3. 化学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集气体及测量气体体积的常用装置。
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择
（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后
（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择
B
（填序号）。（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后
向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好(合理即可)
。（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有
能溶于水且能与水反应
的性质。答案：3.（1）B （2）向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好(合理即可) （3）能溶于水且能与水反应
解析：
【分析】
首先，实验室制取气体的发生装置需根据反应物状态和反应条件选择：制取二氧化碳用固体（大理石/石灰石）和液体（稀盐酸），反应无需加热，对应固液不加热型装置。检查装置气密性利用密闭体系的压强变化原理，装置B关闭止水夹后形成密闭空间，通过长颈漏斗加水观察液面差判断气密性。用装置C排水法测CO₂体积时，需考虑CO₂在水中的溶解性和反应性，这是体积测量误差的原因。
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳的反应物为固体和液体，反应条件是常温，因此发生装置选固液不加热型的B装置。
（2）检查装置B气密性：先关闭止水夹，向长颈漏斗中加入适量水，若长颈漏斗内形成稳定的液面高度差（一段时间内高度差不变），说明装置气密性良好。
（3）装置C通过排水法测量CO₂体积，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，会有部分CO₂溶解在水中或与水发生反应，导致排出到量筒中的水的体积偏小，测得的CO₂体积比理论值小。
【答案】
（1）B；（2）向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好（合理即可）；（3）能溶于水且能与水反应
【知识点】
实验室制取二氧化碳、装置气密性检查、二氧化碳的性质
【点评】
本题考查初中化学基础实验的核心知识点，包括气体发生装置选择、气密性检验、气体体积测量的误差分析，难度适中，需掌握常见实验的原理和操作要点。
【难度系数】
0.5
首先，实验室制取气体的发生装置需根据反应物状态和反应条件选择：制取二氧化碳用固体（大理石/石灰石）和液体（稀盐酸），反应无需加热，对应固液不加热型装置。检查装置气密性利用密闭体系的压强变化原理，装置B关闭止水夹后形成密闭空间，通过长颈漏斗加水观察液面差判断气密性。用装置C排水法测CO₂体积时，需考虑CO₂在水中的溶解性和反应性，这是体积测量误差的原因。
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳的反应物为固体和液体，反应条件是常温，因此发生装置选固液不加热型的B装置。
（2）检查装置B气密性：先关闭止水夹，向长颈漏斗中加入适量水，若长颈漏斗内形成稳定的液面高度差（一段时间内高度差不变），说明装置气密性良好。
（3）装置C通过排水法测量CO₂体积，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，会有部分CO₂溶解在水中或与水发生反应，导致排出到量筒中的水的体积偏小，测得的CO₂体积比理论值小。
【答案】
（1）B；（2）向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好（合理即可）；（3）能溶于水且能与水反应
【知识点】
实验室制取二氧化碳、装置气密性检查、二氧化碳的性质
【点评】
本题考查初中化学基础实验的核心知识点，包括气体发生装置选择、气密性检验、气体体积测量的误差分析，难度适中，需掌握常见实验的原理和操作要点。
【难度系数】
0.5
4. 根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式
（3）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式
（4）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应，工业上要制取5.6 t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a
锥形瓶
，b 集气瓶
。（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O +O_{2}\uparrow}$
，可选用的收集装置是C
（填序号）。（3）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式
$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
，可选用的发生装置是B
（填序号）。（4）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应，工业上要制取5.6 t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？
答案：4.（1）锥形瓶 集气瓶
（2）$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O +O_{2}\uparrow}$ C
（3）$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ B
（4）12.5 t(计算过程略)
（2）$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O +O_{2}\uparrow}$ C
（3）$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ B
（4）12.5 t(计算过程略)
解析：
【分析】
首先识别装置中的仪器：a为锥形瓶，b为集气瓶。实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，属于固液不加热反应，氧气密度比空气大，选用向上排空气法收集；实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，同样是固液不加热反应，选择对应发生装置。最后根据碳酸钙分解的化学方程式，结合生成氧化钙的质量计算所需含碳酸钙80%的石灰石质量，注意纯度的换算。
【解析】
（1）根据常见化学仪器的形状与用途，标号a的仪器是锥形瓶，标号b的仪器是集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O +O_{2}\uparrow}$；氧气密度比空气大，可选用向上排空气法收集，对应装置为C。
（3）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；该反应为固液不加热型，发生装置选B。
（4）设理论上需要碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
100 56
$x$ 5.6 t
由$\frac{100}{56} = \frac{x}{5.6\ \mathrm{t}}$，解得$x = 10\ \mathrm{t}$。
需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为$\frac{10\ \mathrm{t}}{80\%} = 12.5\ \mathrm{t}$。
【答案】
（1）锥形瓶；集气瓶
（2）$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O +O_{2}\uparrow}$；C
（3）$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；B
（4）12.5 t
【知识点】
常见化学仪器名称；实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理；根据化学方程式的计算
【点评】
本题为化学基础实验常规题型，涵盖仪器识别、反应方程式书写、装置选择及化学计算，重点考查对实验室气体制备核心知识的掌握与应用能力。
【难度系数】
0.6
首先识别装置中的仪器：a为锥形瓶，b为集气瓶。实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，属于固液不加热反应，氧气密度比空气大，选用向上排空气法收集；实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，同样是固液不加热反应，选择对应发生装置。最后根据碳酸钙分解的化学方程式，结合生成氧化钙的质量计算所需含碳酸钙80%的石灰石质量，注意纯度的换算。
【解析】
（1）根据常见化学仪器的形状与用途，标号a的仪器是锥形瓶，标号b的仪器是集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O +O_{2}\uparrow}$；氧气密度比空气大，可选用向上排空气法收集，对应装置为C。
（3）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；该反应为固液不加热型，发生装置选B。
（4）设理论上需要碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
100 56
$x$ 5.6 t
由$\frac{100}{56} = \frac{x}{5.6\ \mathrm{t}}$，解得$x = 10\ \mathrm{t}$。
需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为$\frac{10\ \mathrm{t}}{80\%} = 12.5\ \mathrm{t}$。
【答案】
（1）锥形瓶；集气瓶
（2）$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O +O_{2}\uparrow}$；C
（3）$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；B
（4）12.5 t
【知识点】
常见化学仪器名称；实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理；根据化学方程式的计算
【点评】
本题为化学基础实验常规题型，涵盖仪器识别、反应方程式书写、装置选择及化学计算，重点考查对实验室气体制备核心知识的掌握与应用能力。
【难度系数】
0.6