【分析】要解决这道题，需准确掌握$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的物理性质、俗称、用途等知识点，逐个分析每个选项的表述是否正确，排除错误选项即可得出答案。
【解析】A选项：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$为红棕色（俗称铁红），$\ce{Fe_{3}O_{4}}$为黑色（俗称磁性氧化铁），A错误；B选项：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$均由Fe、O两种元素组成，属于铁的氧化物，B正确；C选项：炼铁是利用还原剂将铁的氧化物中的铁还原出来，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$都可作为炼铁的原料，C错误；D选项：赤铁矿的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，磁铁矿的主要成分是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，D错误。综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】铁的氧化物性质、铁的化合物用途
【点评】本题考查铁的常见氧化物的基础性质，属于化学学科的核心基础知识点，需要学生准确记忆两种氧化物的颜色、俗称及用途，难度适中，是学生应掌握的内容。
【难度系数】0.5

【分析】本题考查一氧化碳还原氧化铁的模拟实验，需结合实验原理、操作步骤、物质性质及现象描述逐一分析选项：明确CO的还原性（还原氧化铁）、可燃性（尾气点燃），实验操作顺序（先处理尾气再加热，防污染），实验现象（红色氧化铁变黑色粉末），产物检验（石灰水变浑浊说明有CO₂），据此判断各选项正误。
【解析】逐一分析各选项：
A. CO在实验中还原氧化铁，体现还原性；未反应的CO被点燃处理，体现可燃性，该选项说法正确。
B. 实验中硬质玻璃管内的现象是红色氧化铁粉末变为黑色，“变成黑色的铁粉”是产物名称，属于结论而非实验现象，表述不严谨，该选项说法错误。
C. 实验时先点燃酒精灯处理尾气，再点燃酒精喷灯加热，防止有毒的CO排放污染空气，该选项说法正确。
D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，石灰水变浑浊说明反应生成了CO₂，该选项说法正确。
综上，错误选项为B。
【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁实验、实验现象与结论区分、实验操作注意事项
【点评】本题围绕炼铁模拟实验展开，重点考查实验核心要点，易错点在于混淆实验现象和结论，需准确把握实验细节知识。
【难度系数】0.5

【分析】要判断各选项正误，需结合一氧化碳还原氧化铁的实验原理、操作步骤、现象及装置特点分析：①实验先通CO是为排空气防爆炸；②澄清石灰水可检验CO₂；③氧化铁还原为铁时固体质量变化；④装置的优缺点评价。
【解析】逐一分析选项：
A. 实验时先通CO，排尽装置内空气，防止加热时CO与空气混合发生爆炸，该说法正确；
B. CO₂能使澄清石灰水变浑浊，因此b处澄清石灰水可检验生成的CO₂，该说法正确；
C. a处反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，固体由$\ce{Fe_{2}O_{3}}$转化为Fe，失去氧元素，固体质量减少，并非增加，该说法错误；
D. 该装置为微型装置，药品用量少，且尾气可引出处理，优点是节约药品、更环保，该说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁、二氧化碳的检验、实验装置评价
【点评】本题考查一氧化碳炼铁实验的基础知识点，涵盖操作、现象、装置评价，掌握实验关键细节即可解答，属于常规基础题。
【难度系数】0.6

