【分析】
本题考查金属的物理性质与用途的对应关系，解题思路是明确题目要求“利用金属导电性”，再逐一分析各选项中金属用途对应的物理性质，排除不符合的选项，选出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 铜用于制电线：电线需要传导电流，利用了铜良好的导电性，符合题意；
B. 铁用于制铁锅：铁锅用于烹饪加热，利用了铁良好的导热性，不符合题意；
C. 金用于制项链：项链利用了金的金属光泽和延展性，不符合题意；
D. 铝用于制饮料罐：饮料罐利用了铝的延展性（可制成薄片状容器）和耐腐蚀性，不符合题意；
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属的物理性质、金属的用途
【点评】
本题为基础题型，紧密结合生活实际考查金属性质的应用，难度较低，需准确记忆常见金属性质对应的用途。
【难度系数】
0.9

【分析】
要判断各选项，需结合图像的横纵坐标（反应时间、氢气质量），联系金属活动性、反应速率、元素守恒及溶液质量的计算逻辑分析：
1. 金属活动性越强，与相同酸反应速率越快，完全反应耗时越短，据此判断金属活动性；
2. 图像终点纵坐标对应生成氢气的总质量，可直接比较；
3. 氢气中的氢元素来自稀硫酸，生成氢气质量相等时，消耗的稀硫酸中氢元素质量相等，结合稀硫酸组成判断消耗的稀硫酸质量；
4. 反应后溶液质量=金属质量+稀硫酸质量-生成氢气质量，需注意题目未说明M、N的质量关系，据此分析溶液质量。
【解析】
A选项：金属活动性越强，与酸反应速率越快，完全反应时间越短。由图可知，M完全反应的时间比N短，说明M反应速率更快，故活动性$\ce{M}＞\ce{N}$，A正确；
B选项：图像中两条曲线的最终纵坐标相同，说明两种金属生成氢气的总质量相等，即$\ce{M}=\ce{N}$，B正确；
C选项：氢气中的氢元素来自稀硫酸，生成氢气质量相等，说明稀硫酸中被置换出的氢元素质量相等，因此消耗的稀硫酸质量相等，C正确；
D选项：反应后溶液质量=参加反应的金属质量+稀硫酸质量-生成氢气质量。题目仅说明“一定质量的M、N两种金属”，未明确M、N的质量相等，因此即使生成氢气质量相等，溶液质量也不一定相等，D错误。
【答案】
D
【知识点】
金属与酸反应的图像分析；金属活动性；溶液质量计算
【点评】
本题考查金属与酸反应的图像分析，需结合反应速率、元素守恒等知识点，易错点在于溶液质量的判断，易忽略金属质量对溶液质量的影响，需仔细分析各选项的依据。
【难度系数】
0.5

【分析】
要判断铁和铜的金属活动性强弱，需利用金属活动性顺序的核心规律：位于金属活动性顺序前面的金属，能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。本题中发生的反应是铁置换出硫酸铜中的铜，据此可直接判断两者的活动性关系。
【解析】
根据金属活动性的应用规则：活泼金属可置换出较不活泼金属盐溶液中的金属单质。反应$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$中，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应
【点评】
本题结合传统工艺“湿法炼铜”考查金属活动性顺序的基础应用，难度较低，核心是掌握“前置后”的置换规律，属于化学学科的基础知识点考查。
【难度系数】
0.9

【分析】
要判断铁中混有的杂质，首先需计算5.6g纯铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再对比实际生成的0.21g氢气：若杂质能与稀硫酸反应，相同质量下生成氢气的质量需大于纯铁的产氢量，才能使总产氢量高于纯铁；若杂质不与稀硫酸反应，则总产氢量会小于纯铁的产氢量。接下来分别计算各选项中能与酸反应的金属（Zn、Mg）的产氢量，结合不反应的Cu、碳的情况，即可确定杂质。
【解析】
1. 计算5.6g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量：
设生成氢气的质量为x，反应方程式为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}(稀)=FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
$\frac{56}{2}=\frac{5.6\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=0.2\ \mathrm{g}$。
2. 分析不反应的杂质：Cu、碳均不能与稀硫酸反应，若混有这两种物质，生成氢气的质量会小于0.2g，不符合题意，排除B、D选项。
3. 计算5.6g锌与稀硫酸反应生成氢气的质量：
设生成氢气的质量为y，反应方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}(稀)=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
$\frac{65}{2}=\frac{5.6\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y\approx0.17\ \mathrm{g}$，小于0.2g，若混有Zn，总产氢量小于0.2g，不符合题意，排除A选项。
4. 计算5.6g镁与稀硫酸反应生成氢气的质量：
设生成氢气的质量为z，反应方程式为：$\ce{Mg + H_{2}SO_{4}(稀)=MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
$\frac{24}{2}=\frac{5.6\ \mathrm{g}}{z}$，解得$z\approx0.47\ \mathrm{g}$，大于0.2g，混有Mg时总产氢量可达到0.21g，符合题意。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸的反应、化学方程式的计算
【点评】
本题通过定量计算判断金属混合物的组成，核心是利用不同金属与酸反应生成氢气的质量差异分析，需掌握化学方程式的计算方法，属于中等难度的常见题型。
【难度系数】
0.6

