1. 下列有关金属的说法正确的是()。
A.所有金属都呈银白色
B.常温下所有的金属都是固体
C.所有金属都有良好的导电性
D.只有金属铁能被磁铁吸引
A.所有金属都呈银白色
B.常温下所有的金属都是固体
C.所有金属都有良好的导电性
D.只有金属铁能被磁铁吸引
答案：【解析】：
A选项：不是所有金属都呈银白色，如铜呈紫红色，金呈黄色，故A选项错误。
B选项：常温下大部分金属是固体，但汞是液体，故B选项错误。
C选项：根据金属的物理性质，所有金属都有良好的导电性，故C选项正确。
D选项：不是只有金属铁能被磁铁吸引，钴、镍等也能被磁铁吸引，故D选项错误。
【答案】：C
A选项：不是所有金属都呈银白色，如铜呈紫红色，金呈黄色，故A选项错误。
B选项：常温下大部分金属是固体，但汞是液体，故B选项错误。
C选项：根据金属的物理性质，所有金属都有良好的导电性，故C选项正确。
D选项：不是只有金属铁能被磁铁吸引，钴、镍等也能被磁铁吸引，故D选项错误。
【答案】：C
解析：
【分析】本题考查金属的物理性质，需逐一分析每个选项，结合常见金属的特性判断说法的正误：A选项需考虑金属的颜色多样性，B选项需注意常温下金属的状态特例，C选项回忆金属的共性，D选项明确能被磁铁吸引的金属不止铁。
【解析】A选项：并非所有金属都呈银白色，例如铜为紫红色、金为黄色，故A错误；B选项：常温下大多数金属是固体，但汞在常温下为液态，故B错误；C选项：导电性是金属的共性，所有金属都有良好的导电性，故C正确；D选项：能被磁铁吸引的金属除了铁，还有钴、镍等，故D错误。
【答案】C
【知识点】金属的物理性质
【点评】本题属于基础题，考查金属的基本物理性质，需准确记忆常见金属的特性，避免因忽略特例而出错。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：并非所有金属都呈银白色，例如铜为紫红色、金为黄色，故A错误；B选项：常温下大多数金属是固体，但汞在常温下为液态，故B错误；C选项：导电性是金属的共性，所有金属都有良好的导电性，故C正确；D选项：能被磁铁吸引的金属除了铁，还有钴、镍等，故D错误。
【答案】C
【知识点】金属的物理性质
【点评】本题属于基础题，考查金属的基本物理性质，需准确记忆常见金属的特性，避免因忽略特例而出错。
【难度系数】0.7
2. 下列实验事实或结论正确的是()。
A.将形状、质量相同的锌片、铁片分别加入等量等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度:锌片＜铁片
B.铁与稀盐酸反应时溶液变成浅绿色，发生的反应为:$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$
C.将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有黑色物质生成
D.常温下能和氧气反应的金属只有镁和铝
A.将形状、质量相同的锌片、铁片分别加入等量等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度:锌片＜铁片
B.铁与稀盐酸反应时溶液变成浅绿色，发生的反应为:$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$
C.将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有黑色物质生成
D.常温下能和氧气反应的金属只有镁和铝
答案：【解析】：
A选项：考查金属活动性顺序。根据金属活动性顺序表，锌的金属活动性比铁强，因此锌与稀硫酸反应应该比铁更剧烈。所以A选项的描述“反应剧烈程度:锌片＜铁片”是错误的。
B选项：考查金属与酸的反应。铁与稀盐酸反应确实会生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色。所以B选项的描述是正确的。
C选项：考查金属与盐的反应。将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁会置换出硫酸铜中的铜，因此铁丝表面应该有红色物质（铜）生成，而不是黑色物质。所以C选项的描述是错误的。
D选项：考查金属与氧气的反应。常温下能和氧气反应的金属不仅仅只有镁和铝，例如钠、钾等活泼金属也能在常温下与氧气反应。所以D选项的描述是错误的。
【答案】：B
A选项：考查金属活动性顺序。根据金属活动性顺序表，锌的金属活动性比铁强，因此锌与稀硫酸反应应该比铁更剧烈。所以A选项的描述“反应剧烈程度:锌片＜铁片”是错误的。
B选项：考查金属与酸的反应。铁与稀盐酸反应确实会生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色。所以B选项的描述是正确的。
C选项：考查金属与盐的反应。将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁会置换出硫酸铜中的铜，因此铁丝表面应该有红色物质（铜）生成，而不是黑色物质。所以C选项的描述是错误的。
D选项：考查金属与氧气的反应。常温下能和氧气反应的金属不仅仅只有镁和铝，例如钠、钾等活泼金属也能在常温下与氧气反应。所以D选项的描述是错误的。
【答案】：B
解析：
