1. 蛋白质在人体胃肠内发生水解，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸($\ce{C3H7O2N}$)是其中一种氨基酸，请计算：
（1）丙氨酸是由
（2）一个丙氨酸分子中一共有
（3）丙氨酸的相对分子质量是
（4）计算丙氨酸中氮元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）丙氨酸是由
4
种元素组成的，分别是C、H、O、N
元素。（2）一个丙氨酸分子中一共有
13
个原子，其中碳、氢元素的质量比为36:7
。（3）丙氨酸的相对分子质量是
89
。（4）计算丙氨酸中氮元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案：1. (1)4 C、H、O、N (2)13 36:7 (3)89 (4)15.7%
解析：
【分析】本题考查化学式的相关基础计算，解题思路为：①根据化学式的元素符号判断物质的元素种类；②计算分子中原子总数时，将各原子个数相加；③元素质量比为对应元素相对原子质量与原子个数乘积的比值；④相对分子质量是各原子相对原子质量的总和；⑤元素质量分数为该元素相对原子质量与原子个数的乘积除以相对分子质量再乘以100%，按此步骤逐一解决各小问。
【解析】
（1）丙氨酸的化学式为$\ce{C3H7O2N}$，其中含C、H、O、N四种元素，故元素种类为4种，分别是碳、氢、氧、氮元素。
（2）一个丙氨酸分子中原子总数：$3$（碳原子）+$7$（氢原子）+$2$（氧原子）+$1$（氮原子）=$13$个；碳、氢元素质量比：$(12×3):(1×7)=36:7$。
（3）丙氨酸的相对分子质量：$12×3 + 1×7 + 16×2 +14×1=36+7+32+14=89$。
（4）丙氨酸中氮元素的质量分数：$\frac{14×1}{89}×100\%≈15.7\%$。
【答案】(1)4；C、H、O、N (2)13；36:7 (3)89 (4)15.7%
【知识点】化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】本题为化学式基础计算的典型题目，考查对化学式相关概念的理解及基本计算能力，属于化学入门级基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】
（1）丙氨酸的化学式为$\ce{C3H7O2N}$，其中含C、H、O、N四种元素，故元素种类为4种，分别是碳、氢、氧、氮元素。
（2）一个丙氨酸分子中原子总数：$3$（碳原子）+$7$（氢原子）+$2$（氧原子）+$1$（氮原子）=$13$个；碳、氢元素质量比：$(12×3):(1×7)=36:7$。
（3）丙氨酸的相对分子质量：$12×3 + 1×7 + 16×2 +14×1=36+7+32+14=89$。
（4）丙氨酸中氮元素的质量分数：$\frac{14×1}{89}×100\%≈15.7\%$。
【答案】(1)4；C、H、O、N (2)13；36:7 (3)89 (4)15.7%
【知识点】化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】本题为化学式基础计算的典型题目，考查对化学式相关概念的理解及基本计算能力，属于化学入门级基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
1. 下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是(
A.水($H_2O$) $m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=1:8$
B.乙炔($C_2H_2$) $m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=2:1$
C.氨气($NH_3$) $m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:1$
D.二氧化硫($SO_2$) $m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=1:2$
A
)。A.水($H_2O$) $m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=1:8$
B.乙炔($C_2H_2$) $m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=2:1$
C.氨气($NH_3$) $m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:1$
D.二氧化硫($SO_2$) $m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=1:2$
答案：1.A
解析：
【分析】要判断各选项中物质的元素质量比是否正确，需根据化学式计算元素质量比，步骤为：①确定物质的化学式；②找出各元素的原子个数；③计算各元素相对原子质量与原子个数的乘积；④计算乘积的比值，与选项对比得出正确答案。
【解析】逐个计算各选项的元素质量比：
1. 选项A：水（$\mathrm{H_2O}$）中，$\mathrm{H}$的相对原子质量为1，$\mathrm{O}$为16，$\mathrm{H}$原子个数为2，$\mathrm{O}$原子个数为1，故$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(1×2):16=2:16=1:8$，该选项正确。
2. 选项B：乙炔（$\mathrm{C_2H_2}$）中，$\mathrm{C}$的相对原子质量为12，$\mathrm{H}$为1，$\mathrm{C}$、$\mathrm{H}$原子个数均为2，故$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=(12×2):(1×2)=24:2=12:1$，选项给出的$2:1$错误。
