10. (6分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液，应采用的方法是
(2)将100g质量分数为30%的A溶液由t₃℃降温至t₁℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是
(3)将t₃℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为
(1)要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液，应采用的方法是
升高温度
。(2)将100g质量分数为30%的A溶液由t₃℃降温至t₁℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是
$ 20\% $
。(3)将t₃℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为
$ C ＞ B ＞ A $
。答案：10.(1)升高温度 (2) $ 20\% $ (3) $ C ＞ B ＞ A $
解析:(2) $ 100g $ 质量分数为 $ 30\% $ 的A溶液是 $ 30g $ 物质A溶解在 $ 70g $ 水中形成的。$ t_{1}^{\circ}C $ 时A的溶解度为 $ 25g $，将 $ 100g $ 质量分数为 $ 30\% $ 的A溶液由 $ t_{3}^{\circ}C $ 降温至 $ t_{1}^{\circ}C $，有晶体析出，溶液为 $ t_{1}^{\circ}C $ 时的饱和溶液，则饱和溶液的质量分数为 $ \dfrac{25g}{125g} × 100\% = 20\% $。(3) $ t_{3}^{\circ}C $ 时，等质量的三种饱和溶液中，溶质质量：$ A ＞ B ＞ C $，则溶剂质量：$ A ＜ B ＜ C $，在降温过程中溶剂质量不变，所以所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 $ C ＞ B ＞ A $。
解析:(2) $ 100g $ 质量分数为 $ 30\% $ 的A溶液是 $ 30g $ 物质A溶解在 $ 70g $ 水中形成的。$ t_{1}^{\circ}C $ 时A的溶解度为 $ 25g $，将 $ 100g $ 质量分数为 $ 30\% $ 的A溶液由 $ t_{3}^{\circ}C $ 降温至 $ t_{1}^{\circ}C $，有晶体析出，溶液为 $ t_{1}^{\circ}C $ 时的饱和溶液，则饱和溶液的质量分数为 $ \dfrac{25g}{125g} × 100\% = 20\% $。(3) $ t_{3}^{\circ}C $ 时，等质量的三种饱和溶液中，溶质质量：$ A ＞ B ＞ C $，则溶剂质量：$ A ＜ B ＜ C $，在降温过程中溶剂质量不变，所以所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 $ C ＞ B ＞ A $。
11. 亮点原创(8分)搭载麒麟9020芯片的华为Mate70pro手机强势回归，打破美国封锁。生产芯片的工艺流程中有一步操作为蚀刻。小明对蚀刻也很好奇，于是动手制作了图1所示的蚀刻画。
(1)制作前先用砂纸打磨金属表面，其目的是
(2)蚀刻板材生产蚀刻画的工艺流程如图2所示。
① 将板材表面贴上胶膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液。胶膜具有的性质是
② 若所用板材为铜板，则下列溶液可做蚀刻液的是
A. 硫酸镁溶液
B. 稀盐酸
C. 硝酸银溶液
③ 蚀刻后喷漆可以起到金属防锈的作用，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]，则铜生锈与空气中的氧气、
(1)制作前先用砂纸打磨金属表面，其目的是
除去金属表面的氧化物或污物
。(2)蚀刻板材生产蚀刻画的工艺流程如图2所示。
① 将板材表面贴上胶膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液。胶膜具有的性质是
与板材或蚀刻液不反应
。② 若所用板材为铜板，则下列溶液可做蚀刻液的是
C
(填字母)。A. 硫酸镁溶液
B. 稀盐酸
C. 硝酸银溶液
③ 蚀刻后喷漆可以起到金属防锈的作用，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]，则铜生锈与空气中的氧气、
$ H_{2}O $、$ CO_{2} $
(填化学式)有关。答案：11.(1)除去金属表面的氧化物或污物 (2)①与板材或蚀刻液不反应 ②C ③ $ H_{2}O $、$ CO_{2} $
解析:(2)②用铜板做一幅蚀刻画，选择的蚀刻液需能与铜发生反应。根据金属活动性顺序，铜在镁和氢之后，不能与硫酸镁溶液和稀盐酸发生反应，故A、B不符合题意;根据金属活动性顺序，铜在银之前，能与硝酸银溶液发生反应，故C符合题意。
解析:(2)②用铜板做一幅蚀刻画，选择的蚀刻液需能与铜发生反应。根据金属活动性顺序，铜在镁和氢之后，不能与硫酸镁溶液和稀盐酸发生反应，故A、B不符合题意;根据金属活动性顺序，铜在银之前，能与硝酸银溶液发生反应，故C符合题意。
12. （2025·山东淄博期末节选·16分）山东省海岸线较长，为我们生产、提取、改造物质提供了资源，改造物质可分为物理方法和化学方法。以下是我省某沿海城市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），据图回答问题。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分
(2)海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的
（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应和分解反应的化学方程式分别是
(4)海水制“碱”：向氨盐水中通入二氧化碳气体后，
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分
沸点
不同进行分离的，属于物理
方法改造物质。(2)海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液还能继续溶解氯化镁
。（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应和分解反应的化学方程式分别是
$ Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O $
、$ MgCl_{2} \xlongequal{通电} Mg + Cl_{2} \uparrow $
。(4)海水制“碱”：向氨盐水中通入二氧化碳气体后，
$ NaHCO_{3} $
(填化学式)先结晶析出，写出生成该物质的化学方程式：$ NaCl + NH_{3} + H_{2}O + CO_{2} = NaHCO_{3} \downarrow + NH_{4}Cl $
。答案：12.(1)沸点 物理 (2)饱和 饱和氯化钠溶液还能继续溶解氯化镁 (3) $ Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O $ $ MgCl_{2} \xlongequal{通电} Mg + Cl_{2} \uparrow $ (4) $ NaHCO_{3} $ $ NaCl + NH_{3} + H_{2}O + CO_{2} = NaHCO_{3} \downarrow + NH_{4}Cl $
解析:(3)用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为 $ Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O $，发生的分解反应是氯化镁在通电的条件下分解生成镁和氯气，反应的化学方程式为 $ MgCl_{2} \xlongequal{通电} Mg + Cl_{2} \uparrow $。(4)向氨盐水中通入二氧化碳气体后，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同条件下，碳酸氢钠的溶解度最小，所以 $ NaHCO_{3} $ 先结晶析出。
解析:(3)用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为 $ Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O $，发生的分解反应是氯化镁在通电的条件下分解生成镁和氯气，反应的化学方程式为 $ MgCl_{2} \xlongequal{通电} Mg + Cl_{2} \uparrow $。(4)向氨盐水中通入二氧化碳气体后，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同条件下，碳酸氢钠的溶解度最小，所以 $ NaHCO_{3} $ 先结晶析出。