1. 下图为工业制取氧气的部分流程示意图,请根据图示回答下列问题。
（1）洁净的空气属于
（2）液态空气在分馏塔中蒸发可分离出氮气和氧气，原理是利用氮气和氧气的
（1）洁净的空气属于
混合物
（填“混合物”或“纯净物”）。（2）液态空气在分馏塔中蒸发可分离出氮气和氧气，原理是利用氮气和氧气的
沸点
（填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。答案：1.（1）混合物 （2）沸点
解析：
【分析】本题考查空气的物质类别判断和工业制取氧气的原理。第（1）问，判断物质类别需依据组成物质的种类，洁净的空气含多种物质，据此判断；第（2）问，工业分离液态空气制氧气，利用的是氮气和氧气的沸点差异，回忆该原理即可解答。
【解析】（1）洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，由多种物质组成的物质属于混合物，因此洁净的空气属于混合物；（2）工业制取氧气采用分离液态空气的方法，将液态空气升温时，沸点低的物质先蒸发，由于氮气沸点低于氧气，因此利用二者沸点不同可分离氮气和氧气。
【答案】（1）混合物 （2）沸点
【知识点】混合物与纯净物、工业制氧气
【点评】本题考查化学基础知识点，涉及空气分类和工业制氧原理，内容简单，是初中化学需掌握的基础内容。
【难度系数】0.8
【解析】（1）洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，由多种物质组成的物质属于混合物，因此洁净的空气属于混合物；（2）工业制取氧气采用分离液态空气的方法，将液态空气升温时，沸点低的物质先蒸发，由于氮气沸点低于氧气，因此利用二者沸点不同可分离氮气和氧气。
【答案】（1）混合物 （2）沸点
【知识点】混合物与纯净物、工业制氧气
【点评】本题考查化学基础知识点，涉及空气分类和工业制氧原理，内容简单，是初中化学需掌握的基础内容。
【难度系数】0.8
2. 氧气的实验室制法(一)
（1）我们已经知道发生化学变化时，
（2）实验室可以利用双氧水制取氧气。
原理：
① $\ce{MnO_{2}}$在此反应中起
② 右图装置中分液漏斗的作用是
（1）我们已经知道发生化学变化时，
元素
（填“物质”或“元素”）并未发生改变，所以要想获得氧气，原来所取物质中必须含有氧元素
（填“氧元素”或“氧气”）。（2）实验室可以利用双氧水制取氧气。
原理：
过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气
（写文字表达式）。① $\ce{MnO_{2}}$在此反应中起
催化
作用。② 右图装置中分液漏斗的作用是
控制反应速率
。答案：（1）元素 氧元素 （2）过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气 ① 催化 ② 控制反应速率
解析：
【分析】
第（1）问需结合化学变化的本质和质量守恒定律思考：化学变化中原子重新组合，元素种类不变，因此反应前后元素不会改变；根据质量守恒定律，制取氧气的反应物必须含有氧元素，才能通过化学变化得到氧气。第（2）问围绕双氧水制氧气的反应原理、催化剂作用及装置作用分析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂起催化作用；分液漏斗可控制液体滴加速度，进而控制反应速率。
【解析】
（1）化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后元素种类不变，因此发生化学变化时元素并未发生改变；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要制取氧气，反应物中必须含有氧元素，故依次填元素、氧元素。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$；①二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后自身质量和化学性质不变，在此反应中起催化作用；②分液漏斗可通过控制过氧化氢溶液的滴加速度，控制反应的速率，故其作用是控制反应速率。
【答案】
（1）元素；氧元素 （2）$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$ ① 催化 ② 控制反应速率
【知识点】
质量守恒定律；过氧化氢制氧气；催化剂
【点评】
本题考查氧气实验室制取的基础知识点，涵盖质量守恒定律应用、反应原理、催化剂作用及实验装置功能，属于基础题型，侧重对核心概念的理解，难度较低。
【难度系数】
0.7