【分析】首先明确金属活动性顺序：$\ce{Mg ＞ Zn ＞ Cu}$，因此锌粉加入混合溶液中，仅能与$\ce{CuCl_{2}}$发生置换反应（$\ce{Zn + CuCl_{2} = ZnCl_{2} + Cu}$），无法与$\ce{MgCl_{2}}$反应。接下来逐一分析选项：A选项，滤液为蓝色说明含未反应的$\ce{CuCl_{2}}$，锌已完全反应，滤渣仅含$\ce{Cu}$，不含$\ce{Zn}$；B选项，滤液不为蓝色说明$\ce{CuCl_{2}}$已反应完，但$\ce{Zn}$不与$\ce{MgCl_{2}}$反应，滤液一定含$\ce{MgCl_{2}}$；C选项，滤渣加稀盐酸有气泡说明含过量$\ce{Zn}$，滤渣为$\ce{Cu}$和$\ce{Zn}$，无$\ce{Mg}$；D选项，根据反应中$\ce{Zn}$与$\ce{Cu}$的质量变化，判断溶液质量变化。
【解析】向$\ce{MgCl_{2}}$和$\ce{CuCl_{2}}$的混合溶液中加入锌粉，因金属活动性$\ce{Mg ＞ Zn ＞ Cu}$，故$\ce{Zn}$仅与$\ce{CuCl_{2}}$反应，不与$\ce{MgCl_{2}}$反应：
选项A：滤液为蓝色，说明滤液中仍含$\ce{CuCl_{2}}$，则$\ce{Zn}$已完全反应，滤渣中仅含$\ce{Cu}$，不含$\ce{Zn}$，A错误；
选项B：滤液不为蓝色，说明$\ce{CuCl_{2}}$已反应完全，由于$\ce{Zn}$不与$\ce{MgCl_{2}}$反应，滤液中一定含$\ce{MgCl_{2}}$，B错误；
选项C：往滤渣中加稀盐酸有气泡，说明滤渣含过量$\ce{Zn}$，同时含反应生成的$\ce{Cu}$，$\ce{Mg}$未被置换，故滤渣中一定不含$\ce{Mg}$，C错误；
选项D：反应$\ce{Zn + CuCl_{2} = ZnCl_{2} + Cu}$中，每65份质量的$\ce{Zn}$置换出64份质量的$\ce{Cu}$，溶液质量增加，因此所得滤液的质量一定比原溶液大，D正确。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、金属与盐溶液的反应
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，需掌握金属与盐反应的条件、滤渣和滤液成分的判断，易错点是对反应后剩余物质的分析，需结合反应的质量变化判断溶液质量变化。
【难度系数】0.5

【分析】首先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。接下来逐一分析各选项的反应类型，判断是否符合置换反应的特征：反应物需同时包含单质和化合物，生成物也需同时包含单质和化合物。
【解析】A选项：反应物$\ce{CO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$均为化合物，无单质参与，不符合置换反应定义；B选项：反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；C选项：反应是多种物质生成一种物质，属于化合反应；D选项：反应物$\ce{Cl_{2}}$是单质，$\ce{NaBr}$是化合物，生成物$\ce{NaCl}$是化合物，$\ce{Br_{2}}$是单质，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征。
【答案】D
【知识点】置换反应的判断，基本反应类型
【点评】本题考查基本反应类型中置换反应的判断，核心是掌握置换反应的定义，区分不同基本反应类型的特征，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】要判断实验室制取氢气各操作的正误，需逐一分析每个操作的规范要求：A选项检查气密性利用气体热胀冷缩原理，操作正确；B选项加入块状固体遵循“一横二放三慢竖”的要求，操作正确；C选项制备氢气的装置符合固液不加热型的要求，操作正确；D选项收集氢气时，氢气密度比空气小，应采用向下排空气法，图中操作错误。
【解析】
A. 检查气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。
B. 加入锌粒：锌粒为块状固体，加入时需将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢竖立试管，使锌粒滑入试管底部，防止打破试管，图中操作正确。
C. 制备氢气：实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应不需要加热，装置为固液不加热型，图中装置符合要求，操作正确。
D. 收集氢气：氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，无法有效收集氢气，操作错误。
【答案】D
【知识点】氢气制备、实验基本操作、气体收集方法
【点评】本题考查实验室制取氢气的基本操作，需掌握各实验操作的规范要点，属于基础实验题，难度不大。
【难度系数】0.6

【分析】书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤为：①确定反应物、生成物的化学式；②配平使左右两边各原子数目相等；③标注反应条件、气体或沉淀符号。本题各反应均为金属的常见反应：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件为点燃；(2)铝与稀盐酸发生置换反应，铝显+3价，生成氯化铝和氢气；(3)铝与稀醋酸发生置换反应，醋酸根显-1价，生成醋酸铝和氢气；(4)镁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气；(5)铜与硝酸银溶液发生置换反应，依据金属活动性顺序（铜比银活泼），生成银和硝酸铜，需注意配平。
【解析】(1)铁在氧气中燃烧：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；(2)铝与稀盐酸反应：$\ce{2Al + 6HCl=2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$；(3)铝与稀醋酸反应：$\ce{2Al + 6HAc=2AlAc_{3} + 3H_{2}\uparrow}$；(4)镁与稀硫酸反应：$\ce{Mg + H_{2}SO_{4}(稀)=MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；(5)铜与硝酸银溶液反应：$\ce{Cu + 2AgNO_{3}=2Ag + Cu(NO_{3})_{2}}$。
【答案】10.(1) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；(2) $\ce{2Al + 6HCl=2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$；(3) $\ce{2Al + 6HAc=2AlAc_{3} + 3H_{2}\uparrow}$；(4) $\ce{Mg + H_{2}SO_{4}(稀)=MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；(5) $\ce{Cu + 2AgNO_{3}=2Ag + Cu(NO_{3})_{2}}$
【知识点】化学方程式书写、金属的化学性质
【点评】本题考查初中化学常见金属反应的化学方程式书写，需掌握金属与氧气、酸、盐的反应规律，注意化学式书写、配平及反应条件、气体符号的标注，属于基础考点题型。
【难度系数】0.7