13. 下列实验方法一定能达到实验目的的是(已知 $2\ce{FeCl_{3}}+\ce{Fe}\xlongequal{\;\;}3\ce{FeCl_{2}}$) （
B
）答案：13.B
14. (2026·吉林期末改编)取一定量经粉碎的铜锌合金,先加入足量稀硫酸,完全反应(酸溶)后过滤,再将洗净后的滤渣在$\ce{O_{2}}$中充分灼烧。固体的质量与各操作时间关系如图所示(已知铜与酸不反应)。下列说法正确的是（
A.合金中$\ce{Zn}$的质量为$N\ \mathrm{g}$
B.$ab$段反应得到蓝色溶液
C.$cd$段固体为$\ce{CuO}$
D.合金中铜、锌的质量比为$4:1$
D
）A.合金中$\ce{Zn}$的质量为$N\ \mathrm{g}$
B.$ab$段反应得到蓝色溶液
C.$cd$段固体为$\ce{CuO}$
D.合金中铜、锌的质量比为$4:1$
答案：14. D 解析:由题图可知,铜的质量为 N g,合金中锌的质量为(M-N) g,故 A 错误;ab 段是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应得到无色溶液,故 B 错误;cd 段是铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,c 点固体为铜,d 点固体为氧化铜,cd 段(不包括 c、d 两点)为铜和氧化铜的混合物,故 C 错误;由题图可知,反应前后固体质量相等,说明锌的质量和参加反应的氧气的质量相等,铜与氧气反应的化学方程式及其质量关系为
$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\xlongequal{△}2\ce{CuO}$,由以上质量关系可知,合金中128 32
铜、锌的质量比为 128:32=4:1,故 D 正确。
$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\xlongequal{△}2\ce{CuO}$,由以上质量关系可知,合金中128 32
铜、锌的质量比为 128:32=4:1,故 D 正确。
15. 新素养 科学思维 现有一包金属粉末,可能是由 Al、Mg、Zn、Fe 中的一种或几种组成。取该样品 2.4 g,向其中加入 100 g 一定浓度的稀硫酸,恰好完全反应,产生$0.2\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$,溶液呈无色。则下列结论正确的是（
A.该样品的组成仅有两种可能
B.参加反应的硫酸的质量为 4.9 g
C.该样品中一定含有 Mg
D.该样品中一定不含 Fe
D
）A.该样品的组成仅有两种可能
B.参加反应的硫酸的质量为 4.9 g
C.该样品中一定含有 Mg
D.该样品中一定不含 Fe
答案：15. D 解析:溶液呈无色,说明样品中不含铁。由反应的化学方程式及质量关系可知,2.4 g 镁与稀硫酸完全反应生成 0.2 g 氢气,2.4 g 铝与稀硫酸完全反应生成氢气的质量大于 0.2 g,2.4 g 锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于 0.2 g。由分析可知,该样品的组成有三种可能,一是只有镁,二是铝和锌,三是镁、铝和锌,故 A、C 错误,D 正确;生成的氢气中氢元素全部来自硫酸,反应生成0.2 g 氢气,说明参加反应的硫酸的质量为 0.2 g÷$(\frac{2}{98}×100\%)=9.8\ \mathrm{g}$,故 B 错误。
二、非选择题(共55分)
16. (13分)金属材料和我们的生活息息相关。
(1) 下列家庭用品中,属于金属材料的是
A. 木质菜板
B. 铜质水龙头
C. 塑料垃圾桶
(2) 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热,铝箔表面变暗,反应原理用化学方程式表示为
。
(3) 在生产生活实践中,人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较磁铁矿(主要成分$\ce{Fe_{3}O_{4}}$)和菱铁矿(主要成分$\ce{FeCO_{3}}$),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”,其原因是
。
(4) 我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载,其原理是
(5) 某些食品为延长食品保质期,常在食品袋内放一包“双吸剂”。
如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”,此双吸剂中铁粉的作用是
(6) 生活中使用铁锅有利于人体健康,主要是因为
16. (13分)金属材料和我们的生活息息相关。
(1) 下列家庭用品中,属于金属材料的是
B
(填字母)。A. 木质菜板
B. 铜质水龙头
C. 塑料垃圾桶
(2) 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热,铝箔表面变暗,反应原理用化学方程式表示为
$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{△}2Al_{2}O_{3}}$
。
(3) 在生产生活实践中,人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较磁铁矿(主要成分$\ce{Fe_{3}O_{4}}$)和菱铁矿(主要成分$\ce{FeCO_{3}}$),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”,其原因是
铁含量高
。近代工业上采用电解熔融氧化铝($\ce{Al_{2}O_{3}}$)的方法冶炼铝,$\ce{Al_{2}O_{3}}$分解后得到两种单质,该反应的化学方程式为$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow}$
。
(4) 我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载,其原理是
$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$
(用化学方程式表示)。(5) 某些食品为延长食品保质期,常在食品袋内放一包“双吸剂”。
如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”,此双吸剂中铁粉的作用是
吸收水和氧气
,此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是相等质量的铁粉比铁块的表面积大,吸收效果更好
,NaCl的作用可能是促进铁生锈
。(6) 生活中使用铁锅有利于人体健康,主要是因为
能够为人体补充铁元素
。用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠,这样做的目的是防止铁锅生锈
。答案：16. (1) B (2) $\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{△}2Al_{2}O_{3}}$ (3) 铁含量高 $\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow}$ (4) $\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$ (5) 吸收水和氧气 相等质量的铁粉比铁块的表面积大,吸收效果更好 促进铁生锈 (6) 能够为人体补充铁元素 防止铁锅生锈