3. 选项C：氨气（$\mathrm{NH_3}$）中，$\mathrm{N}$的相对原子质量为14，$\mathrm{H}$为1，$\mathrm{N}$原子个数为1，$\mathrm{H}$原子个数为3，故$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:(1×3)=14:3$，选项给出的$14:1$错误。
4. 选项D：二氧化硫（$\mathrm{SO_2}$）中，$\mathrm{S}$的相对原子质量为32，$\mathrm{O}$为16，$\mathrm{S}$原子个数为1，$\mathrm{O}$原子个数为2，故$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=32:(16×2)=32:32=1:1$，选项给出的$1:2$错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】本题考查化学式中元素质量比的基础计算，只要掌握“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”的计算方法即可解答，属于基础题。
【难度系数】0.8
【解析】逐个计算各选项的元素质量比：
1. 选项A：水（$\mathrm{H_2O}$）中，$\mathrm{H}$的相对原子质量为1，$\mathrm{O}$为16，$\mathrm{H}$原子个数为2，$\mathrm{O}$原子个数为1，故$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(1×2):16=2:16=1:8$，该选项正确。
2. 选项B：乙炔（$\mathrm{C_2H_2}$）中，$\mathrm{C}$的相对原子质量为12，$\mathrm{H}$为1，$\mathrm{C}$、$\mathrm{H}$原子个数均为2，故$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=(12×2):(1×2)=24:2=12:1$，选项给出的$2:1$错误。
3. 选项C：氨气（$\mathrm{NH_3}$）中，$\mathrm{N}$的相对原子质量为14，$\mathrm{H}$为1，$\mathrm{N}$原子个数为1，$\mathrm{H}$原子个数为3，故$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:(1×3)=14:3$，选项给出的$14:1$错误。
4. 选项D：二氧化硫（$\mathrm{SO_2}$）中，$\mathrm{S}$的相对原子质量为32，$\mathrm{O}$为16，$\mathrm{S}$原子个数为1，$\mathrm{O}$原子个数为2，故$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=32:(16×2)=32:32=1:1$，选项给出的$1:2$错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】本题考查化学式中元素质量比的基础计算，只要掌握“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”的计算方法即可解答，属于基础题。
【难度系数】0.8
2. 下列根据化学式的计算中,正确的是(
A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量是$(64+16+1)×2$
B.$3\ce{CaO}$的相对分子质量总和是$3×40+16$
C.硫酸$\ce{(H_{2}SO_{4})}$中各元素的质量比是$1:32:16$
D.硫酸铵$\ce{[(NH_{4})_{2}SO_{4}]}$中氮元素的质量分数约为$21.2\%$
D
)。A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量是$(64+16+1)×2$
B.$3\ce{CaO}$的相对分子质量总和是$3×40+16$
C.硫酸$\ce{(H_{2}SO_{4})}$中各元素的质量比是$1:32:16$
D.硫酸铵$\ce{[(NH_{4})_{2}SO_{4}]}$中氮元素的质量分数约为$21.2\%$
答案：2.D
解析：
【分析】
本题考查化学式的相关计算，需根据相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算公式，逐个分析选项判断对错。解题思路：先明确各计算的核心公式，再代入对应原子的相对原子质量，核对原子个数、原子团的处理是否正确，最终确定正确选项。
【解析】
A选项：$\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量为各原子相对原子质量总和，即$64 + (16+1)×2 = 98$，选项计算为$(64+16+1)×2$，错误处理了原子团的个数，故A错误。
B选项：$3\ce{CaO}$的相对分子质量总和为$3×(40+16)=168$，选项漏乘3给氧原子，计算为$3×40+16$，故B错误。
C选项：$\ce{H_{2}SO_{4}}$中H、S、O元素质量比为$(1×2):32:(16×4)=1:16:32$，选项比例错误，故C错误。
D选项：$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量为$(14+1×4)×2 +32 +16×4=132$，氮元素质量分数为$\frac{14×2}{132}×100\%≈21.2\%$，计算正确，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，需准确掌握原子个数、原子团的计算规则，避免常见的计算错误，是化学计算的核心基础内容。
【难度系数】
0.6
本题考查化学式的相关计算，需根据相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算公式，逐个分析选项判断对错。解题思路：先明确各计算的核心公式，再代入对应原子的相对原子质量，核对原子个数、原子团的处理是否正确，最终确定正确选项。
【解析】
A选项：$\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量为各原子相对原子质量总和，即$64 + (16+1)×2 = 98$，选项计算为$(64+16+1)×2$，错误处理了原子团的个数，故A错误。
