6. 为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学通过实验测定的数据有：木炭和燃烧匙的总质量为m g，其燃烧后灰烬和燃烧匙的总质量为n g。m 和n 的关系：m
（2）铁生锈是缓慢氧化过程，需要消耗氧气和水。乙同学通过实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g，其生锈后的质量为y g。x 和y 的关系：x
（3）丙同学通过实验测定的数据有：氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a 和b 的关系：a
（4）通过分析这三个实验，可得出结论：若用有气体参加或气体生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应
（1）甲同学通过实验测定的数据有：木炭和燃烧匙的总质量为m g，其燃烧后灰烬和燃烧匙的总质量为n g。m 和n 的关系：m
＞
（填“＜”“＞”或“=”，下同）n。（2）铁生锈是缓慢氧化过程，需要消耗氧气和水。乙同学通过实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g，其生锈后的质量为y g。x 和y 的关系：x
＜
y。（3）丙同学通过实验测定的数据有：氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a 和b 的关系：a
＝
b。（4）通过分析这三个实验，可得出结论：若用有气体参加或气体生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应
在密闭容器中进行
，才能判定参加化学反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。答案：6.(1)＞ (2)＜ (3)＝ (4)在密闭容器中进行
解析：
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律，分析每个实验中反应的特点：（1）木炭燃烧生成气体逸散，剩余质量减少；（2）铁生锈结合了氧气和水，质量增加；（3）氢氧化钠与硫酸铜反应无气体参与或生成，总质量不变；（4）有气体参与或生成的反应，需密闭容器才能验证质量守恒。
【解析】
（1）木炭燃烧生成二氧化碳气体，逸散到空气中，导致燃烧后灰烬和燃烧匙的总质量小于反应前木炭和燃烧匙的总质量，故m＞n；
（2）铁生锈是铁与氧气、水发生缓慢氧化，生成物铁锈的质量等于参加反应的铁、氧气和水的质量之和，因此生锈后的质量大于铁钉的质量，故x＜y；
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中没有气体参与或生成，反应前后总质量不变，故a＝b；
（4）若用有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律，气体可能逸出或进入容器，导致质量变化，因此应在密闭容器中进行，才能判定反应物与生成物总质量是否相等。
【答案】
(1)＞ (2)＜ (3)＝ (4)在密闭容器中进行
【知识点】
质量守恒定律的应用、质量守恒定律的验证
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心内容，通过三个典型实验考查学生对反应前后质量变化的分析能力，明确了验证质量守恒定律时的关键注意事项，是初中化学的基础重点题型。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合质量守恒定律，分析每个实验中反应的特点：（1）木炭燃烧生成气体逸散，剩余质量减少；（2）铁生锈结合了氧气和水，质量增加；（3）氢氧化钠与硫酸铜反应无气体参与或生成，总质量不变；（4）有气体参与或生成的反应，需密闭容器才能验证质量守恒。
【解析】
（1）木炭燃烧生成二氧化碳气体，逸散到空气中，导致燃烧后灰烬和燃烧匙的总质量小于反应前木炭和燃烧匙的总质量，故m＞n；
（2）铁生锈是铁与氧气、水发生缓慢氧化，生成物铁锈的质量等于参加反应的铁、氧气和水的质量之和，因此生锈后的质量大于铁钉的质量，故x＜y；
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中没有气体参与或生成，反应前后总质量不变，故a＝b；
（4）若用有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律，气体可能逸出或进入容器，导致质量变化，因此应在密闭容器中进行，才能判定反应物与生成物总质量是否相等。
【答案】
(1)＞ (2)＜ (3)＝ (4)在密闭容器中进行
【知识点】
质量守恒定律的应用、质量守恒定律的验证
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心内容，通过三个典型实验考查学生对反应前后质量变化的分析能力，明确了验证质量守恒定律时的关键注意事项，是初中化学的基础重点题型。
【难度系数】
0.6
7. 在反应A+B→C+D中，5 g A与一定量的B恰好完全反应，生成3 g C和10 g D，则B的质量为
8
g。答案：7.8
8. 在反应A+B→C+D中，参加反应的A与B的质量总和为2.8 g，生成的C和D的质量比为4：3，则生成的D的质量为
1.2
g。答案：8.1.2
解析：
【分析】
本题可根据质量守恒定律，先确定生成C和D的总质量，再结合C、D的质量比计算生成D的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此生成C和D的总质量等于参加反应的A与B的质量总和，即2.8g。已知生成的C和D的质量比为4:3，总份数为4+3=7份，D占其中的3份，因此生成D的质量为：$2.8\ \mathrm{g} × \frac{3}{4+3} = 1.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
1.2
【知识点】
质量守恒定律、根据质量比计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，解题关键是利用反应前后质量总和不变，再结合给定的质量比计算目标物质的质量，属于难度较低的基础题。
【难度系数】
0.8