【分析】
要判断各选项的正误，需结合一氧化碳还原四氧化三铁的反应原理、物质性质及装置作用逐一分析：
1. 分析选项A：反应中碳元素在CO里为+2价，生成的CO₂中碳为+4价，化合价发生了变化，故A错误；
2. 分析选项B：反应生成CO₂，关闭止水夹后，生成的CO₂会进入注射器，与澄清石灰水反应产生沉淀，溶液变浑浊，故B正确；
3. 分析选项C：CO有毒，气球的作用是收集未反应的CO，防止污染空气，并非收集CO₂，故C错误；
4. 分析选项D：四氧化三铁和铁均为黑色固体，黑色固体生成不能证明一定有铁生成，故D错误。
【解析】
一氧化碳还原四氧化三铁的反应为：$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$。
选项A：反应前后碳元素化合价：$\ce{CO}$中C为+2价，$\ce{CO_{2}}$中C为+4价，化合价改变，A错误；
选项B：生成的$\ce{CO_{2}}$进入注射器，与澄清石灰水反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，溶液变浑浊，B正确；
选项C：$\ce{CO}$是有毒气体，气球用于收集未反应的$\ce{CO}$，防止污染空气，C错误；
选项D：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$和$\ce{Fe}$都是黑色固体，黑色固体生成无法证明是铁，D错误。
【答案】
B
【知识点】
一氧化碳还原金属氧化物、二氧化碳的检验、化合价变化
【点评】
本题考查炼铁原理的实验相关知识，需掌握反应原理、物质性质及装置作用，解题时要注意区分相似物质的性质，避免误判。
【难度系数】
0.6

【分析】要计算铁矿石中铁元素的质量分数，需先求出样品中氧化铁所含铁元素的总质量，再除以样品总质量即可。具体思路：1. 确定氧化铁的化学式，计算其铁元素的质量分数；2. 用氧化铁的质量乘以铁元素的质量分数，得到样品中铁元素的质量；3. 铁元素质量除以样品总质量，转化为质量分数。
【解析】解：氧化铁的化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，其相对分子质量$=56×2 + 16×3 = 160$；
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的质量分数$=\frac{56×2}{160}×100\% = 70\%$；
8g $\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的质量$=8g×70\% = 5.6g$；
该铁矿石中铁元素的质量分数$=\frac{5.6g}{10g}×100\% = 56\%$，故答案选C。
【答案】C
【知识点】元素质量分数计算、化学式相关计算、混合物中元素质量分数
【点评】本题为初中化学基础计算题型，核心考查化学式中元素质量分数的计算方法，步骤清晰，只要掌握基本公式即可正确解答，属于易得分题。
【难度系数】0.7

【分析】
本题围绕一氧化碳还原四氧化三铁的炼铁原理实验展开，需逐一分析各问题：
1. 第(1)问需正确书写CO还原Fe₃O₄的化学方程式，注意反应条件与配平；
2. 第(2)问分析CO的多重作用，除排空气、赶CO₂外，还需考虑停止加热后防止生成物被氧化；
3. 第(3)问对比装置，结合CO和CO₂的性质判断图2装置的功能；
4. 第(4)问利用反应前后固体质量差（即Fe₃O₄中氧元素的质量），结合化学式计算Fe₃O₄的质量。
【解析】
(1) A装置中，一氧化碳在高温下还原四氧化三铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$；
(2) CO除作为反应物、排尽装置空气、使A中CO₂全部进入B装置外，停止加热后继续通CO，可防止A中生成的铁被氧化，故第二个作用为：停止加热后，防止A装置中的生成物被氧化；
(3) 图2装置中，澄清石灰水能检验CO₂，且CO难溶于石灰水，会将瓶内液体压入烧杯，从而收集多余的CO，故作用为①②；
(4) 反应前后固体减少的质量是Fe₃O₄中氧元素的质量：$13.6\ \mathrm{g} - 10.4\ \mathrm{g} = 3.2\ \mathrm{g}$。设Fe₃O₄质量为$x$，Fe₃O₄中氧元素质量分数为$\frac{4×16}{3×56 + 4×16} = \frac{64}{232}$，则$x × \frac{64}{232} = 3.2\ \mathrm{g}$，解得$x = 11.6\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
(2) 停止加热后，防止A装置中的生成物被氧化
(3) ①②
(4) $11.6$
【知识点】
一氧化碳还原反应、化学方程式计算、实验装置分析
【点评】
本题以炼铁原理实验为载体，综合考查化学方程式书写、实验操作作用及相关计算，需学生熟悉实验细节与物质性质，难度中等，适合初中化学综合考查。
【难度系数】
0.6