答案：7. B 解析：合金比组成它的纯金属的硬度大，纯铝片和铝合金片互相刻画比较硬度时，纯铝片上有划痕，故 A 错误；“真金不怕火炼”是指金在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故 B 正确；将铁丝分别插入硝酸铜、硝酸银溶液中，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明金属活动性：铁＞铜、铁＞银，不能验证铜、银的金属活动性强弱，故 C 错误；将混合固体充分灼烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 D 错误。

答案：8. B 解析：题图 2 中 pH 开始时大于 7，逐渐减小到 7，然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则 A 溶液为稀硫酸，故 A 正确；题图 2 中 c 点时溶液的 pH=7，中和反应属于放热反应，c 点时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，放出的热量最多，题图 2 中 c 点反应程度与题图 3 中的 f 点对应，题图 3 中 V 的数值最接近 12，故 B 错误、C 正确；题图 2 中在 d 点所示溶液中 pH＜7，溶液呈酸性，硫酸过量，溶质是 Na₂SO₄ 和 H₂SO₄，d 点所示溶液中的阴离子为 SO₄²⁻，故 D 正确。

答案：9. D 解析：由题图 1 可知，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故 A 正确；由题图 1 可知，t₁℃时，氯化铵的溶解度是 40 g，即 100 g 水中最多溶解 40 g 氯化铵，则此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 40 g：(100 g+40 g)=2：7，故 B 正确；由题图 2 中的②可知，t₂℃时，100 g 水中能溶解 60 g R，结合题图 1，烧杯内的物质 R 是硝酸钾，且此时溶液恰好饱和，③中有晶体析出，也是饱和溶液，则①②③中一定是饱和溶液的有②③，故 C 正确；将 t₂℃时硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温至 t₁℃，由于不知道溶液的质量，则无法比较析出晶体的质量，故 D 错误。

答案：10. D 解析：将 16.8 g NaHCO₃ 固体加热一段时间后，剩余固体质量为 13.7 g，反应后固体减小的质量为 16.8 g-13.7 g=3.1 g，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2NaHCO₃\xlongequal{△}Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 固体减小的质量
168 106 44 168-106=62
8.4 g 5.3 g 2.2 g 3.1 g
即参加反应的碳酸氢钠的质量为 8.4 g，同时生成 5.3 g 碳酸钠和 2.2 g 二氧化碳，剩余碳酸氢钠的质量为 16.8 g-8.4 g=8.4 g。由分析可知，生成二氧化碳的质量为 2.2 g，故 A 正确；碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体中钠元素的质量不变，由于加热后固体的质量减小，所以加热后固体中钠元素的质量分数增大，故 B 正确；由分析可知，剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为 8.4 g：5.3 g=84：53，故 C 正确；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后得到氯化钠中钠元素的质量与 16.8 g 碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为 16.8 g×$\frac{23}{84}$×100%÷($\frac{23}{58.5}$×100%)=11.7 g，故 D 错误。