳酸钠,无法区分硫酸钠和碳酸钠,故D错误。

答案：14. A 解析:氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,由于氢氧化镁沉淀能溶于盐酸中,则氢氧化钠先和盐酸反应,再和氯化镁反应,则刚开始没有沉淀生成,待盐酸完全反应后,再加入氢氧化钠溶液才有沉淀生成,当氯化镁完全反应后,沉淀质量不再增加,故A正确;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶液中的水不断减少,溶质也会结晶析出,则溶液质量不断减小,故B错误;等质量的氧化钙和氢氧化钙中,氧化钙中钙元素的质量较大,氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙和盐酸反应也生成氯化钙和水,根据反应前后元素质量不变,则刚开始时,消耗等量的盐酸时,二者生成氯化钙的质量相同,但当盐酸过量时,氧化钙生成氯化钙的质量较大,故C错误;分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉,镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,硫酸镁、硫酸锌中的硫酸根离子全部来自稀硫酸,稀硫酸的质量相等且生成的盐中镁、锌元素均呈+2价,则生成硫酸镁、硫酸锌的微粒数目相等,而相对原子质量:Zn＞Mg,所以最终生成盐的质量:硫酸镁＜硫酸锌,故D错误。

答案：15. B 解析:当固体样品质量为9.5g时生成CO₂的质量最大,说明样品与100g稀盐酸恰好完全反应,a点所得溶液的溶质为NaCl,故A错误;b点时产生CO₂的质量小于4.4g,说明b点时稀盐酸不足,碳酸氢钠部分参加反应,由于生成了二氧化碳,则碳酸钠已经完全反应,b点一定发生反应:Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃,故B正确;当样品质量为9.5g时,此时生成二氧化碳的质量最大,说明此时样品与100g稀盐酸恰好完全反应,设样品中碳酸钠的质量为x,则碳酸氢钠的质量为9.5g-x;
Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃
106 84
x $\frac{84}{106}x$
则与稀盐酸反应的碳酸氢钠的质量为$\frac{84}{106}x$+(9.5g-x)=9.5g-$\frac{22}{106}x$,碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g,可得:
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84 44
9.5g-$\frac{22}{106}x$ 4.4g
$\frac{84}{44}=\frac{9.5g-\frac{22x}{106}}{4.4g}$ x=5.3g
9.5g固体粉末中含有NaHCO₃质量为9.5g-5.3g=4.2g,故C错误;由C项分析及反应的化学方程式可得质量关系:
Na₂CO₃ ~ 2HCl
106 73
5.3 3.65g
NaHCO₃ ~ HCl
84 36.5
4.2g 1.825g
则稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{3.65g+1.825g}{100g}$×100%≈5.5%,故D错误。

答案：16. (1) 压强 (2) 溶剂 (3) 食醋 (4) 合成 (5) 蛋白质 (6) C