第（1）问需结合化学变化的本质和质量守恒定律思考：化学变化中原子重新组合，元素种类不变，因此反应前后元素不会改变；根据质量守恒定律，制取氧气的反应物必须含有氧元素，才能通过化学变化得到氧气。第（2）问围绕双氧水制氧气的反应原理、催化剂作用及装置作用分析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂起催化作用；分液漏斗可控制液体滴加速度，进而控制反应速率。
【解析】
（1）化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后元素种类不变，因此发生化学变化时元素并未发生改变；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要制取氧气，反应物中必须含有氧元素，故依次填元素、氧元素。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$；①二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后自身质量和化学性质不变，在此反应中起催化作用；②分液漏斗可通过控制过氧化氢溶液的滴加速度，控制反应的速率，故其作用是控制反应速率。
【答案】
（1）元素；氧元素 （2）$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$ ① 催化 ② 控制反应速率
【知识点】
质量守恒定律；过氧化氢制氧气；催化剂
【点评】
本题考查氧气实验室制取的基础知识点，涵盖质量守恒定律应用、反应原理、催化剂作用及实验装置功能，属于基础题型，侧重对核心概念的理解，难度较低。
【难度系数】
0.7
3. 分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应
。答案：由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应
解析：
【分析】
要明确分解反应是化学反应的基本类型之一，需从反应物和生成物的种类变化来区分：分解反应的核心是“一变多”，即反应物只有一种，生成物是两种或两种以上的新物质，且属于化学反应，据此可准确表述其定义。
【解析】
分解反应是化学反应的基本反应类型，其定义的关键特征为：反应物仅由一种物质组成，反应后生成两种或两种以上的新物质，符合这一特征的化学反应即为分解反应，因此分解反应的定义为“由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应”。
【答案】
由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应
【知识点】
分解反应定义、化学反应基本类型
【点评】
本题考查化学中分解反应的基础定义，属于识记类基础题目，需准确掌握化学反应基本类型的核心概念。
【难度系数】
0.9
要明确分解反应是化学反应的基本类型之一，需从反应物和生成物的种类变化来区分：分解反应的核心是“一变多”，即反应物只有一种，生成物是两种或两种以上的新物质，且属于化学反应，据此可准确表述其定义。
【解析】
分解反应是化学反应的基本反应类型，其定义的关键特征为：反应物仅由一种物质组成，反应后生成两种或两种以上的新物质，符合这一特征的化学反应即为分解反应，因此分解反应的定义为“由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应”。
【答案】
由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应
【知识点】
分解反应定义、化学反应基本类型
【点评】
本题考查化学中分解反应的基础定义，属于识记类基础题目，需准确掌握化学反应基本类型的核心概念。
【难度系数】
0.9
1. 下列化学反应中，属于分解反应的是（
A.镁+氧气$\xrightarrow{点燃}$氧化镁
B.碱式碳酸铜$\xrightarrow{加热}$氧化铜+水+二氧化碳
C.二氧化碳+水→碳酸
D.碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
B
）。A.镁+氧气$\xrightarrow{点燃}$氧化镁
B.碱式碳酸铜$\xrightarrow{加热}$氧化铜+水+二氧化碳
C.二氧化碳+水→碳酸
D.碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
答案：B
解析：
【分析】首先明确分解反应的定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，核心特征为“一变多”。接着逐一分析各选项：A选项反应物为两种、生成物为一种，属于“多变一”的化合反应；B选项反应物仅一种、生成物有三种，符合“一变多”的分解反应特征；C选项反应物两种、生成物一种，属于化合反应；D选项反应物两种，不符合分解反应特征，由此确定答案。
