【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳的反应原理，解题思路是回忆课本中实验室制取CO₂的原料选择：常用块状石灰石或大理石，二者主要成分均为碳酸钙，与稀盐酸反应制取（需注意不能用稀硫酸，因会生成微溶的硫酸钙覆盖阻止反应），再准确书写对应化学方程式，注意配平与气体符号标注。
【解析】
实验室制取二氧化碳时，固体原料选用块状的石灰石或大理石，二者主要成分均为碳酸钙；液体原料选用稀盐酸（浓盐酸易挥发会使气体不纯，故不用），二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
【答案】
块状的石灰石 大理石 碳酸钙 稀盐酸 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
【知识点】
实验室制取二氧化碳、化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学实验基础知识点的考查，侧重对课本核心内容的记忆，是常考基础题，需准确识记原料、成分及反应方程式。
【难度系数】
0.3

【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳的发生装置和收集方法，解题思路：首先根据反应物状态和反应条件确定发生装置，对比制取氧气的对应装置；再根据气体密度和溶解性确定收集方法。
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳的原料是大理石（或石灰石，固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，属于固液常温型发生装置；而过氧化氢（双氧水）在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，同样是固液常温型发生装置，因此二者发生装置相同。
（2）二氧化碳的密度比空气大，且不与空气反应，因此采用向上排空气法收集。
【答案】
2.（1）双氧水(或过氧化氢溶液) 二氧化锰(或MnO₂) 液 固(或固 液) 常温
（2）向上排空气 大
【知识点】
实验室制取二氧化碳，气体发生装置选择，气体收集方法
【点评】
本题为化学基础题，考查实验室制取二氧化碳的核心装置和收集知识，需牢记反应物状态、反应条件与发生装置的对应关系，以及收集方法的判断依据。
【难度系数】
0.9

【分析】
本题考查二氧化碳的检验与验满方法，解题时需牢记二氧化碳的特性：二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，这是检验二氧化碳的依据；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时需将燃着的木条放在集气瓶瓶口，以此判断是否集满。
【解析】
（1）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此石灰水会变浑浊，故填“浑浊”；
（2）验满二氧化碳时，需将燃着的木条放在集气瓶瓶口（不能伸入瓶内，否则无法证明瓶口气体已满），若木条熄灭，说明二氧化碳已集满，故依次填“集气瓶口”“熄灭”。
【答案】
3.（1）浑浊 （2）集气瓶口 熄灭
【知识点】
二氧化碳的检验、二氧化碳的验满
【点评】
本题为基础实验操作题，聚焦二氧化碳检验与验满的核心知识点，考查内容直接，需准确记忆实验现象和操作要点，属于化学实验中的基础考点。
【难度系数】
0.9

【分析】
本题围绕二氧化碳的制备实验展开，需依次解决三个问题：①识别实验仪器，图中①为固定装置的铁架台；②根据二氧化碳密度选择收集装置的进气端，结合反应原理书写制取的化学方程式；③分析B装置的特点，理解其控制反应的原理。
【解析】
（1）图中仪器①是用于固定和支持实验装置的铁架台，故该仪器名称为铁架台。
（2）二氧化碳密度比空气大，用C装置（向上排空气法）收集时，气体应从长管a端通入，使二氧化碳在集气瓶底部聚集，将空气从短管b排出；实验室制取二氧化碳是利用大理石（或石灰石，主要成分$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
（3）B装置中，固体药品放在铜丝网上，关闭活塞时，装置内压强增大，液体被压入上方塑料瓶，固体与液体分离，反应停止；打开活塞，液体流下与固体接触，反应重新发生，因此该装置除废物利用外，还可以控制反应的发生和停止。
【答案】
（1）铁架台；（2）a；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；（3）可以控制反应的发生和停止
【知识点】
常见实验仪器；二氧化碳的制取；化学方程式书写
【点评】
本题考查二氧化碳制备的基础实验知识，涉及仪器识别、气体收集方法、装置优缺点分析，属于初中化学实验的核心基础内容，侧重对实验原理和装置特点的理解，难度适中。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题考查实验室气体制备与收集的相关知识，需结合常见仪器名称、气体制备装置的注意事项、药品加入顺序、气体收集方法及体积测量方法逐一分析：
1. 仪器①是实验室常用的加热仪器，需准确识别；
2. 高锰酸钾受热分解制氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放棉花，同时正确书写反应的化学方程式；
3. 装置C为简易启普发生器，固体药品放在多孔塑料隔板上，添加药品时遵循“先固后液”的原则；
4. 氧气和二氧化碳的密度均大于空气，需用向上排空气法收集，向下排空气法（E）无法收集这两种气体；
5. 测量气体体积时，利用排水法，需用量筒测量排出水的体积，从而得到气体体积。
【解析】
(1) 仪器①是实验室用于加热的酒精灯，故答案为酒精灯；
(2) 用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾受热易随气流进入导管，因此需在试管口放一小团棉花；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
(3) 装置C中，石灰石（或大理石）是固体，应放在多孔塑料隔板上；添加药品时，先加入固体（石灰石），再加入液体（稀盐酸），故此处填多孔塑料隔板上、稀盐酸；
(4) 氧气密度比空气大，可用向上排空气法（D）或排水法（F）收集；二氧化碳密度比空气大，只能用向上排空气法（D）收集；装置E是向下排空气法，不能收集密度比空气大的氧气和二氧化碳，故答案为E；
(5) 装置G测量生成氧气的体积时，利用氧气将瓶中的水排入量筒，通过量筒中水的体积得到氧气的体积，因此虚线框内需添加量筒。
【答案】
(1) 酒精灯
(2) 在试管口放一小团棉花；$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(3) 多孔塑料隔板上；稀盐酸
(4) E
(5) 量筒
【知识点】
常见仪器名称、实验室制取氧气、二氧化碳的制取与收集
【点评】
本题围绕实验室常见气体的制备与收集展开，考查基础实验操作和装置的理解，属于化学实验的核心基础内容，需学生掌握常见仪器的识别、气体制备的注意事项、药品添加顺序、气体收集方法等知识点，难度不大。
【难度系数】
0.6