本题可根据质量守恒定律，先确定生成C和D的总质量，再结合C、D的质量比计算生成D的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此生成C和D的总质量等于参加反应的A与B的质量总和，即2.8g。已知生成的C和D的质量比为4:3，总份数为4+3=7份，D占其中的3份，因此生成D的质量为：$2.8\ \mathrm{g} × \frac{3}{4+3} = 1.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
1.2
【知识点】
质量守恒定律、根据质量比计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，解题关键是利用反应前后质量总和不变，再结合给定的质量比计算目标物质的质量，属于难度较低的基础题。
【难度系数】
0.8
9. 将15.8 g高锰酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.2 g，则产生气体
1.6
g。答案：9.1.6
解析：
【分析】本题可依据质量守恒定律解题，思路为：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前的固体是高锰酸钾，反应后的固体是锰酸钾与二氧化锰的混合物，生成的气体为氧气。根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，因此反应前固体总质量减去反应后剩余固体总质量，即可得到生成气体的质量。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成气体的质量 = 反应前固体总质量 - 反应后剩余固体总质量 = 15.8g - 14.2g = 1.6g。
【答案】1.6
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题直接利用质量守恒定律计算生成气体的质量，无需书写化学方程式，是质量守恒定律的基础应用，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.9
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成气体的质量 = 反应前固体总质量 - 反应后剩余固体总质量 = 15.8g - 14.2g = 1.6g。
【答案】1.6
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题直接利用质量守恒定律计算生成气体的质量，无需书写化学方程式，是质量守恒定律的基础应用，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.9
10. 石蜡在空气中燃烧，只生成水和二氧化碳，则石蜡中一定含有
C、H
元素，可能含有O
元素。答案：10.C、H O
解析：
【分析】
要确定石蜡的元素组成，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。石蜡在空气中燃烧是石蜡与氧气的反应，先分析生成物水和二氧化碳的元素组成，再结合反应物氧气的元素组成，即可推断石蜡的元素组成。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。石蜡燃烧的反应物为石蜡和氧气（O₂），生成物是水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。生成物中含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素；氧气仅由氧元素组成，因此氧元素可能来自氧气，也可能来自石蜡，故石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【答案】
C、H；O
【知识点】
质量守恒定律、元素种类判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后元素种类不变的规律判断物质的元素组成，需明确氧气的元素组成，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要确定石蜡的元素组成，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。石蜡在空气中燃烧是石蜡与氧气的反应，先分析生成物水和二氧化碳的元素组成，再结合反应物氧气的元素组成，即可推断石蜡的元素组成。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。石蜡燃烧的反应物为石蜡和氧气（O₂），生成物是水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。生成物中含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素；氧气仅由氧元素组成，因此氧元素可能来自氧气，也可能来自石蜡，故石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【答案】
C、H；O
【知识点】
质量守恒定律、元素种类判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后元素种类不变的规律判断物质的元素组成，需明确氧气的元素组成，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
11. 将蔗糖隔绝空气加强热，生成黑色固体碳和水，则蔗糖中含有
C、H、O
元素。答案：11.C、H、O
解析：
【分析】本题可依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行思考。蔗糖隔绝空气加强热，生成物为碳和水，碳含碳元素，水含氢元素与氧元素，反应前后元素种类不会改变，据此可推断蔗糖的组成元素。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。蔗糖隔绝空气加强热，生成碳（由碳元素组成）和水（由氢元素、氧元素组成），因此蔗糖中一定含有碳、氢、氧三种元素。
【答案】C、H、O
【知识点】质量守恒定律、元素种类
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后元素种类不变推导物质的组成，属于基础知识点的直接考查，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。蔗糖隔绝空气加强热，生成碳（由碳元素组成）和水（由氢元素、氧元素组成），因此蔗糖中一定含有碳、氢、氧三种元素。
