1. (2024·天津·3分)蛋白质由甘氨酸(${C_{2}H_{5}O_{2}N}$)等多种氨基酸构成。计算:
(1) 甘氨酸由
(2) 1个甘氨酸分子中含有
(3) 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为
(1) 甘氨酸由
4(或四)
种元素组成。(2) 1个甘氨酸分子中含有
10
个原子。(3) 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为
14
g。答案：1. (1) 4(或四) (2) 10 (3) 14
2. (2025·江苏南通月考·3分)某同学取49g${KClO_{3}}$固体用于制取${O_{2}}$。经查阅资料,${KClO_{3}}$加热时先发生反应①:${2KClO_{3}\xlongequal{△ }KClO_{4} + KCl + O_{2}\uparrow }$,升高温度继续发生反应②:${KClO_{4}\xlongequal{△ }KCl + 2O_{2}\uparrow }$。试计算:
(1)${KClO_{3}}$中氯元素的化合价为
(2) 当反应①中生成${O_{2}}$的质量为3.2g时(假设反应②尚未进行),剩余固体中${KClO_{3}}$的质量分数为
(3) 反应②结束后,剩余固体质量为29.8g,则生成${O_{2}}$的总质量为
(1)${KClO_{3}}$中氯元素的化合价为
+5
。(2) 当反应①中生成${O_{2}}$的质量为3.2g时(假设反应②尚未进行),剩余固体中${KClO_{3}}$的质量分数为
53.5%
(结果精确到0.1%)。(3) 反应②结束后,剩余固体质量为29.8g,则生成${O_{2}}$的总质量为
19.2
g。答案：2. (1) +5 (2) 53.5% (3) 19.2
3. (2025·四川期中·2分)如图是超市销售的某种碘盐的部分标签。请回答下列问题。
精制碘盐
配料:${NaCl}$、${KIO_{3}}$
含碘量:2mg/100g
质量:500g
食用注意:勿长时间加热
(1) 中国营养学会推荐:一个成年人每天摄入“碘”的质量为0.12mg。假设碘的来源仅依靠该碘盐,则一个成年人每天摄入这种碘盐的质量是
(2) 这一袋碘盐中${KIO_{3}}$的质量是
精制碘盐
配料:${NaCl}$、${KIO_{3}}$
含碘量:2mg/100g
质量:500g
食用注意:勿长时间加热
(1) 中国营养学会推荐:一个成年人每天摄入“碘”的质量为0.12mg。假设碘的来源仅依靠该碘盐,则一个成年人每天摄入这种碘盐的质量是
6
g。(2) 这一袋碘盐中${KIO_{3}}$的质量是
16.9 mg
(结果保留一位小数)。答案：3. (1) 6 (2) 16.9 mg
解析:(1) 一个成年人每天摄入碘元素的质量为0.12 mg,食盐中碘的含量是2 mg/100 g,设含0.12 mg碘元素的食盐的质量是x,则 $\frac{2\mathrm{m}\mathrm{g}}{100\mathrm{g}}=\frac{0.12\mathrm{m}\mathrm{g}}{x}$ ,解得x=6 g。(2) 一袋碘盐中含碘元素的质量为 $2\mathrm{m}\mathrm{g}× \frac{500\mathrm{g}}{100\mathrm{g}}=10\mathrm{m}\mathrm{g}$ ,设一袋碘盐中 $KIO_{3}$ 的质量为x, $x× \frac{127}{127 + 39 + 16× 3}× 100\% = 10\mathrm{m}\mathrm{g}$ ,x≈16.9 mg。
解析:(1) 一个成年人每天摄入碘元素的质量为0.12 mg,食盐中碘的含量是2 mg/100 g,设含0.12 mg碘元素的食盐的质量是x,则 $\frac{2\mathrm{m}\mathrm{g}}{100\mathrm{g}}=\frac{0.12\mathrm{m}\mathrm{g}}{x}$ ,解得x=6 g。(2) 一袋碘盐中含碘元素的质量为 $2\mathrm{m}\mathrm{g}× \frac{500\mathrm{g}}{100\mathrm{g}}=10\mathrm{m}\mathrm{g}$ ,设一袋碘盐中 $KIO_{3}$ 的质量为x, $x× \frac{127}{127 + 39 + 16× 3}× 100\% = 10\mathrm{m}\mathrm{g}$ ,x≈16.9 mg。
4. (6分)动植物的生存都离不开氧气。有资料表明:人体每分钟需从空气中得到约5L的氧气。已知在标准状况下,空气的密度约为1.3g/L,氧气的密度约为1.4g/L。
(1) 已知高锰酸钾分解制取氧气时,消耗的高锰酸钾与生成的氧气的质量比约为10:1。若这5L氧气用高锰酸钾来制取,求需要高锰酸钾的质量(写出计算过程,下同)。
(2) 计算小南一节课(40min)需要吸入空气的质量(结果保留一位小数)。
(1) 已知高锰酸钾分解制取氧气时,消耗的高锰酸钾与生成的氧气的质量比约为10:1。若这5L氧气用高锰酸钾来制取,求需要高锰酸钾的质量(写出计算过程,下同)。
(2) 计算小南一节课(40min)需要吸入空气的质量(结果保留一位小数)。
答案：4. 解:(1) 设需要高锰酸钾的质量为x。已知消耗的高锰酸钾与生成的氧气的质量比约为10:1,氧气的密度约为1.4 g/L,5 L氧气的质量为5 L×1.4 g/L=7 g,则 $\frac{x}{7\mathrm{g}}=\frac{10}{1}$ ,解得x=70 g。
(2) 人体每分钟需从空气中得到约5 L的氧气,一节课(40 min)需要氧气体积为40×5 L=200 L;已知在标准状况下,空气的密度约为1.3 g/L,氧气约占空气体积的21%,则需要吸入空气的质量为 $\frac{200\mathrm{L}}{21\%}× 1.3\mathrm{g}/\mathrm{L}\approx 1238.1\mathrm{g}$ 。
答:(1) 需要高锰酸钾的质量为70 g。(2) 需要吸入空气的质量为1 238.1 g。
(2) 人体每分钟需从空气中得到约5 L的氧气,一节课(40 min)需要氧气体积为40×5 L=200 L;已知在标准状况下,空气的密度约为1.3 g/L,氧气约占空气体积的21%,则需要吸入空气的质量为 $\frac{200\mathrm{L}}{21\%}× 1.3\mathrm{g}/\mathrm{L}\approx 1238.1\mathrm{g}$ 。
答:(1) 需要高锰酸钾的质量为70 g。(2) 需要吸入空气的质量为1 238.1 g。