【解析】分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可简记为“一变多”。对各选项分析如下：
A. 反应$\ce{镁 + 氧气\xrightarrow{点燃}氧化镁}$，反应物有2种，生成物只有1种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应；
B. 反应$\ce{碱式碳酸铜\xrightarrow{加热}氧化铜 + 水 + 二氧化碳}$，反应物只有1种，生成物有3种，符合“一变多”，属于分解反应；
C. 反应$\ce{二氧化碳 + 水→碳酸}$，反应物有2种，生成物只有1种，属于化合反应，不是分解反应；
D. 反应$\ce{碳酸钙 + 盐酸→氯化钙 + 水 + 二氧化碳}$，反应物有2种，不符合分解反应“一变多”的特征，不是分解反应。
综上，属于分解反应的是B选项。
【答案】B
【知识点】分解反应的判断、化合反应的判断
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中分解反应的判断，解题关键是牢记分解反应“一变多”的核心特征，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可简记为“一变多”。对各选项分析如下：
A. 反应$\ce{镁 + 氧气\xrightarrow{点燃}氧化镁}$，反应物有2种，生成物只有1种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应；
B. 反应$\ce{碱式碳酸铜\xrightarrow{加热}氧化铜 + 水 + 二氧化碳}$，反应物只有1种，生成物有3种，符合“一变多”，属于分解反应；
C. 反应$\ce{二氧化碳 + 水→碳酸}$，反应物有2种，生成物只有1种，属于化合反应，不是分解反应；
D. 反应$\ce{碳酸钙 + 盐酸→氯化钙 + 水 + 二氧化碳}$，反应物有2种，不符合分解反应“一变多”的特征，不是分解反应。
综上，属于分解反应的是B选项。
【答案】B
【知识点】分解反应的判断、化合反应的判断
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中分解反应的判断，解题关键是牢记分解反应“一变多”的核心特征，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 如右图所示，过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是(
A.气球胀大，红墨水左移
B.气球缩小，红墨水右移
C.气球胀大，红墨水右移
D.气球缩小，红墨水左移
D
)。A.气球胀大，红墨水左移
B.气球缩小，红墨水右移
C.气球胀大，红墨水右移
D.气球缩小，红墨水左移
答案：D
解析：
【分析】
首先明确过氧化氢在二氧化锰催化下分解会产生大量氧气，使密闭广口瓶内气体增多、压强增大。瓶内压强变化会影响内部充气气球和导管中红墨水的状态：瓶内压强增大时，瓶内气压大于气球内部气压，气球会被压缩；同时瓶内气压大于外界大气压，会推动导管中的红墨水移动，据此分析现象。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，迅速产生大量氧气，导致广口瓶内气体量增加，压强显著增大。
瓶内压强增大时，瓶内气压大于气球内部气压，充气气球被压缩，因此气球缩小；同时瓶内气压大于外界大气压，会将左侧导管中的红墨水向左挤压，即红墨水左移。对应选项为D。
【答案】
D
【知识点】
过氧化氢分解反应、气体压强与体积的关系
【点评】
本题结合实验装置考查化学反应对装置内压强的影响，需掌握反应产生气体后压强变化的分析方法，是初中化学常见的实验分析题，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先明确过氧化氢在二氧化锰催化下分解会产生大量氧气，使密闭广口瓶内气体增多、压强增大。瓶内压强变化会影响内部充气气球和导管中红墨水的状态：瓶内压强增大时，瓶内气压大于气球内部气压，气球会被压缩；同时瓶内气压大于外界大气压，会推动导管中的红墨水移动，据此分析现象。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，迅速产生大量氧气，导致广口瓶内气体量增加，压强显著增大。
瓶内压强增大时，瓶内气压大于气球内部气压，充气气球被压缩，因此气球缩小；同时瓶内气压大于外界大气压，会将左侧导管中的红墨水向左挤压，即红墨水左移。对应选项为D。
【答案】
D
【知识点】
过氧化氢分解反应、气体压强与体积的关系
【点评】
本题结合实验装置考查化学反应对装置内压强的影响，需掌握反应产生气体后压强变化的分析方法，是初中化学常见的实验分析题，难度适中。
【难度系数】
0.5