1.(2025·四川自贡模拟)小明同学出现了腹泻的症状，医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物。小明同学应该选择的早餐是(
A.油条和豆浆
B.馒头和米粥
C.鸡蛋和牛奶
D.炸鸡腿和酸奶
B
)A.油条和豆浆
B.馒头和米粥
C.鸡蛋和牛奶
D.炸鸡腿和酸奶
答案：1. B
2. “可燃冰”(${CH_{4}· \mathit{n}H_{2}O}$)是天然气水合物的简称，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状的结晶态物质。下列有关叙述错误的是(
A.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
B.“可燃冰”遇火即可燃烧，具有可燃性
C.若${CH_{4}· \mathit{n}H_{2}O}$相对分子质量为160，则$n=7$
D.“可燃冰”将是人类未来的一种重要能源
C
)A.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
B.“可燃冰”遇火即可燃烧，具有可燃性
C.若${CH_{4}· \mathit{n}H_{2}O}$相对分子质量为160，则$n=7$
D.“可燃冰”将是人类未来的一种重要能源
答案：2. C
3.(2025·江苏镇江模拟)${NaNO_{3}}$和${KNO_{3}}$的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是(
A.$T_{1}$℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50.0％
B.$T_{2}$℃应介于50～60℃
C.将$T_{1}$℃时饱和的${NaNO_{3}}$和${KNO_{3}}$溶液分别升温到$T_{2}$℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D.将$T_{3}$℃时等质量的${NaNO_{3}}$、${KNO_{3}}$饱和溶液分别降温到$T_{2}$℃，所得溶液中水的质量：前者大于后者
D
)A.$T_{1}$℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50.0％
B.$T_{2}$℃应介于50～60℃
C.将$T_{1}$℃时饱和的${NaNO_{3}}$和${KNO_{3}}$溶液分别升温到$T_{2}$℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D.将$T_{3}$℃时等质量的${NaNO_{3}}$、${KNO_{3}}$饱和溶液分别降温到$T_{2}$℃，所得溶液中水的质量：前者大于后者
答案：3. D 解析:由题表数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大,所以溶解度曲线中甲表示的是硝酸钾,乙表示的是硝酸钠。$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时,甲的溶解度为50 g,所以$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{50\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%\approx33.3\%$,故 A 错误;由题图可知,$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等,由题表数据可知,$50^{\circ}\mathrm{C}$时,溶解度:硝酸钠＞硝酸钾,$60^{\circ}\mathrm{C}$时,溶解度:硝酸钠＞硝酸钾,则50～$60^{\circ}\mathrm{C}$时二者的溶解度不可能相等,故 B 错误;由题图可知,$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时硝酸钾的溶解度比硝酸钠的小,所以$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时饱和${NaNO3}$和${KNO3}$溶液的溶质质量分数:硝酸钠＞硝酸钾,而二者的溶解度均随温度升高而增大,则将$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时饱和${NaNO3}$和${KNO3}$溶液分别升温到$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$,二者均变为不饱和溶液,溶质和溶剂的质量都没有改变,则二者的溶质质量分数都不变,仍然是硝酸钠的溶质质量分数比硝酸钾的大,故 C 错误;由题图可知,$T_{3}^{\circ}\mathrm{C}$时硝酸钾的溶解度比硝酸钠的大,则$T_{3}^{\circ}\mathrm{C}$时等质量的${NaNO3}$、${KNO3}$饱和溶液中,溶质质量:硝酸钠＜硝酸钾,溶剂质量:硝酸钠＞硝酸钾,将$T_{3}^{\circ}\mathrm{C}$时等质量的${NaNO3}$、${KNO3}$饱和溶液分别降温到$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$,均有晶体析出,溶剂质量不变,则所得溶液中水的质量:硝酸钠＞硝酸钾,故 D 正确。
4. 向50mL稀硫酸和硫酸铜的混合液中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，下列某些量的变化趋势正确的是(
A.
B.
C.
D.
C
)A.
B.
C.
D.