B选项：$3\ce{CaO}$的相对分子质量总和为$3×(40+16)=168$，选项漏乘3给氧原子，计算为$3×40+16$，故B错误。
C选项：$\ce{H_{2}SO_{4}}$中H、S、O元素质量比为$(1×2):32:(16×4)=1:16:32$，选项比例错误，故C错误。
D选项：$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量为$(14+1×4)×2 +32 +16×4=132$，氮元素质量分数为$\frac{14×2}{132}×100\%≈21.2\%$，计算正确，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，需准确掌握原子个数、原子团的计算规则，避免常见的计算错误，是化学计算的核心基础内容。
【难度系数】
0.6
3. 下列用饼状图表示的$\ce{MgO}$中镁元素与氧元素的质量关系，正确的是(
B
)。答案：3.B
解析：
【分析】要选出正确的饼状图，需先计算$\ce{MgO}$中镁元素与氧元素的质量比，再结合饼图的面积比例判断选项。首先明确相对原子质量：$\ce{Mg}$的相对原子质量为24，$\ce{O}$的相对原子质量为16，通过化学式计算元素质量比，再对比各选项的面积比例即可得出答案。
【解析】计算$\ce{MgO}$中镁元素与氧元素的质量比：$m(\ce{Mg}):m(\ce{O})=24:16=3:2$，即镁元素质量是氧元素质量的1.5倍，因此饼图中镁元素对应的扇形面积应大于氧元素对应的扇形面积，且两者面积比约为$3:2$。观察选项：A中氧元素的扇形面积过小，不符合；B中镁元素与氧元素的扇形面积比约为$3:2$，符合计算结果；C中两者扇形面积接近，不符合；D中镁元素的扇形面积过小，不符合。因此正确选项为B。
【答案】B
【知识点】根据化学式计算元素质量比、相对原子质量应用
【点评】本题考查化学式中元素质量比的计算及饼图的理解，属于基础题型，需准确掌握元素质量比的计算方法。
【难度系数】0.6
【解析】计算$\ce{MgO}$中镁元素与氧元素的质量比：$m(\ce{Mg}):m(\ce{O})=24:16=3:2$，即镁元素质量是氧元素质量的1.5倍，因此饼图中镁元素对应的扇形面积应大于氧元素对应的扇形面积，且两者面积比约为$3:2$。观察选项：A中氧元素的扇形面积过小，不符合；B中镁元素与氧元素的扇形面积比约为$3:2$，符合计算结果；C中两者扇形面积接近，不符合；D中镁元素的扇形面积过小，不符合。因此正确选项为B。
【答案】B
【知识点】根据化学式计算元素质量比、相对原子质量应用
【点评】本题考查化学式中元素质量比的计算及饼图的理解，属于基础题型，需准确掌握元素质量比的计算方法。
【难度系数】0.6
4. 核桃中含有的亚麻酸($\ce{C_{18}H_{32}O_{2}}$)具有降低血脂、软化血管和调节血压等功效。下列关于亚麻酸的说法错误的是(
A.由碳、氢、氧三种元素组成
B.由碳原子、氢分子和氧分子构成
C.其中碳元素的质量分数最大
D.分子中氢、氧原子的个数比为$16:1$
B
)。A.由碳、氢、氧三种元素组成
B.由碳原子、氢分子和氧分子构成
C.其中碳元素的质量分数最大
D.分子中氢、氧原子的个数比为$16:1$
答案：4.B
解析：
【分析】
要判断关于亚麻酸说法的正误，需结合化学式$\ce{C_{18}H_{32}O_{2}}$的意义分析：宏观上化学式表示物质的元素组成，微观上表示分子的原子构成，还可计算元素质量比、原子个数比等。逐个分析选项：A选项对应元素组成，B选项对应物质的构成，C选项需计算元素质量判断质量分数，D选项直接看原子个数比，找出错误选项即可。
【解析】
根据亚麻酸的化学式$\ce{C_{18}H_{32}O_{2}}$，逐一分析选项：
1. 选项A：化学式含C、H、O三种元素，说明亚麻酸由碳、氢、氧三种元素组成，A说法正确；
2. 选项B：亚麻酸是由亚麻酸分子构成的，每个亚麻酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，并非由碳原子、氢分子和氧分子构成，B说法错误；
3. 选项C：计算各元素相对总质量：碳元素为$12×18=216$，氢元素为$1×32=32$，氧元素为$16×2=32$，碳元素相对总质量最大，故碳元素质量分数最大，C说法正确；
4. 选项D：分子中氢、氧原子个数比为$32:2=16:1$，D说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、原子个数比
【点评】
本题考查化学式的基础应用，需明确物质的宏观组成与微观构成的区别，掌握原子个数比、元素质量分数的简单计算，属于基础题，易错点是混淆物质构成与分子构成。
【难度系数】
0.6
要判断关于亚麻酸说法的正误，需结合化学式$\ce{C_{18}H_{32}O_{2}}$的意义分析：宏观上化学式表示物质的元素组成，微观上表示分子的原子构成，还可计算元素质量比、原子个数比等。逐个分析选项：A选项对应元素组成，B选项对应物质的构成，C选项需计算元素质量判断质量分数，D选项直接看原子个数比，找出错误选项即可。
【解析】
根据亚麻酸的化学式$\ce{C_{18}H_{32}O_{2}}$，逐一分析选项：
1. 选项A：化学式含C、H、O三种元素，说明亚麻酸由碳、氢、氧三种元素组成，A说法正确；
2. 选项B：亚麻酸是由亚麻酸分子构成的，每个亚麻酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，并非由碳原子、氢分子和氧分子构成，B说法错误；
3. 选项C：计算各元素相对总质量：碳元素为$12×18=216$，氢元素为$1×32=32$，氧元素为$16×2=32$，碳元素相对总质量最大，故碳元素质量分数最大，C说法正确；
4. 选项D：分子中氢、氧原子个数比为$32:2=16:1$，D说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、原子个数比
【点评】
本题考查化学式的基础应用，需明确物质的宏观组成与微观构成的区别，掌握原子个数比、元素质量分数的简单计算，属于基础题，易错点是混淆物质构成与分子构成。
【难度系数】
0.6