1. 学习和研究化学需要运用科学的方法。利用化学实验对
（1）研究“铜绿”性质的实验。
① “铜绿”为
② 给“铜绿”加热时，试管口略向
（2）科学探究的一般过程：提出问题→作出
（3）探究镁条的某些变化和性质。
① 纯净的镁条是
② 用打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，小电珠
③ 将打磨好的镁条在空气中点燃后剧烈燃烧，发出
④ 将打磨好的镁条放入食醋中，可以观察到有
物质及其变化
进行科学探究，是学习化学最重要的方法。（1）研究“铜绿”性质的实验。
① “铜绿”为
绿
色的粉末，向“铜绿”中加入稀盐酸，可观察到有气泡
产生，绿
色粉末逐渐减少
，直至消失
，溶液由无
色变为蓝绿
色。② 给“铜绿”加热时，试管口略向
下
倾斜，观察到绿
色粉末逐渐变黑
，最终完全转变为黑
色固体（氧化铜），试管口凝结有小水滴
，还生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。可推断，“铜绿”由铜、氢、碳
等元素组成。更为精确的研究表明，“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]
。（2）科学探究的一般过程：提出问题→作出
猜测或假设
→确定思路与方案
→进行化学实验
→查阅资料
→收集证据
→分析、归纳、推理和论证→得出合理的结论
。（3）探究镁条的某些变化和性质。
① 纯净的镁条是
银白
色、有光泽的固体，易
（填“易”或“不易”）被折弯、扭断，表明镁条质软
（填“硬”或“软”）且较脆。② 用打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，小电珠
发光
（填“不发光”或“发光”），则镁具有
（填“具有”或“不具有”）导电性。③ 将打磨好的镁条在空气中点燃后剧烈燃烧，发出
耀眼的白
光，放出大量的热
，生成白
色固体。镁条在常温下即可与空气中的氧气
发生反应。④ 将打磨好的镁条放入食醋中，可以观察到有
气泡
产生，镁条逐渐减少(或变薄等合理答案均可)
，同时放出热量。镁条与食醋中的醋酸反应，生成氢
气。答案：1. 物质及其变化
（1）①绿 气泡 绿 减少 消失 无 蓝绿
②下 绿 黑 黑 小水滴 铜、氢、碳 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]
（2）猜测或假设 确定思路与方案 化学实验 查阅资料 证据 合理的结论
（3）①银白 易 软
②发光 具有
③耀眼的白 热 白 氧气
④气泡 减少(或变薄等合理答案均可) 氢
（1）①绿 气泡 绿 减少 消失 无 蓝绿
②下 绿 黑 黑 小水滴 铜、氢、碳 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]
（2）猜测或假设 确定思路与方案 化学实验 查阅资料 证据 合理的结论
（3）①银白 易 软
②发光 具有
③耀眼的白 热 白 氧气
④气泡 减少(或变薄等合理答案均可) 氢
解析：
【分析】本题是化学入门的基础填空题，围绕化学学习方法、铜绿的性质实验、科学探究流程、镁的性质实验展开，解题时需回忆课本中对应知识点，准确记忆实验现象、物质颜色、反应产物及科学探究的步骤，结合题目要求填写标准表述的答案。
【解析】1. 学习化学最重要的方法是利用化学实验对物质及其变化进行科学探究；（1）①铜绿为绿色粉末，与稀盐酸反应产生气泡，绿色粉末逐渐减少直至消失，溶液由无色变为蓝绿色；②加热铜绿时试管口略向下倾斜，绿色粉末逐渐变黑，最终变为黑色氧化铜固体，试管口凝结小水滴，生成二氧化碳，说明铜绿含铜、氢、碳等元素，主要成分为碱式碳酸铜；（2）科学探究的一般过程为：提出问题→作出猜测或假设→确定思路与方案→进行化学实验→查阅资料→收集证据→分析论证→得出合理结论；（3）①纯净镁条是银白色有光泽的固体，易被折弯，质软；②镁具有导电性，连接干电池和小电珠时小电珠发光；③镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，常温下与氧气反应；④镁与食醋反应产生气泡，镁逐渐减少，生成氢气。
【答案】1. 物质及其变化
（1）①绿 气泡 绿 减少 消失 无 蓝绿
②下 绿 黑 黑 小水滴 铜、氢、碳 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]
（2）猜测或假设 确定思路与方案 化学实验 查阅资料 证据 合理的结论
（3）①银白 易 软
②发光 具有
③耀眼的白 热 白 氧气
④气泡 减少(或变薄等合理答案均可) 氢
【知识点】化学实验基础、铜绿的性质、科学探究的步骤
