3. 景德镇的高岭土[主要成分：$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$]是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为$3:8$，则（
A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
D
）A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
答案：3. D
解析：
【分析】
要解决该题，需利用化合物中元素质量比的计算规则：元素质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以对应原子个数之比。先确定铝原子和氧原子的总个数，再结合题目给出的铝、氧元素质量比列出方程，即可求解n的值。
【解析】
已知Al的相对原子质量为27，O的相对原子质量为16。
在$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$中：
1. 铝原子个数为2，铝元素的总相对质量为：$2×27 = 54$；
2. 氧原子总数为$\ce{Si_{2}O_{5}}$中的5个O加上$\ce{(OH)_{n}}$中的n个O，即总氧原子数为$5 + n$，氧元素的总相对质量为：$16×(5 + n)$。
根据铝、氧元素质量比为$3:8$，列方程：
$\frac{54}{16×(5 + n)} = \frac{3}{8}$
交叉相乘得：$54×8 = 3×16×(5 + n)$
计算得：$432 = 48×(5 + n)$
两边同除以48：$9 = 5 + n$，解得$n = 4$。
【答案】
D
【知识点】
化学式中元素质量比的计算
【点评】
本题为化学基础计算题，核心是准确数出化合物中各元素的原子个数，再通过元素质量比公式列方程求解，思路清晰，难度较低，属于必拿分的基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决该题，需利用化合物中元素质量比的计算规则：元素质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以对应原子个数之比。先确定铝原子和氧原子的总个数，再结合题目给出的铝、氧元素质量比列出方程，即可求解n的值。
【解析】
已知Al的相对原子质量为27，O的相对原子质量为16。
在$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$中：
1. 铝原子个数为2，铝元素的总相对质量为：$2×27 = 54$；
2. 氧原子总数为$\ce{Si_{2}O_{5}}$中的5个O加上$\ce{(OH)_{n}}$中的n个O，即总氧原子数为$5 + n$，氧元素的总相对质量为：$16×(5 + n)$。
根据铝、氧元素质量比为$3:8$，列方程：
$\frac{54}{16×(5 + n)} = \frac{3}{8}$
交叉相乘得：$54×8 = 3×16×(5 + n)$
计算得：$432 = 48×(5 + n)$
两边同除以48：$9 = 5 + n$，解得$n = 4$。
【答案】
D
【知识点】
化学式中元素质量比的计算
【点评】
本题为化学基础计算题，核心是准确数出化合物中各元素的原子个数，再通过元素质量比公式列方程求解，思路清晰，难度较低，属于必拿分的基础题型。
【难度系数】
0.7
4. 锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素。人体缺乏锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$（相对分子质量为455），试求：
（1）葡萄糖酸锌由
（2）葡萄糖酸锌含锌元素的质量分数为
（3）现有一支20 mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5 mg，则这种口服液中的葡萄糖酸锌的质量为
（1）葡萄糖酸锌由
4
种元素组成。（2）葡萄糖酸锌含锌元素的质量分数为
14.3%
（精确到0.1%）。（3）现有一支20 mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5 mg，则这种口服液中的葡萄糖酸锌的质量为
45.5
mg。（计算结果精确到0.1 mg）答案：4. (1) 4 (2) 14.3% (3) 45.5
解析：
【分析】
本题围绕葡萄糖酸锌的化学式展开计算，解题思路如下：
（1）数化学式中不同元素符号的种类，即可确定元素总数；
（2）根据化合物中某元素质量分数的公式（该元素相对原子质量×原子个数/化合物相对分子质量×100%），代入锌的相关数据计算；
（3）利用“化合物中某元素质量=化合物质量×该元素质量分数”的关系，变形后用锌的质量除以锌的质量分数，求出葡萄糖酸锌的质量。
【解析】
（1）葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）、锌（Zn）共4种元素，故填4；
（2）锌元素的质量分数 = $\frac{Zn的相对原子质量}{葡萄糖酸锌的相对分子质量} × 100\%$ = $\frac{65}{455} × 100\% \approx 14.3\%$；
（3）根据锌元素质量与葡萄糖酸锌质量的关系：葡萄糖酸锌质量 = 锌元素质量 ÷ 锌元素质量分数，代入数据得：$6.5\ \mathrm{mg} ÷ \frac{65}{455} = 6.5\ \mathrm{mg} × \frac{455}{65} = 45.5\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1) 4 (2) 14.3% (3) 45.5
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、根据元素质量求化合物质量
【点评】
本题是初中化学基础的化学式计算题型，考查对化学式组成的理解及相关计算公式的应用，难度较低，只要掌握基本公式即可正确解答。