【分析】
要判断各选项的正误，需结合金属活动性顺序、金属与酸/盐/氧气反应的规律及对应反应现象分析：A选项依据金属活动性判断反应剧烈程度；B选项回忆铁与稀盐酸反应的产物及溶液颜色；C选项明确铁置换铜的产物颜色；D选项列举常温下能与氧气反应的金属实例。
【解析】
A选项：根据金属活动性顺序，锌的金属活动性比铁强，因此锌与稀硫酸反应更剧烈，选项描述“反应剧烈程度:锌片＜铁片”错误；
B选项：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，反应方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，选项描述正确；
C选项：打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液，铁置换出铜，铜为红色固体，因此铁丝表面应生成红色物质而非黑色，选项描述错误；
D选项：常温下能与氧气反应的金属不止镁和铝，如钠、钾等活泼金属也可常温下与氧气反应，选项描述错误。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序；金属的化学性质
【点评】
本题考查初中化学中金属相关的基础知识点，需掌握金属活动性规律、常见金属反应的现象与产物，属于基础题型，侧重对核心概念的理解应用。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合金属活动性顺序、金属与酸/盐/氧气反应的规律及对应反应现象分析：A选项依据金属活动性判断反应剧烈程度；B选项回忆铁与稀盐酸反应的产物及溶液颜色；C选项明确铁置换铜的产物颜色；D选项列举常温下能与氧气反应的金属实例。
【解析】
A选项：根据金属活动性顺序，锌的金属活动性比铁强，因此锌与稀硫酸反应更剧烈，选项描述“反应剧烈程度:锌片＜铁片”错误；
B选项：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，反应方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，选项描述正确；
C选项：打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液，铁置换出铜，铜为红色固体，因此铁丝表面应生成红色物质而非黑色，选项描述错误；
D选项：常温下能与氧气反应的金属不止镁和铝，如钠、钾等活泼金属也可常温下与氧气反应，选项描述错误。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序；金属的化学性质
【点评】
本题考查初中化学中金属相关的基础知识点，需掌握金属活动性规律、常见金属反应的现象与产物，属于基础题型，侧重对核心概念的理解应用。
【难度系数】
0.6
3.“鲲龙”是我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机，该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关说法正确的是()。
A.铝锂合金的熔点比纯铝高
B.铝锂合金抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金属于混合物
D.铝锂合金的硬度比纯铝小
A.铝锂合金的熔点比纯铝高
B.铝锂合金抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金属于混合物
D.铝锂合金的硬度比纯铝小
答案：【解析】：
本题主要考查合金与组成金属的性能比较。
A选项，合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，因此铝锂合金的熔点应该比纯铝低，而不是高，所以A选项错误。
B选项，合金的抗腐蚀性能通常比组成它的纯金属好，因为合金中的不同金属元素可以形成原电池效应，保护合金不被腐蚀。所以铝锂合金的抗腐蚀性能应该比较好，而不是非常差，B选项错误。
C选项，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，因此合金属于混合物。铝锂合金是由铝和锂熔合而成的，所以属于混合物，C选项正确。
D选项，合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，因为合金中的不同金属元素可以形成固溶体，增强合金的硬度。所以铝锂合金的硬度应该比纯铝大，而不是小，D选项错误。
【答案】：C
本题主要考查合金与组成金属的性能比较。
A选项，合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，因此铝锂合金的熔点应该比纯铝低，而不是高，所以A选项错误。
B选项，合金的抗腐蚀性能通常比组成它的纯金属好，因为合金中的不同金属元素可以形成原电池效应，保护合金不被腐蚀。所以铝锂合金的抗腐蚀性能应该比较好，而不是非常差，B选项错误。
C选项，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，因此合金属于混合物。铝锂合金是由铝和锂熔合而成的，所以属于混合物，C选项正确。