答案：4. C 解析:氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,随着氢氧化钡的加入,生成的沉淀越来越多,溶液中的溶质会越来越少,恰好完全反应时溶质的质量为0,氢氧化钡过量后,溶液中的溶质会逐渐增多,图像与事实不相符,故 A 错误;此反应没有气体放出,随着氢氧化钡溶液的加入,烧杯中物质的总质量越来越大,图像与事实不相符,故B 错误;稀硫酸显酸性,$\mathrm{pH}＜7$,随着氢氧化钡溶液的加入,烧杯中溶液的$\mathrm{pH}$会越来越大,硫酸恰好完全反应时溶液$\mathrm{pH}=7$,继续加入氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,溶液的$\mathrm{pH}$保持不变,当硫酸铜完全反应后,继续加入氢氧化钡溶液,溶液的碱性增强,$\mathrm{pH}＞7$,图像变化与事实相符,故 C 正确;氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从0开始增加,当硫酸完全反应后,继续滴加氢氧化钡溶液,氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,沉淀质量增加的幅度比之前更大,最后沉淀的质量不再发生变化,图像与事实不相符,故 D 错误。
5. 新素养 科学思维 庄稼一枝花，全靠肥当家。现有一包化学肥料，含有硝酸铵、氯化铵、硫酸铵和碳酸钾。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组的同学称取10.00g该固体样品，加足量水溶解后，依次向其中加入过量硝酸钡溶液、硝酸银溶液和稀硝酸，所得沉淀质量与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是(
A.B点所得溶液中含有四种物质
B.C点所得溶液中含有五种离子
C.该化学肥料中硝酸铵的质量分数为19.5％
D.向E点所得溶液中加入足量铁粉，溶液将变为黄色
C
)A.B点所得溶液中含有四种物质
B.C点所得溶液中含有五种离子
C.该化学肥料中硝酸铵的质量分数为19.5％
D.向E点所得溶液中加入足量铁粉，溶液将变为黄色
答案：5. C 解析:0→A 段是加入硝酸钡溶液,硫酸铵和碳酸钾会与硝酸钡反应生成硝酸铵和硫酸钡沉淀、硝酸钾和碳酸钡沉淀,A→B 段硫酸铵、碳酸钾反应完全,硝酸钡过量,则 B 点所得溶液中含有硝酸钡、硝酸铵、硝酸钾、氯化铵和水五种物质,故 A 错误;B→C 段加入的硝酸银溶液与氯化铵反应生成硝酸铵和氯化银沉淀,至 C 点恰好完全反应,C 点含有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、钡离子四种离子,故 B 错误;D→E 段加入的稀硝酸会与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水,而氯化银、硫酸钡与稀硝酸不反应,碳酸钡的质量为18.65 g-16.68 g=1.97 g,硫酸钡的质量为4.30 g-1.97 g=2.33 g,氯化银的质量为18.65 g-4.30 g=14.35 g,设样品中氯化铵的质量为$x$,硫酸铵的质量为$y$,碳酸钾的质量为$z$,
${NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3}$
53.5 143.5
$x$ 14.35 g
$\frac{53.5}{143.5}=\frac{x}{14.35\ \mathrm{g}}$ $x=5.35\ \mathrm{g}$
${Ba(NO3)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4↓ + 2NH4NO3}$
132 233
$y$ 2.33 g
$\frac{132}{233}=\frac{y}{2.33\ \mathrm{g}}$ $y=1.32\ \mathrm{g}$
${K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2KNO3}$
138 197
$z$ 1.97 g
$\frac{138}{197}=\frac{z}{1.97\ \mathrm{g}}$ $z=1.38\ \mathrm{g}$
样品中硝酸铵的质量为10.00 g-5.35 g-1.32 g-1.38 g=1.95 g,硝酸铵的质量分数为$\frac{1.95\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=19.5\%$,故 C 正确;E 点时硝酸与碳酸钡恰好完全反应,硝酸银过量,加入铁粉,与硝酸银反应得到硝酸亚铁和银,溶液为浅绿色,故 D 错误。
${NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3}$
53.5 143.5
$x$ 14.35 g
$\frac{53.5}{143.5}=\frac{x}{14.35\ \mathrm{g}}$ $x=5.35\ \mathrm{g}$
${Ba(NO3)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4↓ + 2NH4NO3}$
132 233
$y$ 2.33 g
$\frac{132}{233}=\frac{y}{2.33\ \mathrm{g}}$ $y=1.32\ \mathrm{g}$
${K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2KNO3}$
138 197
$z$ 1.97 g
$\frac{138}{197}=\frac{z}{1.97\ \mathrm{g}}$ $z=1.38\ \mathrm{g}$
样品中硝酸铵的质量为10.00 g-5.35 g-1.32 g-1.38 g=1.95 g,硝酸铵的质量分数为$\frac{1.95\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=19.5\%$,故 C 正确;E 点时硝酸与碳酸钡恰好完全反应,硝酸银过量,加入铁粉,与硝酸银反应得到硝酸亚铁和银,溶液为浅绿色,故 D 错误。