【分析】
1. 对于问题（1），需明确元素周期表单元格中各部分的含义：单元格下方的数字对应元素的相对原子质量，直接读取即可。
2. 对于问题（2），元素的种类由质子数（核电荷数）决定，统计B~E粒子的质子数即可判断元素种类；粒子的化学性质由最外层电子数决定，找出最外层电子数相同的粒子；D粒子的质子数为13，核外电子数为10，根据质子数与电子数的差值确定离子所带电荷，进而写出离子符号。
【解析】
（1）元素周期表中，单元格内下方的数字表示元素的相对原子质量，因此铝元素的相对原子质量为26.98。
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，B的质子数为8，C的质子数为13，D的质子数为13，E的质子数为16，因此B、C、D、E共属于3种元素；粒子的化学性质由最外层电子数决定，B的最外层电子数为6，E的最外层电子数也为6，因此化学性质相似；D粒子质子数为13（铝元素），核外电子数为2+8=10，质子数比电子数多3，带3个单位正电荷，化学符号为Al³+。
【答案】
(1) 26.98；(2) 3；BE；Al³+
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构示意图；元素的概念
【点评】
本题考查初中化学中元素周期表和原子结构示意图的基础知识点，难度较低，需要掌握元素周期表的信息解读、元素的判断依据、化学性质与最外层电子数的关系以及离子符号的书写，属于基础题型。
【难度系数】
0.7

【分析】首先明确元素的定义：质子数相同的一类原子属于同种元素，Cu、Cu⁺、Cu²⁺都属于铜元素，是因为它们的质子数相同；粒子的化学性质主要由最外层电子数决定，Cu原子失去电子形成离子时，最外层电子数发生改变，因此三种粒子的最外层电子数不同，化学性质不同。
【解析】根据元素的定义，质子数决定元素种类，所以Cu、Cu⁺、Cu²⁺具有相同的质子数，都属于铜元素；元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，Cu原子失去1个电子形成Cu⁺，失去2个电子形成Cu²⁺，三种粒子的最外层电子数不同，因此化学性质不同。
【答案】质子数 最外层电子数
【知识点】元素的概念；粒子化学性质的决定因素
【点评】本题考查基础概念，聚焦元素种类的决定因素和粒子化学性质的影响因素，难度较低，适合巩固化学基本概念的理解。
【难度系数】0.8

【分析】
本题围绕元素周期表的核心知识点展开，需结合化学史、原子结构、元素定义、周期/族的规律等逐一分析：
1. 第(1)题：元素周期表的主要发现者是化学史中的常识内容；
2. 第(2)题：先确定第16号元素为硫，结合周期表结构判断其周期、元素类别，再根据最外层电子数分析得失电子倾向；
3. 第(3)题：明确原子序数与核电荷数的等量关系即可推导；
4. 第(4)题：依据元素的定义，不同元素的本质区别是核电荷数（质子数）不同；
5. 第(5)题：同一族（纵行）、同一周期（横行）的原子结构规律，需结合图中原子的电子层数、最外层电子数、质子数变化总结；
6. 第(6)题：根据题目给出的原子半径变化规律，对比同主族、同周期元素的原子半径；
7. 第(7)题：结合同一周期内得失电子能力的变化规律，判断第三周期中得失电子能力最强的元素，以及具有稳定结构的稀有气体元素。
【解析】
(1) 元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现并完善的，故填门捷列夫；
(2) 第16号元素为硫，位于元素周期表第三周期；硫属于非金属元素，其原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构；
(3) 原子序数等于核电荷数，因此第120号元素的核电荷数为120；
(4) 元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是核电荷数不同；
(5) 同一族中，各元素原子结构的规律：最外层电子数相同（或电子层数从上到下逐渐增加）；同一周期从左向右排列的规律：质子数（原子序数）逐渐增加（或最外层电子数逐渐增加）；
(6) 根据规律：同主族元素原子，电子层数越多半径越大，氧和硫同主族，硫电子层数更多，故氧原子半径＜硫原子半径；同周期元素原子，原子序数越大半径越小，磷和氯同周期，氯原子序数更大，故磷原子半径＞氯原子半径；
(7) 同一周期从左到右得电子能力增强、失电子能力减弱，第三周期中得电子能力最强的是氯原子，失电子能力最强的是钠原子；稀有气体氩原子最外层为8电子稳定结构，具有相对稳定结构。
【答案】
(1) 门捷列夫 (2) 三；非金属；得 (3) 120 (4) 核电荷数不同 (5) 电子层数逐渐增加(或最外层电子数相同)；质子数逐渐增加(或最外层电子数逐渐增加) (6) ＜；＞ (7) 氯；钠；氩
【知识点】
元素周期表；原子结构；元素的概念
【点评】
本题考查元素周期表的基础知识点，涵盖化学史、元素周期律、原子结构与性质的关系，属于化学基础题，需学生熟练掌握课本中元素周期表的核心规律，整体难度不大。
【难度系数】
0.7