【难度系数】
0.8
本题围绕葡萄糖酸锌的化学式展开计算，解题思路如下：
（1）数化学式中不同元素符号的种类，即可确定元素总数；
（2）根据化合物中某元素质量分数的公式（该元素相对原子质量×原子个数/化合物相对分子质量×100%），代入锌的相关数据计算；
（3）利用“化合物中某元素质量=化合物质量×该元素质量分数”的关系，变形后用锌的质量除以锌的质量分数，求出葡萄糖酸锌的质量。
【解析】
（1）葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）、锌（Zn）共4种元素，故填4；
（2）锌元素的质量分数 = $\frac{Zn的相对原子质量}{葡萄糖酸锌的相对分子质量} × 100\%$ = $\frac{65}{455} × 100\% \approx 14.3\%$；
（3）根据锌元素质量与葡萄糖酸锌质量的关系：葡萄糖酸锌质量 = 锌元素质量 ÷ 锌元素质量分数，代入数据得：$6.5\ \mathrm{mg} ÷ \frac{65}{455} = 6.5\ \mathrm{mg} × \frac{455}{65} = 45.5\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1) 4 (2) 14.3% (3) 45.5
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、根据元素质量求化合物质量
【点评】
本题是初中化学基础的化学式计算题型，考查对化学式组成的理解及相关计算公式的应用，难度较低，只要掌握基本公式即可正确解答。
【难度系数】
0.8
5. 草甘膦(化学式为$\ce{C_{3}H_{8}NO_{5}P}$)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
(1) 草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为
(2) 草甘膦中磷元素的质量分数为
(3) 33.8 g草甘膦中含有
(1) 草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为
9∶20
。(2) 草甘膦中磷元素的质量分数为
18.3%
(精确到0.1%)。(3) 33.8 g草甘膦中含有
6.2
g磷元素。(精确到小数点后一位)答案：5. (1) 9∶20 (2) 18.3% (3) 6.2
解析：
【分析】本题考查根据化学式的相关计算，解题思路为：(1)计算碳、氧元素质量比时，需用碳元素总相对质量与氧元素总相对质量的比值；(2)计算磷元素质量分数时，先求出草甘膦的相对分子质量，再用磷元素的相对总质量除以相对分子质量，转化为百分数；(3)计算一定质量草甘膦中磷元素质量时，用草甘膦的质量乘以磷元素的质量分数即可。
【解析】草甘膦的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}NO_{5}P}$，各元素相对原子质量：C=12，H=1，N=14，O=16，P=31。
(1) 碳元素与氧元素的质量比 = (12×3) : (16×5) = 36 : 80 = 9 : 20；
(2) 草甘膦的相对分子质量 = 12×3 + 1×8 + 14×1 + 16×5 + 31×1 = 169；
磷元素的质量分数 = $\frac{31}{169}×100\% ≈ 18.3\%$；
(3) 33.8 g草甘膦中磷元素的质量 = 33.8 g × 18.3% ≈ 6.2 g。
【答案】(1) 9∶20 (2) 18.3% (3) 6.2
【知识点】化学式计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】本题是初中化学化学式计算的基础题型，核心是掌握相对原子质量的应用及相关计算公式，细心计算即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】草甘膦的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}NO_{5}P}$，各元素相对原子质量：C=12，H=1，N=14，O=16，P=31。
(1) 碳元素与氧元素的质量比 = (12×3) : (16×5) = 36 : 80 = 9 : 20；
(2) 草甘膦的相对分子质量 = 12×3 + 1×8 + 14×1 + 16×5 + 31×1 = 169；
磷元素的质量分数 = $\frac{31}{169}×100\% ≈ 18.3\%$；
(3) 33.8 g草甘膦中磷元素的质量 = 33.8 g × 18.3% ≈ 6.2 g。
【答案】(1) 9∶20 (2) 18.3% (3) 6.2
【知识点】化学式计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】本题是初中化学化学式计算的基础题型，核心是掌握相对原子质量的应用及相关计算公式，细心计算即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7
6. 常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒。乙醇的化学式为$\ce{C_{2}H_{6}O}$。请完成下列计算。
（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为
（2）92 g乙醇中碳元素的质量为
（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为
4∶1
。（2）92 g乙醇中碳元素的质量为
48
g。答案：6. (1) 4∶1 (2) 48
解析：
【分析】本题考查化学式的相关计算，解题思路：（1）计算元素质量比时，需用各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再化简得到比值；（2）计算一定质量化合物中某元素的质量时，先算出该元素在化合物中的质量分数，再用化合物总质量乘以该质量分数即可。