【答案】C、H、O
【知识点】质量守恒定律、元素种类
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后元素种类不变推导物质的组成，属于基础知识点的直接考查，难度较低。
【难度系数】0.8
12. 甲、乙两组化学兴趣小组同学，用如右图所示实验探究质量守恒定律，甲组进行图A所示实验，乙组进行图B所示实验。（已知：白磷的着火点为40℃）
（1）甲组同学将盐酸加到石灰石中，发生反应的文字表达式为
（2）乙组同学的实验中，红热玻璃管的作用是
（3）充分反应恢复至室温后，天平仍然平衡的是
（4）比较两小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是
（1）甲组同学将盐酸加到石灰石中，发生反应的文字表达式为
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳
。该实验过程中对装置的总质量进行称量，得到下列四组数据，其中正确的是BC
（填字母）。（2）乙组同学的实验中，红热玻璃管的作用是
引燃白磷
，发生反应的文字表达式为磷＋氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
。（3）充分反应恢复至室温后，天平仍然平衡的是
乙
（填“甲”或“乙”）组，请分析另一组天平不平衡的原因：实验没有在密闭容器中进行，反应生成的气体逸散到空气中
。（4）比较两小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是
甲
（填“甲”或“乙”）；改进方法是将其放入密闭
装置中进行。答案：12.（1）碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳 BC （2）引燃白磷 磷＋氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷 （3）乙 实验没有在密闭容器中进行，反应生成的气体逸散到空气中 （4）甲 密闭
解析：
【分析】本题围绕质量守恒定律的探究实验展开，解题思路如下：①对于甲组实验，先明确石灰石（主要成分为碳酸钙）与盐酸的反应产物，再结合装置是否密闭判断反应前后总质量的变化，确定正确的称量数据；②对于乙组实验，红热玻璃管的作用是使温度达到白磷着火点以引燃白磷，白磷燃烧是磷与氧气的反应，据此书写文字表达式；③判断天平是否平衡的核心是：若反应有气体参与或生成，需在密闭装置中进行，否则气体逸出会导致总质量变化，天平不平衡；④根据甲组实验的缺陷确定改进方案。
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳；甲组实验中，盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，若装置密闭则反应前后总质量不变，若装置敞口则总质量因气体逸出而减少，因此正确的称量数据为反应前后总质量相等，对应选项BC。
（2）乙组实验中，红热玻璃管温度较高，能使温度达到白磷的着火点，作用是引燃白磷；白磷在空气中燃烧，是磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，文字表达式为：磷＋氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷。
（3）乙组实验在密闭装置中进行，反应前后物质总质量不变，因此天平仍然平衡；甲组实验没有在密闭容器中进行，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致装置内总质量减少，因此天平不平衡。
（4）甲组实验装置敞口，生成的气体逸出导致质量变化，无法准确验证质量守恒定律，因此需要改进甲组；改进方法是将其放入密闭装置中进行，防止生成的气体逸散。
【答案】12.（1）碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳 BC （2）引燃白磷 磷＋氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷 （3）乙 实验没有在密闭容器中进行，反应生成的气体逸散到空气中 （4）甲 密闭
【知识点】质量守恒定律、化学反应文字表达式、实验装置选择
【点评】本题通过对比敞口与密闭装置的实验，考查质量守恒定律的探究方法，重点在于理解有气体参与或生成的反应需在密闭容器中才能验证质量守恒，同时巩固了文字表达式的书写，属于基础实验题，需掌握实验设计的严谨性。
【难度系数】0.5
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳；甲组实验中，盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，若装置密闭则反应前后总质量不变，若装置敞口则总质量因气体逸出而减少，因此正确的称量数据为反应前后总质量相等，对应选项BC。
（2）乙组实验中，红热玻璃管温度较高，能使温度达到白磷的着火点，作用是引燃白磷；白磷在空气中燃烧，是磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，文字表达式为：磷＋氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷。
（3）乙组实验在密闭装置中进行，反应前后物质总质量不变，因此天平仍然平衡；甲组实验没有在密闭容器中进行，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致装置内总质量减少，因此天平不平衡。
（4）甲组实验装置敞口，生成的气体逸出导致质量变化，无法准确验证质量守恒定律，因此需要改进甲组；改进方法是将其放入密闭装置中进行，防止生成的气体逸散。
【答案】12.（1）碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳 BC （2）引燃白磷 磷＋氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷 （3）乙 实验没有在密闭容器中进行，反应生成的气体逸散到空气中 （4）甲 密闭
【知识点】质量守恒定律、化学反应文字表达式、实验装置选择
【点评】本题通过对比敞口与密闭装置的实验，考查质量守恒定律的探究方法，重点在于理解有气体参与或生成的反应需在密闭容器中才能验证质量守恒，同时巩固了文字表达式的书写，属于基础实验题，需掌握实验设计的严谨性。
【难度系数】0.5