二、计算题(本题包括2小题，共13分)
4. (2025·四川广元·6分)小明发现某品牌小苏打包装袋上有“${NaHCO_{3}}$ 含量 $≥95\%$”的字样。为探究该品牌小苏打中 ${NaHCO_{3}}$ 含量与标注是否相符，他进行了如下实验。
注：① 该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略 ${HCl}$ 的挥发性；② 生成的气体全部逸出。
(1) 第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈
(2) 该实验共生成二氧化碳的质量是
(3) 该品牌小苏打中 ${NaHCO_{3}}$ 含量与标注
4. (2025·四川广元·6分)小明发现某品牌小苏打包装袋上有“${NaHCO_{3}}$ 含量 $≥95\%$”的字样。为探究该品牌小苏打中 ${NaHCO_{3}}$ 含量与标注是否相符，他进行了如下实验。
注：① 该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略 ${HCl}$ 的挥发性；② 生成的气体全部逸出。
(1) 第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈
酸性
(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2) 该实验共生成二氧化碳的质量是
4.4
$\mathrm{g}$。(3) 该品牌小苏打中 ${NaHCO_{3}}$ 含量与标注
相符
(填“相符”或“不符”)。答案：4. (1) 酸性 (2) 4.4 (3) 相符
解析：(3) 设参加反应的碳酸氢钠的质量为 $ x $。
$ {NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $
84 44
$ x $ 4.4 g
$ \dfrac{84}{44} = \dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}} $ $ x = 8.4\ \mathrm{g} $
该品牌小苏打中 $ {NaHCO_{3}} $ 含量为 $ \dfrac{8.4\ \mathrm{g}}{8.75\ \mathrm{g}} × 100\% = 96\% ＞ 95\% $，则该品牌小苏打中 $ {NaHCO_{3}} $ 含量与标注相符。
解析：(3) 设参加反应的碳酸氢钠的质量为 $ x $。
$ {NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $
84 44
$ x $ 4.4 g
$ \dfrac{84}{44} = \dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}} $ $ x = 8.4\ \mathrm{g} $
该品牌小苏打中 $ {NaHCO_{3}} $ 含量为 $ \dfrac{8.4\ \mathrm{g}}{8.75\ \mathrm{g}} × 100\% = 96\% ＞ 95\% $，则该品牌小苏打中 $ {NaHCO_{3}} $ 含量与标注相符。
5. (7分)取 $100\ \mathrm{g}$ 含有碳酸钠、硫酸钠的混合溶液置于烧杯中，将 $100.0\ \mathrm{g}$ 待测稀硫酸分为 $5$ 等份，依次加入上述盛有混合溶液的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表所示。请根据实验数据分析解答下列问题。
(1) 表格中 $M$ 的数值为
(2) 稀硫酸的质量分数为
(3) 若恰好完全反应时，测得溶液中溶质的质量分数为 $10\%$，则原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量和是多少(写出计算过程)？
(1) 表格中 $M$ 的数值为
156.7
。(2) 稀硫酸的质量分数为
12.25%
。(3) 若恰好完全反应时，测得溶液中溶质的质量分数为 $10\%$，则原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量和是多少(写出计算过程)？
答案：5. (1) 156.7 (2) 12.25% (3) 解：已知生成二氧化碳的总质量为 $ 100\ \mathrm{g} + 20.0\ \mathrm{g} × 4 - 175.6\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g} $，设原混合溶液中碳酸钠的质量为 $ m $，生成硫酸钠的质量为 $ n $。
$ {Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $
106 142 44
$ m $ $ n $ 4.4 g
$ \dfrac{106}{44} = \dfrac{m}{4.4\ \mathrm{g}} $ $ m = 10.6\ \mathrm{g} $
$ \dfrac{142}{44} = \dfrac{n}{4.4\ \mathrm{g}} $ $ n = 14.2\ \mathrm{g} $
恰好完全反应时，测得溶液中溶质的质量分数为 10%，则反应后硫酸钠的质量为 $ 175.6\ \mathrm{g} × 10\% = 17.56\ \mathrm{g} $，原混合溶液中硫酸钠的质量 $ 17.56\ \mathrm{g} - 14.2\ \mathrm{g} = 3.36\ \mathrm{g} $，原混合物中碳酸钠的质量为 10.6 g，则原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量和为 $ 10.6\ \mathrm{g} + 3.36\ \mathrm{g} = 13.96\ \mathrm{g} $。
答：原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量和为 13.96 g。
解析：(2) 设第一次参加反应的硫酸的质量为 $ x $，第一次生成二氧化碳的质量为 1.1 g；
$ {Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $
98 44
$ x $ 1.1 g
$ \dfrac{98}{44} = \dfrac{x}{1.1\ \mathrm{g}} $ $ x = 2.45\ \mathrm{g} $
稀硫酸的质量分数为 $ \dfrac{2.45\ \mathrm{g}}{20.0\ \mathrm{g}} × 100\% = 12.25\% $。
$ {Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $
106 142 44
$ m $ $ n $ 4.4 g
$ \dfrac{106}{44} = \dfrac{m}{4.4\ \mathrm{g}} $ $ m = 10.6\ \mathrm{g} $
$ \dfrac{142}{44} = \dfrac{n}{4.4\ \mathrm{g}} $ $ n = 14.2\ \mathrm{g} $
恰好完全反应时，测得溶液中溶质的质量分数为 10%，则反应后硫酸钠的质量为 $ 175.6\ \mathrm{g} × 10\% = 17.56\ \mathrm{g} $，原混合溶液中硫酸钠的质量 $ 17.56\ \mathrm{g} - 14.2\ \mathrm{g} = 3.36\ \mathrm{g} $，原混合物中碳酸钠的质量为 10.6 g，则原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量和为 $ 10.6\ \mathrm{g} + 3.36\ \mathrm{g} = 13.96\ \mathrm{g} $。
答：原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量和为 13.96 g。
解析：(2) 设第一次参加反应的硫酸的质量为 $ x $，第一次生成二氧化碳的质量为 1.1 g；
$ {Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $
98 44
$ x $ 1.1 g
$ \dfrac{98}{44} = \dfrac{x}{1.1\ \mathrm{g}} $ $ x = 2.45\ \mathrm{g} $
稀硫酸的质量分数为 $ \dfrac{2.45\ \mathrm{g}}{20.0\ \mathrm{g}} × 100\% = 12.25\% $。