1.(2025·重庆月考)分类法是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是(
A.单质：水银 干冰
B.氧化物：蒸馏水 消石灰
C.盐：烧碱 纯碱
D.混合物：稀有气体 不锈钢
D
)A.单质：水银 干冰
B.氧化物：蒸馏水 消石灰
C.盐：烧碱 纯碱
D.混合物：稀有气体 不锈钢
答案：1. D
2.亮点原创 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验(水的密度看作1g/cm³)，下列叙述错误的是(
A.蔗糖易溶于水
B.20℃时，蔗糖的溶解度为204g
C.蔗糖溶液能导电
D.溶质质量分数：甲＞丙
C
)A.蔗糖易溶于水
B.20℃时，蔗糖的溶解度为204g
C.蔗糖溶液能导电
D.溶质质量分数：甲＞丙
答案：2. C
3. 下列物质的转化不能一步实现的是(
A.Fe₂O₃→Fe→Ag
B.Na₂CO₃→NaCl→MgCl₂
C.Na₂CO₃→Na₂SO₄→BaSO₄
D.C→CO₂→H₂CO₃
B
)A.Fe₂O₃→Fe→Ag
B.Na₂CO₃→NaCl→MgCl₂
C.Na₂CO₃→Na₂SO₄→BaSO₄
D.C→CO₂→H₂CO₃
答案：3. B
4.(2025·黑龙江)推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是(
A.活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B.碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C.置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧
B
)A.活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B.碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C.置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧
答案：4. B
5.(2025·河南安阳模拟)实验室有8.0g部分被氧化的铝片，与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该铝片中铝元素的质量为(
A.7.8g
B.5.4g
C.6.0g
D.2.7g
B
)A.7.8g
B.5.4g
C.6.0g
D.2.7g
答案：5. B 解析：氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，盐酸中的氯元素完全转化到氯化铝中，铝片中的铝元素完全转化到氯化铝中，氯元素的质量为 $ 300.0 \, \mathrm{g} × 7.3\% × \frac{35.5}{35.5 + 1} × 100\% = 21.3 \, \mathrm{g} $，设铝元素的质量为 $ x $，则 $ x : 21.3 \, \mathrm{g} = 27 : 106.5 $，$ x = 5.4 \, \mathrm{g} $。故 B 符合题意。
6.(2025·山东日照模拟)向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t₁时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列分析错误的是(
A.m=12.7g
B.c点时，溶液中有两种溶质
C.d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生
D.a→b点，溶液中溶质的总质量逐渐增大
C
)A.m=12.7g
B.c点时，溶液中有两种溶质
C.d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生
D.a→b点，溶液中溶质的总质量逐渐增大
答案：6. C 解析：反应的化学方程式及质量如下：
$ \mathrm{Fe} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow $
$\begin{array}{ccc}98 & 152 \\10 \, \mathrm{g} × 49\% & 7.6 \, \mathrm{g}\end{array}$
溶液增加的质量为 $ 7.6 \, \mathrm{g} - 4.9 \, \mathrm{g} = 2.7 \, \mathrm{g} $，所以 $ m = 10 \, \mathrm{g} + 2.7 \, \mathrm{g} = 12.7 \, \mathrm{g} $，故 A 正确；由题图可知，$ c $ 点后溶液的质量还在减小，说明硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故 B 正确；由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，$ d $ 点时，烧杯中固体一定有铜，可能有铁，加入盐酸可能有气泡产生，故 C 错误；由题图可知，$ a \to b $ 点，溶质的总质量逐渐增大，故 D 正确。
$ \mathrm{Fe} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow $
$\begin{array}{ccc}98 & 152 \\10 \, \mathrm{g} × 49\% & 7.6 \, \mathrm{g}\end{array}$
溶液增加的质量为 $ 7.6 \, \mathrm{g} - 4.9 \, \mathrm{g} = 2.7 \, \mathrm{g} $，所以 $ m = 10 \, \mathrm{g} + 2.7 \, \mathrm{g} = 12.7 \, \mathrm{g} $，故 A 正确；由题图可知，$ c $ 点后溶液的质量还在减小，说明硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故 B 正确；由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，$ d $ 点时，烧杯中固体一定有铜，可能有铁，加入盐酸可能有气泡产生，故 C 错误；由题图可知，$ a \to b $ 点，溶质的总质量逐渐增大，故 D 正确。