答案：7.D

答案：8.C　解析:氢氧化钠溶液露置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以仅通过滴加酚酞观察溶液是否变色，不能判断氢氧化钠溶液是否变质，故A错误；稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，加入氯化钡溶液后，硫酸以及反应生成的硫酸钠都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以滴入氯化钡溶液有白色沉淀，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，故B错误；氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此分别取等量的两种溶液，滴加等量的碳酸钠溶液，根据是否有白色沉淀产生可以区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故C正确；氧化铁是金属氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，所以不能用氧化铁固体和氢氧化钠溶液制备氢氧化铁，故D错误。

答案：9.B　解析:加入碳酸钠溶液之前，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，溶液显酸性，溶液的${pH ＜ 7}$，向溶液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，恰好完全反应时${pH=7}$，此后，再加入的碳酸钠溶液和氯化钙反应，此时溶液的${pH=7}$，氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠溶液，${pH ＞ 7}$，纵坐标的起点应从$O$开始，纵坐标与曲线不符合，故A错误；向混合溶液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时烧杯中无固体，曲线的起点为0，当盐酸完全反应后，碳酸钠会与溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时烧杯中固体增多，氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠，固体不再增多，随着碳酸钠不断溶解达到饱和后再加入碳酸钠粉末，则碳酸钠粉末无法继续溶解，此时烧杯内固体质量再次增多，纵坐标与曲线符合，故B正确；取一定质量${CaCl_{2}}$与盐酸的混合溶液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中溶剂的质量逐渐增多，由于反应前有溶剂，即曲线的起点不为0，纵坐标与曲线不符合，故C错误；反应前溶液中含有溶质，溶质质量不为0，纵坐标与曲线不符合，故D错误。

答案：10.(1)${Fe}$ (2)${Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}2NaOH + CaCO_{3}\downarrow}$ (3)吸收
解析：$\mathrm{A}～\mathrm{J}$表示初中化学常见的物质，$\mathrm{B}$是提炼量最大的金属，则$\mathrm{B}$为${Fe}$。$\mathrm{I}$广泛用于玻璃、造纸、纺织及洗涤，则$\mathrm{I}$为碳酸钠。$\mathrm{B}$、$\mathrm{E}$均为单质，$\mathrm{B}$可转化为$\mathrm{E}$，则$\mathrm{E}$可以为氢气。$\mathrm{E}$与$\mathrm{F}$能相互转化，且碳酸钠能转化为$\mathrm{F}$，则$\mathrm{F}$为水。$\mathrm{D}$能与$\mathrm{F}$反应且能转化为$\mathrm{F}$，则$\mathrm{D}$可以为二氧化碳。$\mathrm{C}$为单质，且能与铁反应，能转化为二氧化碳，则$\mathrm{C}$为氧气。$\mathrm{A}$为单质，且能与二氧化碳、氧气反应，能转化为铁，则$\mathrm{A}$为碳。$\mathrm{G}$能与$\mathrm{E}$相互转化，则$\mathrm{G}$可以为${HCl}$。$\mathrm{H}$能够与$\mathrm{G}$发生反应，且$\mathrm{I}$能转化成$\mathrm{H}$，则$\mathrm{H}$为氢氧化钠。$\mathrm{J}$和$\mathrm{H}$属于同一物质类别，且$\mathrm{J}$能转化成$\mathrm{H}$，能与${Na_{2}CO_{3}}$、${HCl}$反应，则$\mathrm{J}$为氢氧化钙。经过验证，推导正确。