【变式 2】(2025·江苏徐州期末)用溶质质量分数为 37%，密度约为 1.18 g·mL⁻¹ 的浓盐酸，配制 50 g 溶质质量分数为 5%的稀盐酸，下列有关叙述正确的是(
A.配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变
B.实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯
C.量取浓盐酸时应选择 100 mL 的量筒
D.量取水的体积为 47.5 mL
A
)A.配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变
B.实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯
C.量取浓盐酸时应选择 100 mL 的量筒
D.量取水的体积为 47.5 mL
答案：2. A 解析:利用浓溶液配制稀溶液,采用的是加水稀释的方法,配制的计算依据:溶液稀释前后,溶质的质量不变,故A正确;利用浓溶液配制稀溶液,采用的是加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、混匀,量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水,烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作,不需要酒精灯,故B错误;设需要浓盐酸的体积为x,则$$1.18g· mL^{-1}× x× 37\% = 50g× 5\%$$,$$x\approx 5.7mL$$,量筒量程的选择,应遵循“大而近”的原则,量取浓盐酸时应选择10mL的量筒,故C错误;需加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量,所需水的质量为$$50g - 1.18g· mL^{-1}× 5.7mL\approx 43.3g$$(合43.3mL),故D错误。
典例 (2025·重庆模拟)配制 100 g 溶质质量分数为 12%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是(
A.用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘
B.用量筒量取水时，俯视读数
C.转移葡萄糖时，纸上有少量残留
D.配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
B
)A.用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘
B.用量筒量取水时，俯视读数
C.转移葡萄糖时，纸上有少量残留
D.配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
答案：3. B
典例 (2024·河北)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有 100 g 该稀硫酸的烧杯中，分两次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
(1)m 的值为
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【思路分析】有关溶质质量分数的计算题通常以反应中产生气体或生成沉淀为载体，通过已知物质质量的变化求出生成的气体或沉淀的质量，进而求出反应中消耗的物质的质量，再进行溶质质量分数的计算。
【答案】(1)
(2)
(1)m 的值为
0.4
。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【思路分析】有关溶质质量分数的计算题通常以反应中产生气体或生成沉淀为载体，通过已知物质质量的变化求出生成的气体或沉淀的质量，进而求出反应中消耗的物质的质量，再进行溶质质量分数的计算。
【答案】(1)
0.4
(2)
答案：4. (1) 0.4
(2) 解:由题图可知,加入19.5g锌粉之前已停止反应,生成0.5g氢气,说明稀硫酸完全反应,锌粉过量。设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。
${Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
98 2
$100g× x 0.5g\dfrac{98}{2}=\dfrac{100g× x}{0.5g} x = 24.5\%$
答:该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
(2) 解:由题图可知,加入19.5g锌粉之前已停止反应,生成0.5g氢气,说明稀硫酸完全反应,锌粉过量。设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。
${Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
98 2
$100g× x 0.5g\dfrac{98}{2}=\dfrac{100g× x}{0.5g} x = 24.5\%$
答:该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。