【点评】本题为化学入门阶段的基础题，考查教材核心基础知识点，涵盖化学学习方法、典型实验现象及科学探究流程，侧重对基础知识的记忆与应用，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】1. 学习化学最重要的方法是利用化学实验对物质及其变化进行科学探究；（1）①铜绿为绿色粉末，与稀盐酸反应产生气泡，绿色粉末逐渐减少直至消失，溶液由无色变为蓝绿色；②加热铜绿时试管口略向下倾斜，绿色粉末逐渐变黑，最终变为黑色氧化铜固体，试管口凝结小水滴，生成二氧化碳，说明铜绿含铜、氢、碳等元素，主要成分为碱式碳酸铜；（2）科学探究的一般过程为：提出问题→作出猜测或假设→确定思路与方案→进行化学实验→查阅资料→收集证据→分析论证→得出合理结论；（3）①纯净镁条是银白色有光泽的固体，易被折弯，质软；②镁具有导电性，连接干电池和小电珠时小电珠发光；③镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，常温下与氧气反应；④镁与食醋反应产生气泡，镁逐渐减少，生成氢气。
【答案】1. 物质及其变化
（1）①绿 气泡 绿 减少 消失 无 蓝绿
②下 绿 黑 黑 小水滴 铜、氢、碳 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]
（2）猜测或假设 确定思路与方案 化学实验 查阅资料 证据 合理的结论
（3）①银白 易 软
②发光 具有
③耀眼的白 热 白 氧气
④气泡 减少(或变薄等合理答案均可) 氢
【知识点】化学实验基础、铜绿的性质、科学探究的步骤
【点评】本题为化学入门阶段的基础题，考查教材核心基础知识点，涵盖化学学习方法、典型实验现象及科学探究流程，侧重对基础知识的记忆与应用，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 学习化学需要使用化学符号。
（1）化学符号是国际统一的，有元素符号、化学式、化学方程式等。
（2）请用化学符号回答：教材 P29 表 1-5 中所列八种物质中，不含氢或氧元素的是
（3）请写出下列反应的文字表达式。
① 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳：
② 碱式碳酸铜受热分解：
（1）化学符号是国际统一的，有元素符号、化学式、化学方程式等。
（2）请用化学符号回答：教材 P29 表 1-5 中所列八种物质中，不含氢或氧元素的是
C、Mg
；同时含有氢、氧元素的是NH₄HCO₃
；其余的是O₂、HCl、MgO、CuO、NH₃
。（3）请写出下列反应的文字表达式。
① 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳：
碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳
。② 碱式碳酸铜受热分解：
碱式碳酸铜$\xrightarrow{加热}$氧化铜+水+二氧化碳
。答案：（2）C、Mg NH₄HCO₃ O₂、HCl、MgO、CuO、NH₃
（3）①碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳
②碱式碳酸铜$\xrightarrow{加热}$氧化铜+水+二氧化碳
（3）①碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳
②碱式碳酸铜$\xrightarrow{加热}$氧化铜+水+二氧化碳
解析：
【分析】
首先，对于题目（2），需明确教材P29表1-5的八种物质，再根据各物质的组成元素分类：不含氢（H）或氧（O）元素的物质，其组成元素中既无H也无O；同时含H和O元素的物质需同时包含这两种元素；其余物质则仅含H或仅含O元素。对于题目（3），书写反应的文字表达式时，需准确写出反应物、生成物的名称，并标注反应条件（如点燃、加热），用“$\xrightarrow{}$”连接反应物和生成物。
【解析】
（2）根据教材P29表1-5的八种物质（C、Mg、NH₄HCO₃、O₂、HCl、MgO、CuO、NH₃）：
不含氢或氧元素的物质：C（仅含碳元素）、Mg（仅含镁元素）；
同时含氢、氧元素的物质：NH₄HCO₃（含H、O元素）；
其余物质：O₂（仅含氧元素）、HCl（仅含氢、氯元素）、MgO（仅含镁、氧元素）、CuO（仅含铜、氧元素）、NH₃（仅含氮、氢元素）。
（3）①碳在氧气中完全燃烧，反应条件为点燃，生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳；
②碱式碳酸铜受热分解，反应条件为加热，生成氧化铜、水和二氧化碳，文字表达式为：碱式碳酸铜$\xrightarrow{加热}$氧化铜+水+二氧化碳。
【答案】
（2）C、Mg；NH₄HCO₃；O₂、HCl、MgO、CuO、NH₃
（3）①碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳；②碱式碳酸铜$\xrightarrow{加热}$氧化铜+水+二氧化碳
【知识点】
物质的元素组成；化学文字表达式书写
【点评】
本题为化学入门基础题，主要考察常见物质的元素组成判断及基本反应文字表达式的书写，是学习化学的核心基础内容，难度较低，适合刚接触化学的学生巩固知识。
【难度系数】
0.3
首先，对于题目（2），需明确教材P29表1-5的八种物质，再根据各物质的组成元素分类：不含氢（H）或氧（O）元素的物质，其组成元素中既无H也无O；同时含H和O元素的物质需同时包含这两种元素；其余物质则仅含H或仅含O元素。对于题目（3），书写反应的文字表达式时，需准确写出反应物、生成物的名称，并标注反应条件（如点燃、加热），用“$\xrightarrow{}$”连接反应物和生成物。