D选项，合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，因为合金中的不同金属元素可以形成固溶体，增强合金的硬度。所以铝锂合金的硬度应该比纯铝大，而不是小，D选项错误。
【答案】：C
解析：
【分析】
本题考查合金的相关性质，解题思路为：先明确合金的定义（混合物）及合金与组成纯金属的性能差异（熔点、硬度、抗腐蚀性），再逐一分析每个选项，结合合金的性质判断选项正误，最终选出正确答案。
【解析】
本题主要考查合金的性质：
1. 合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物；
2. 合金的性能：合金的熔点一般比组成它的纯金属低，硬度一般比组成它的纯金属大，抗腐蚀性能通常比组成它的纯金属好。
对各选项分析如下：
A选项：合金熔点低于纯金属，故铝锂合金熔点比纯铝低，A错误；
B选项：合金抗腐蚀性能优于纯金属，故铝锂合金抗腐蚀性能较好，B错误；
C选项：铝锂合金由铝和锂熔合而成，属于混合物，C正确；
D选项：合金硬度大于纯金属，故铝锂合金硬度比纯铝大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
合金的性质、混合物的判断
【点评】
本题为合金基础性质的常规考查，侧重对合金核心概念与性能的理解，难度较低，需准确记忆合金的相关特性。
【难度系数】
0.7
本题考查合金的相关性质，解题思路为：先明确合金的定义（混合物）及合金与组成纯金属的性能差异（熔点、硬度、抗腐蚀性），再逐一分析每个选项，结合合金的性质判断选项正误，最终选出正确答案。
【解析】
本题主要考查合金的性质：
1. 合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物；
2. 合金的性能：合金的熔点一般比组成它的纯金属低，硬度一般比组成它的纯金属大，抗腐蚀性能通常比组成它的纯金属好。
对各选项分析如下：
A选项：合金熔点低于纯金属，故铝锂合金熔点比纯铝低，A错误；
B选项：合金抗腐蚀性能优于纯金属，故铝锂合金抗腐蚀性能较好，B错误；
C选项：铝锂合金由铝和锂熔合而成，属于混合物，C正确；
D选项：合金硬度大于纯金属，故铝锂合金硬度比纯铝大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
合金的性质、混合物的判断
【点评】
本题为合金基础性质的常规考查，侧重对合金核心概念与性能的理解，难度较低，需准确记忆合金的相关特性。
【难度系数】
0.7
4. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成不可能是()。
A.Mg和Al
B.Fe和Al
C.Fe和Mg
D.Mg和Zn
A.Mg和Al
B.Fe和Al
C.Fe和Mg
D.Mg和Zn
答案：解：分别计算各金属生成0.2g氢气所需质量：
Mg：设需质量为x，$Mg+2HCl=MgCl_2+H_2↑$，$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$，x=2.4g
Al：设需质量为y，$2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2↑$，$\frac{54}{6}=\frac{y}{0.2g}$，y=1.8g
Zn：设需质量为z，$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑$，$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.2g}$，z=6.5g
Fe：设需质量为m，$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑$，$\frac{56}{2}=\frac{m}{0.2g}$，m=5.6g
4g混合物生成0.2g氢气，组成需满足一种金属生成0.2g氢气需质量＜4g，另一种＞4g。
A.Mg(2.4g)和Al(1.8g)：均＜4g，不可能
B.Fe(5.6g)和Al(1.8g)：5.6＞4，1.8＜4，可能
C.Fe(5.6g)和Mg(2.4g)：5.6＞4，2.4＜4，可能
D.Mg(2.4g)和Zn(6.5g)：2.4＜4，6.5＞4，可能
答案：A
Mg：设需质量为x，$Mg+2HCl=MgCl_2+H_2↑$，$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$，x=2.4g
Al：设需质量为y，$2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2↑$，$\frac{54}{6}=\frac{y}{0.2g}$，y=1.8g
Zn：设需质量为z，$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑$，$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.2g}$，z=6.5g
Fe：设需质量为m，$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑$，$\frac{56}{2}=\frac{m}{0.2g}$，m=5.6g
