5.(2分)上分点四 关于98%浓硫酸的性质，下列说法错误的是(
A.浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度比水的大
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
D
)A.浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度比水的大
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
答案：5. D
6.(2分)盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是(
A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
D
)A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
答案：6. D 解析:浓盐酸具有挥发性,没有吸水性,不能用作干燥剂,故A错误。稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳,但硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面,不能使反应持续发生,故B错误。浓硫酸具有吸水性,不具有挥发性,瓶口没有白雾;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,所以瓶口有白雾,故C错误。浓硫酸具有吸水性,露置于空气中,溶质质量不变,溶剂质量增大,则溶质的质量分数减小;浓盐酸具有挥发性,露置于空气中,溶质质量减小,溶剂质量不变,则溶质的质量分数减小,故D正确。
7.新素养 科学探究与实践(2025·江苏连云港月考·10分)上分点五 化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图I实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
(2)图Ⅱ实验中，观察到很快变黑的是滤纸
【实验三】酸的化学性质。
(3)酸与金属氧化物的反应：如图Ⅲ，将氧化铜粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到的现象是
(4)金属与酸的反应：向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别剪取大小相同，质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图Ⅳ)，采集数据得到图Ⅴ所示的压强变化曲线。
①曲线A对应的金属是
②在老师的指导下，小组的同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后期却变化非常大的原因：
(5)通过所学的知识，同学们已经知道稀硫酸中能使紫色石蕊溶液变成红色的微观粒子是
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图I实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水
放热
，稀释过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是使热量及时散发
。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
(2)图Ⅱ实验中，观察到很快变黑的是滤纸
B
(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】酸的化学性质。
(3)酸与金属氧化物的反应：如图Ⅲ，将氧化铜粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到的现象是
黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
。(4)金属与酸的反应：向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别剪取大小相同，质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图Ⅳ)，采集数据得到图Ⅴ所示的压强变化曲线。
①曲线A对应的金属是
铜(或Cu)
；写出曲线B对应反应的化学方程式：$ {Mg + 2HCl \xlongequal{} MgCl_{2} + H_{2} \uparrow} $
。②在老师的指导下，小组的同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后期却变化非常大的原因：
铝表面有一层致密的氧化铝薄膜
。(5)通过所学的知识，同学们已经知道稀硫酸中能使紫色石蕊溶液变成红色的微观粒子是
$ {H^{+}} $
(填微粒符号)。请你设计一个简单的实验，并根据实验现象验证这一结论，你设计的这个简单实验是分别向硫酸钠溶液和稀硫酸中滴入几滴紫色石蕊溶液,观察到滴入硫酸钠溶液中的紫色石蕊溶液不变色,滴入稀硫酸中的紫色石蕊溶液变红(答案合理即可)
(仪器和试剂任选)。答案：7. (1) 放热 使热量及时散发 (2) B (3) 黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 (4) ①铜(或Cu) $ {Mg + 2HCl \xlongequal{} MgCl_{2} + H_{2} \uparrow} $ ②铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 (5) $ {H^{+}} $ 分别向硫酸钠溶液和稀硫酸中滴入几滴紫色石蕊溶液,观察到滴入硫酸钠溶液中的紫色石蕊溶液不变色,滴入稀硫酸中的紫色石蕊溶液变红(答案合理即可)
解析:(4) ①金属活动性: $ {Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ (H) ＞ Cu} $,在镁、铝、锌、铜四种金属中,铜与稀盐酸不反应,不会产生气体使压强增大,所以曲线A对应的金属是铜;曲线B产生氢气的速率最快,对应的金属是镁,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,化学方程式为 $ {Mg + 2HCl \xlongequal{} MgCl_{2} + H_{2} \uparrow} $。②铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,刚开始是氧化铝与稀盐酸反应,无气体生成,压强变化较小;氧化铝反应完后,铝与稀盐酸反应生成氢气,且反应速率较快,产生大量气体,压强变化非常大。(5) 稀硫酸中因为含有氢离子 $ {(H^{+})} $,溶液才会显酸性,能使紫色石蕊溶液变成红色,硫酸中含有氢离子和硫酸根离子,为了排除硫酸根离子的干扰,需要设计对比实验,具体方案可以是向硫酸钠溶液和稀硫酸中滴入几滴紫色石蕊溶液,观察到滴入硫酸钠溶液中的紫色石蕊溶液不变色,滴入稀硫酸中的紫色石蕊溶液变红,从而证明硫酸中使紫色石蕊变色的是氢离子。
解析:(4) ①金属活动性: $ {Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ (H) ＞ Cu} $,在镁、铝、锌、铜四种金属中,铜与稀盐酸不反应,不会产生气体使压强增大,所以曲线A对应的金属是铜;曲线B产生氢气的速率最快,对应的金属是镁,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,化学方程式为 $ {Mg + 2HCl \xlongequal{} MgCl_{2} + H_{2} \uparrow} $。②铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,刚开始是氧化铝与稀盐酸反应,无气体生成,压强变化较小;氧化铝反应完后,铝与稀盐酸反应生成氢气,且反应速率较快,产生大量气体,压强变化非常大。(5) 稀硫酸中因为含有氢离子 $ {(H^{+})} $,溶液才会显酸性,能使紫色石蕊溶液变成红色,硫酸中含有氢离子和硫酸根离子,为了排除硫酸根离子的干扰,需要设计对比实验,具体方案可以是向硫酸钠溶液和稀硫酸中滴入几滴紫色石蕊溶液,观察到滴入硫酸钠溶液中的紫色石蕊溶液不变色,滴入稀硫酸中的紫色石蕊溶液变红,从而证明硫酸中使紫色石蕊变色的是氢离子。