【解析】
（2）根据教材P29表1-5的八种物质（C、Mg、NH₄HCO₃、O₂、HCl、MgO、CuO、NH₃）：
不含氢或氧元素的物质：C（仅含碳元素）、Mg（仅含镁元素）；
同时含氢、氧元素的物质：NH₄HCO₃（含H、O元素）；
其余物质：O₂（仅含氧元素）、HCl（仅含氢、氯元素）、MgO（仅含镁、氧元素）、CuO（仅含铜、氧元素）、NH₃（仅含氮、氢元素）。
（3）①碳在氧气中完全燃烧，反应条件为点燃，生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳；
②碱式碳酸铜受热分解，反应条件为加热，生成氧化铜、水和二氧化碳，文字表达式为：碱式碳酸铜$\xrightarrow{加热}$氧化铜+水+二氧化碳。
【答案】
（2）C、Mg；NH₄HCO₃；O₂、HCl、MgO、CuO、NH₃
（3）①碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳；②碱式碳酸铜$\xrightarrow{加热}$氧化铜+水+二氧化碳
【知识点】
物质的元素组成；化学文字表达式书写
【点评】
本题为化学入门基础题，主要考察常见物质的元素组成判断及基本反应文字表达式的书写，是学习化学的核心基础内容，难度较低，适合刚接触化学的学生巩固知识。
【难度系数】
0.3
1. 做“铜绿”受热的变化这一实验的步骤不包括
（
A.取用“铜绿”
B.加热“铜绿”
C.加入稀盐酸
D.整理好实验台
（
C
）A.取用“铜绿”
B.加热“铜绿”
C.加入稀盐酸
D.整理好实验台
答案：1.C
解析：
【分析】要解决本题，需明确“铜绿受热的变化”实验的具体步骤，区分该实验与其他铜绿相关实验的操作差异。回忆实验流程：该实验需先取用固体铜绿，再加热使其分解，实验结束后整理实验台；而加入稀盐酸是“铜绿与稀盐酸反应”实验的步骤，不属于受热变化实验的操作，据此判断选项。
【解析】“铜绿受热的变化”实验的步骤为：①取用少量铜绿粉末放入试管；②用酒精灯加热试管中的铜绿，观察分解现象；③实验完毕后整理实验台。该实验核心是探究铜绿受热分解的性质，无需加入稀盐酸（加入稀盐酸是铜绿与酸反应实验的步骤），因此不包括的步骤是加入稀盐酸，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学实验基本操作、铜绿的性质实验
【点评】本题考查基础化学实验的步骤区分，要求学生熟悉课本中铜绿受热分解实验的操作流程，明确不同实验的操作差异，属于基础题，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】“铜绿受热的变化”实验的步骤为：①取用少量铜绿粉末放入试管；②用酒精灯加热试管中的铜绿，观察分解现象；③实验完毕后整理实验台。该实验核心是探究铜绿受热分解的性质，无需加入稀盐酸（加入稀盐酸是铜绿与酸反应实验的步骤），因此不包括的步骤是加入稀盐酸，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学实验基本操作、铜绿的性质实验
【点评】本题考查基础化学实验的步骤区分，要求学生熟悉课本中铜绿受热分解实验的操作流程，明确不同实验的操作差异，属于基础题，难度较低。
【难度系数】0.7
2. “铜绿”中加入稀盐酸这一实验的产物是 （
A.氯化铜、水和二氧化碳
B.氧化铜和水
C.水和二氧化碳
D.氧化铜和二氧化碳
A
）A.氯化铜、水和二氧化碳
B.氧化铜和水
C.水和二氧化碳
D.氧化铜和二氧化碳
答案：2.A
解析：
【分析】要解决该题，需先明确“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃），它是含碳酸根和氢氧根的盐。与稀盐酸反应时发生复分解反应：碳酸根与盐酸中的H⁺结合生成CO₂和H₂O，氢氧根与H⁺结合生成H₂O，铜离子与盐酸中的Cl⁻结合生成氯化铜，据此判断产物。
【解析】铜绿（碱式碳酸铜）与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl = 2CuCl₂ + 3H₂O + CO₂↑，反应产物为氯化铜、水和二氧化碳，对应选项A。
【答案】A
【知识点】酸的化学性质、碱式碳酸铜的性质
【点评】本题考查铜绿与稀盐酸反应的产物，属于化学基础知识点，牢记铜绿成分及反应规律即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】铜绿（碱式碳酸铜）与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl = 2CuCl₂ + 3H₂O + CO₂↑，反应产物为氯化铜、水和二氧化碳，对应选项A。
【答案】A
【知识点】酸的化学性质、碱式碳酸铜的性质
【点评】本题考查铜绿与稀盐酸反应的产物，属于化学基础知识点，牢记铜绿成分及反应规律即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8