答案：12. C 解析:20℃时,甲的溶解度为5g,则20℃时,100g水中最多溶解5g甲物质,将5g甲物质溶于95g水中,固体甲不能完全溶解,所得甲的饱和溶液的质量小于100g,故A错误;60℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃,甲析出的固体物质多,所得溶液的质量:甲＜乙,故B错误;将60℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至20℃,甲、乙的溶解度均减小,且20℃时乙的溶解度比甲的大,因此所得溶液的溶质质量分数:乙＞甲,降温过程中,丙的溶解度增大,即丙溶液的溶质质量分数不变,且60℃时丙的溶解度小于20℃时乙的溶解度、大于20℃时甲的溶解度,因此溶质质量分数:乙＞丙＞甲,故C正确;甲物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度变化的影响较大,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,甲中混有少量丙,若要得到较纯净的甲,常采用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法,故D错误。

答案：13. D 解析:pH=10的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH⁻。Fe²⁺和OH⁻结合生成氢氧化亚铁沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故A错误;Mg²⁺和OH⁻结合生成氢氧化镁沉淀,Ag⁺和Cl⁻结合生成氯化银沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故B错误;Ca²⁺和CO₃²⁻结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故C错误;四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水,能在碱性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故D正确。

答案：14. C 解析:等质量的碳酸钙分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸(足量)反应,产生二氧化碳的质量相等,由于粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积更大,反应速率更大,因此完全反应需要的时间更短,故A正确;20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾晶体不断溶解,溶液的溶质质量分数变大,达到饱和状态后,硝酸钾不再溶解,溶液的溶质质量分数不再改变,故B正确;向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,最终溶液的pH不会小于2,故C错误;向饱和石灰水中加入少量生石灰,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放热导致氢氧化钙溶解度减小,同时溶剂减少,析出固体,溶质质量分数减小,完全反应后温度降低,氢氧化钙溶解度增大,部分氢氧化钙溶解,溶质质量分数增大,最终溶质质量分数与原来相等,故D正确。

答案：15. C 解析:向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,溶液的pH先逐渐升高到7,说明碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,此时没有白色沉淀产生;当稀盐酸完全反应后,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,ab段没有白色沉淀产生,故A错误。b点时稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应,此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl,以及原混合溶液中未反应的CaCl₂,没有HCl,故B错误。ab段消耗碳酸钠溶液质量是3g,bc段消耗碳酸钠溶液质量是2g,ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量,故C正确。d点时碳酸钠溶液过量,碳酸钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故D错误。

答案：16. (1) B (2) F (3) A (4) H (5) C (6) E

答案：17. (1) 24 (2) ②④⑤③① (3) 45 50 (4) ABD
解析:(3)把45g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液,设需加水的质量为x,则45g×16%=(x+45g)×8%,x=45g。选择量筒时应遵循“大而近”的原则,需加水的质量为45g,合45mL,则应选择50mL量筒。(4)称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质,导致溶质的质量偏小,所得溶液的溶质质量分数偏小,故A符合题意;用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水,导致溶剂的质量偏大,溶液的质量也偏大,所得溶液的溶质质量分数偏小,故B符合题意;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出,溶液具有均一性,不会影响溶液的溶质质量分数,故C不符合题意;用量筒量取水时仰视读数,所量取的水的体积偏大,溶液的质量也偏大,所得溶液的溶质质量分数偏小,故D符合题意。