4g混合物生成0.2g氢气，组成需满足一种金属生成0.2g氢气需质量＜4g，另一种＞4g。
A.Mg(2.4g)和Al(1.8g)：均＜4g，不可能
B.Fe(5.6g)和Al(1.8g)：5.6＞4，1.8＜4，可能
C.Fe(5.6g)和Mg(2.4g)：5.6＞4，2.4＜4，可能
D.Mg(2.4g)和Zn(6.5g)：2.4＜4，6.5＞4，可能
答案：A
解析：
【分析】
要判断金属混合物的组成，需采用极值法：先分别计算Mg、Al、Zn、Fe四种金属单独与足量盐酸反应生成0.2g氢气时各自所需的质量；由于混合物由两种金属组成，总质量为4g且生成0.2g氢气，因此两种金属中，一种生成0.2g氢气的质量需小于4g，另一种需大于4g，混合后总质量4g才能恰好生成0.2g氢气，据此逐一分析选项即可。
【解析】
1. 计算各金属生成0.2g氢气所需质量：
Mg：设生成0.2g H₂需Mg质量为x，根据反应$Mg+2HCl=MgCl_2+H_2↑$，得$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得$x=2.4g$；
Al：设生成0.2g H₂需Al质量为y，根据反应$2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2↑$，得$\frac{54}{6}=\frac{y}{0.2g}$，解得$y=1.8g$；
Zn：设生成0.2g H₂需Zn质量为z，根据反应$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑$，得$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.2g}$，解得$z=6.5g$；
Fe：设生成0.2g H₂需Fe质量为m，根据反应$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑$，得$\frac{56}{2}=\frac{m}{0.2g}$，解得$m=5.6g$；
2. 分析选项：
A选项：Mg（2.4g）和Al（1.8g），两者生成0.2g H₂均需质量＜4g，混合后总质量＜4g，不可能达到4g混合物生成0.2g H₂，符合题意；
B选项：Fe（5.6g）和Al（1.8g），Fe需质量＞4g，Al需质量＜4g，混合后总质量可等于4g，可能；
C选项：Fe（5.6g）和Mg（2.4g），Fe需质量＞4g，Mg需质量＜4g，混合后总质量可等于4g，可能；
D选项：Mg（2.4g）和Zn（6.5g），Mg需质量＜4g，Zn需质量＞4g，混合后总质量可等于4g，可能；
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应、化学方程式计算、极值法应用
【点评】
本题考查金属与酸反应的计算，核心是运用极值法判断混合物组成，是初中化学常见题型，需掌握金属与酸反应的化学方程式及计算逻辑，明确混合物成分的判断方法。
【难度系数】
0.6
要判断金属混合物的组成，需采用极值法：先分别计算Mg、Al、Zn、Fe四种金属单独与足量盐酸反应生成0.2g氢气时各自所需的质量；由于混合物由两种金属组成，总质量为4g且生成0.2g氢气，因此两种金属中，一种生成0.2g氢气的质量需小于4g，另一种需大于4g，混合后总质量4g才能恰好生成0.2g氢气，据此逐一分析选项即可。
【解析】
1. 计算各金属生成0.2g氢气所需质量：
Mg：设生成0.2g H₂需Mg质量为x，根据反应$Mg+2HCl=MgCl_2+H_2↑$，得$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得$x=2.4g$；
Al：设生成0.2g H₂需Al质量为y，根据反应$2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2↑$，得$\frac{54}{6}=\frac{y}{0.2g}$，解得$y=1.8g$；
Zn：设生成0.2g H₂需Zn质量为z，根据反应$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑$，得$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.2g}$，解得$z=6.5g$；
Fe：设生成0.2g H₂需Fe质量为m，根据反应$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑$，得$\frac{56}{2}=\frac{m}{0.2g}$，解得$m=5.6g$；
2. 分析选项：
A选项：Mg（2.4g）和Al（1.8g），两者生成0.2g H₂均需质量＜4g，混合后总质量＜4g，不可能达到4g混合物生成0.2g H₂，符合题意；
B选项：Fe（5.6g）和Al（1.8g），Fe需质量＞4g，Al需质量＜4g，混合后总质量可等于4g，可能；
C选项：Fe（5.6g）和Mg（2.4g），Fe需质量＞4g，Mg需质量＜4g，混合后总质量可等于4g，可能；
