3. (2025·江苏南京模拟·7分)金属的性质和应用是化学研究的重要课题。
(1) 将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的
(2) 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式：
(3) 化学小组利用图1所示实验探究铁生锈的条件，一段时间后，试管C中铁钉生锈，试管A、B中铁钉无明显锈蚀。通过对比试管
(4) 实验室模拟炼铁的装置如图2所示，其中CO与Fe₂O₃中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。
① 炼铁的主要原理是CO与Fe₂O₃反应，写出反应的化学方程式：
② 除了CO，从左侧通入的物质X还可以是
A. 水煤气(CO和H₂)
B. 木炭
C. CO₂
(1) 将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的
导热
性。(2) 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式：
$ Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow $
。(3) 化学小组利用图1所示实验探究铁生锈的条件，一段时间后，试管C中铁钉生锈，试管A、B中铁钉无明显锈蚀。通过对比试管
BC
(填字母)现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。(4) 实验室模拟炼铁的装置如图2所示，其中CO与Fe₂O₃中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。
① 炼铁的主要原理是CO与Fe₂O₃反应，写出反应的化学方程式：
$ 3CO + Fe_{2}O_{3} \xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2} $
。② 除了CO，从左侧通入的物质X还可以是
A
(填字母)。A. 水煤气(CO和H₂)
B. 木炭
C. CO₂
答案：3. (1) 导热 (2) $ Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow $ (3) BC (4) ① $ 3CO + Fe_{2}O_{3} \xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2} $ ② A
4. 新趋势 综合实践 (2025·江苏淮安模拟·13分)为认识酸、碱、盐的性质，某小组进行了如下实验。
【实验一】配制20g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，操作过程如图所示。
(1) 实验中需要称量Na₂CO₃固体的质量为
(2) 配制溶液的正确操作顺序为
(3) 将配好的溶液装瓶，贴上标签，在标签上填上相应的内容(2分)。
【实验二】将配好的Na₂CO₃溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图实验。
(4) A试管中的现象是
(5) 为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有
A. 铁粉
B. 酚酞
C. CaCl₂溶液
D. AgNO₃溶液
E. CaCO₃粉末
(6) 写出C试管中发生反应的化学方程式：
(7) 如图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子(填离子符号)。
●：
【实验一】配制20g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，操作过程如图所示。
(1) 实验中需要称量Na₂CO₃固体的质量为
2
g，应选择量程25
(填“25”或“50”)mL的量筒。(2) 配制溶液的正确操作顺序为
②①⑤③④
(填序号)。(3) 将配好的溶液装瓶，贴上标签，在标签上填上相应的内容(2分)。
【实验二】将配好的Na₂CO₃溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图实验。
(4) A试管中的现象是
溶液变红
，可以得出的结论是碳酸钠溶液显碱性
。(5) 为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有
AE
(填字母，2分)。A. 铁粉
B. 酚酞
C. CaCl₂溶液
D. AgNO₃溶液
E. CaCO₃粉末
(6) 写出C试管中发生反应的化学方程式：
$ Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl $
。(7) 如图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子(填离子符号)。
●：
$ OH^{-} $
；○：$ Na^{+} $
。答案：
4. (1) 2 25 (2) ②①⑤③④ (3)
(4) 溶液变红 碳酸钠溶液显碱性 (5) AE (6) $ Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl $ (7) $ OH^{-} $ $ Na^{+} $ 解析：(5) 铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，可以检验盐酸有剩余，故 A 符合题意；酚酞遇酸不变色，不能检验盐酸是否存在，故 B 不符合题意；$ CaCl_{2} $ 溶液与稀盐酸不反应，不能检验盐酸是否存在，故 C 不符合题意；加入 $ AgNO_{3} $ 溶液，即使盐酸不剩余，反应生成的氯化钠也会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验盐酸是否存在，故 D 不符合题意；$ CaCO_{3} $ 粉末与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡冒出，可以检验盐酸有剩余，故 E 符合题意。
4. (1) 2 25 (2) ②①⑤③④ (3)
(4) 溶液变红 碳酸钠溶液显碱性 (5) AE (6) $ Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl $ (7) $ OH^{-} $ $ Na^{+} $ 解析：(5) 铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，可以检验盐酸有剩余，故 A 符合题意；酚酞遇酸不变色，不能检验盐酸是否存在，故 B 不符合题意；$ CaCl_{2} $ 溶液与稀盐酸不反应，不能检验盐酸是否存在，故 C 不符合题意；加入 $ AgNO_{3} $ 溶液，即使盐酸不剩余，反应生成的氯化钠也会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验盐酸是否存在，故 D 不符合题意；$ CaCO_{3} $ 粉末与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡冒出，可以检验盐酸有剩余，故 E 符合题意。