1. 二氧化碳的物理性质：常温、常压下，二氧化碳是
无色
气体；通常状况下密度比空气大
；能
溶于水，在加压或降温时溶解能力更强
。在高压、低温条件下，二氧化碳气体可以转化为液态
，甚至固态。固态二氧化碳俗称干冰
。答案：1. 无色 大 能 强 液态 干冰
2. 二氧化碳的化学性质
(1) 二氧化碳能与
碳酸能使紫色石蕊溶液变
是
(2) 二氧化碳通入澄清石灰水中,观察到澄清石灰水变
,写出反应的化学方程式:
(3) 二氧化碳不能燃烧,一般也不能支持燃烧;二氧化碳不能供给呼吸,但二氧化碳无毒。
(1) 二氧化碳能与
水
反应生成碳酸,反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃
。碳酸能使紫色石蕊溶液变
红
。变色后的石蕊溶液加热后又变为紫色
,其原因是
碳酸不稳定,稍加热又分解生成二氧化碳气体和水,二氧化碳逸散到空气中,石蕊溶液重新
变成紫色
,写出反应的化学方程式:H₂CO₃$\stackrel{△}{=\!=\!=}$H₂O+CO₂↑
。(2) 二氧化碳通入澄清石灰水中,观察到澄清石灰水变
浑浊
,此反应常用于检验二氧化碳气体
,写出反应的化学方程式:
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O
。(3) 二氧化碳不能燃烧,一般也不能支持燃烧;二氧化碳不能供给呼吸,但二氧化碳无毒。
答案：2.（1）水 CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 红 紫色 碳酸不稳定,稍加热又分解生成二氧化碳气体和水,二氧化碳逸散到空气中,石蕊溶液重新变成紫色 H₂CO₃$\stackrel{△}{=\!=\!=}$H₂O+CO₂↑ （2）浑浊 检验二氧化碳气体 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O
3. 写出碳酸钙在高温下分解、氧化钙与水反应的化学方程式：
CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO+CO₂↑
、CaO+H₂O=Ca(OH)₂
。答案：3. CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO+CO₂↑ CaO+H₂O=Ca(OH)₂
4. 二氧化碳的主要用途
(1) 用于灭火,是利用二氧化碳的密度比空气的
(1) 用于灭火,是利用二氧化碳的密度比空气的
大
,且本身不能燃烧
,一般也不能支持燃烧
的性质。(2) 可用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气,这是因为二氧化碳不能供给呼吸
。(3) 干冰用作制冷剂(食品保鲜等)和人工增雨等。(4) 用作化工原料,用来生产纯碱、化肥等。(5) 用于绿色植物的光合作用,作气体肥料。(6) 生产碳酸饮料。答案：4.（1）大 燃烧 支持燃烧 （2）供给呼吸
1. 下列关于$\ce{CO_{2}}$性质和用途的描述,错误的是（
A.$\ce{CO_{2}}$不能燃烧,一般也不能支持燃烧
B.$\ce{CO_{2}}$可用作化工原料
C.$\ce{CO_{2}}$不溶于水
D.干冰可作制冷剂
C
）A.$\ce{CO_{2}}$不能燃烧,一般也不能支持燃烧
B.$\ce{CO_{2}}$可用作化工原料
C.$\ce{CO_{2}}$不溶于水
D.干冰可作制冷剂
答案：1. C
2. 以下二氧化碳的用途既利用了物理性质又利用了化学性质的是 （
A.用于灭火
B.人工增雨
C.作粮食的保护气
D.作气体肥料
A
）A.用于灭火
B.人工增雨
C.作粮食的保护气
D.作气体肥料
答案：2. A
3. 烧杯里放入两支高度不同并燃着的蜡烛，再慢慢倒入二氧化碳气体，观察到的现象是
的物理性质和
两支蜡烛按由低到高的顺序先后熄灭
，由此得出的结论：二氧化碳具有密度比空气大
的物理性质和
不能燃烧
、一般也不能支持燃烧
的化学性质。答案：3. 两支蜡烛按由低到高的顺序先后熄灭 密度比空气大 不能燃烧 一般也不能支持燃烧
4. 在氧气和二氧化碳中，通常状况下密度较小的是
氧气
，可以倾倒的是二氧化碳
。答案：4. 氧气 二氧化碳
5. 分别写出氢氧化钙转化为碳酸钙、碳酸钙转化为氧化钙、氧化钙转化为氢氧化钙的化学方程式：
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O、CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca(OH)₂
。答案：5. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O、CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca(OH)₂