【解析】（1）乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）中碳元素和氢元素的质量比为：$(12×2):(1×6)=24:6=4:1$；（2）乙醇的相对分子质量为：$12×2 + 1×6 + 16=46$，则92 g乙醇中碳元素的质量为：$92\ \mathrm{g}×\frac{12×2}{46}=92\ \mathrm{g}×\frac{24}{46}=48\ \mathrm{g}$。
【答案】(1) $4∶1$ (2) $48$
【知识点】化学式的计算、元素质量比、元素质量
【点评】本题为化学基础计算题型，考查对化学式相关计算方法的掌握，难度较低，是巩固化学式计算的典型基础题。
【难度系数】0.8
【解析】（1）乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）中碳元素和氢元素的质量比为：$(12×2):(1×6)=24:6=4:1$；（2）乙醇的相对分子质量为：$12×2 + 1×6 + 16=46$，则92 g乙醇中碳元素的质量为：$92\ \mathrm{g}×\frac{12×2}{46}=92\ \mathrm{g}×\frac{24}{46}=48\ \mathrm{g}$。
【答案】(1) $4∶1$ (2) $48$
【知识点】化学式的计算、元素质量比、元素质量
【点评】本题为化学基础计算题型，考查对化学式相关计算方法的掌握，难度较低，是巩固化学式计算的典型基础题。
【难度系数】0.8
跨学科实践活动3 水质检测及自制净水器
某学校化学兴趣小组的同学们针对该地湖泊水质进行了一场探究之旅。
（1）在老师的带领下，同学们采集湖泊水源水样，在当地水质检测站进行检验，发现湖泊水电导率在125～250 μS/cm间，老师告诉同学们湖泊水能导电是由于其中含有钙、镁离子，其中钙离子的符号为
（2）为保证饮用水的卫生和安全，同学们运用“水的净化”知识设计了如图所示的自制净水器。
①请在图中横线处补充使用的实验材料。
②上述补充的实验材料在净水器中的作用为：
（3）探究之旅结束后，同学们纷纷对提高当地水质合格率提出了建议，请你写出一条：
某学校化学兴趣小组的同学们针对该地湖泊水质进行了一场探究之旅。
（1）在老师的带领下，同学们采集湖泊水源水样，在当地水质检测站进行检验，发现湖泊水电导率在125～250 μS/cm间，老师告诉同学们湖泊水能导电是由于其中含有钙、镁离子，其中钙离子的符号为
Ca²+
。（2）为保证饮用水的卫生和安全，同学们运用“水的净化”知识设计了如图所示的自制净水器。
①请在图中横线处补充使用的实验材料。
②上述补充的实验材料在净水器中的作用为：
不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味
。（3）探究之旅结束后，同学们纷纷对提高当地水质合格率提出了建议，请你写出一条：
加强水质监测(合理即可)
。答案：（1）Ca²+
（2）① 活性炭
② 不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味
（3）加强水质监测(合理即可)
（2）① 活性炭
② 不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味
（3）加强水质监测(合理即可)
解析：
【分析】
本题围绕水的净化相关知识设置问题，分为三个部分：（1）考查离子符号的书写，需掌握离子符号的书写规则；（2）考查自制净水器的材料及作用，需明确水净化中各物质的功能，小卵石、石英砂起过滤作用，中间需活性炭完成吸附；（3）考查爱护水资源的措施，需结合实际提出合理建议。解题时紧扣水的净化知识点，按要求逐一解答即可。
【解析】
（1）离子符号的书写规则：元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，钙离子带2个单位正电荷，故符号为$\ce{Ca^{2+}}$。
（2）①自制净水器中，小卵石、石英砂用于过滤不溶性杂质，中间黑色层为活性炭；②活性炭具有疏松多孔的结构，作用是不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。
（3）提高水质合格率的建议可从水质管理角度出发，如加强水质监测（合理即可）。
【答案】
（1）$\ce{Ca^{2+}}$；（2）①活性炭；②不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味；（3）加强水质监测（合理即可）
【知识点】
离子符号书写；水的净化；爱护水资源
【点评】
本题结合跨学科实践活动，考查水净化的基础知识点，联系实际生活，难度适中，体现了化学知识在生活中的应用。
【难度系数】
0.7
本题围绕水的净化相关知识设置问题，分为三个部分：（1）考查离子符号的书写，需掌握离子符号的书写规则；（2）考查自制净水器的材料及作用，需明确水净化中各物质的功能，小卵石、石英砂起过滤作用，中间需活性炭完成吸附；（3）考查爱护水资源的措施，需结合实际提出合理建议。解题时紧扣水的净化知识点，按要求逐一解答即可。
【解析】
（1）离子符号的书写规则：元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，钙离子带2个单位正电荷，故符号为$\ce{Ca^{2+}}$。
（2）①自制净水器中，小卵石、石英砂用于过滤不溶性杂质，中间黑色层为活性炭；②活性炭具有疏松多孔的结构，作用是不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。
（3）提高水质合格率的建议可从水质管理角度出发，如加强水质监测（合理即可）。
【答案】
（1）$\ce{Ca^{2+}}$；（2）①活性炭；②不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味；（3）加强水质监测（合理即可）
【知识点】
离子符号书写；水的净化；爱护水资源
【点评】
本题结合跨学科实践活动，考查水净化的基础知识点，联系实际生活，难度适中，体现了化学知识在生活中的应用。
【难度系数】
0.7