D选项：Mg（2.4g）和Zn（6.5g），Mg需质量＜4g，Zn需质量＞4g，混合后总质量可等于4g，可能；
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应、化学方程式计算、极值法应用
【点评】
本题考查金属与酸反应的计算，核心是运用极值法判断混合物组成，是初中化学常见题型，需掌握金属与酸反应的化学方程式及计算逻辑，明确混合物成分的判断方法。
【难度系数】
0.6
5. 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是()。
A.滤渣中一定有铁、可能有铜
B.滤渣中一定有铁、一定无铜
C.滤液中一定有硫酸铜
D.滤液中一定只有硫酸亚铁
A.滤渣中一定有铁、可能有铜
B.滤渣中一定有铁、一定无铜
C.滤液中一定有硫酸铜
D.滤液中一定只有硫酸亚铁
答案：【解析】：
题目考察金属活动性顺序以及金属与盐溶液的反应。根据金属活动性顺序表，铁（Fe）的活动性强于铜（Cu），因此铁可以置换出硫酸铜$（CuSO_4）$中的铜。反应方程式为：$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$。
对于选项A，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，因为铜与稀盐酸不反应。既然铁有剩余，那么铜肯定已经完全被置换出来，所以滤渣中一定含有铜，而不是可能有铜。故A选项错误。
对于选项B，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁。但如上文分析，滤渣中也一定含有铜。故B选项错误。
对于选项C，由于滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁粉过量，那么硫酸铜肯定已经完全反应，因此滤液中不可能再有硫酸铜。故C选项错误。
对于选项D，由于铁粉过量，硫酸铜完全反应，生成硫酸亚铁和铜，所以滤液中一定只有硫酸亚铁。故D选项正确。
【答案】：D
题目考察金属活动性顺序以及金属与盐溶液的反应。根据金属活动性顺序表，铁（Fe）的活动性强于铜（Cu），因此铁可以置换出硫酸铜$（CuSO_4）$中的铜。反应方程式为：$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$。
对于选项A，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，因为铜与稀盐酸不反应。既然铁有剩余，那么铜肯定已经完全被置换出来，所以滤渣中一定含有铜，而不是可能有铜。故A选项错误。
对于选项B，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁。但如上文分析，滤渣中也一定含有铜。故B选项错误。
对于选项C，由于滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁粉过量，那么硫酸铜肯定已经完全反应，因此滤液中不可能再有硫酸铜。故C选项错误。
对于选项D，由于铁粉过量，硫酸铜完全反应，生成硫酸亚铁和铜，所以滤液中一定只有硫酸亚铁。故D选项正确。
【答案】：D
解析：
【分析】
要解决这道题，需先依据金属活动性顺序判断铁与硫酸铜的置换反应，再抓住“滤渣加稀盐酸有气泡”的关键信息，确定滤渣中一定含有的物质，进而推导滤渣和滤液的成分，逐一分析选项即可。
【解析】
根据金属活动性顺序，铁（Fe）的活动性强于铜（Cu），因此铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁（铜与稀盐酸不反应，只有铁能与稀盐酸反应生成氢气），由此可知加入的铁粉过量，硫酸铜已完全反应。
选项A：滤渣中一定有铁，且铁过量时铜已完全被置换，故滤渣一定含铜，A错误；
选项B：滤渣中一定有铁和铜，B错误；
选项C：铁粉过量，硫酸铜已完全反应，滤液中无硫酸铜，C错误；
选项D：铁与硫酸铜完全反应生成硫酸亚铁，且铁粉过量不改变滤液成分，滤液中只有硫酸亚铁，D正确。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、金属的化学性质
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，核心是通过“滤渣加酸有气泡”判断铁粉过量，进而推导滤渣和滤液的成分，需准确掌握金属与盐、金属与酸的反应规律。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先依据金属活动性顺序判断铁与硫酸铜的置换反应，再抓住“滤渣加稀盐酸有气泡”的关键信息，确定滤渣中一定含有的物质，进而推导滤渣和滤液的成分，逐一分析选项即可。
【解析】
根据金属活动性顺序，铁（Fe）的活动性强于铜（Cu），因此铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁（铜与稀盐酸不反应，只有铁能与稀盐酸反应生成氢气），由此可知加入的铁粉过量，硫酸铜已完全反应。
选项A：滤渣中一定有铁，且铁过量时铜已完全被置换，故滤渣一定含铜，A错误；
选项B：滤渣中一定有铁和铜，B错误；
选项C：铁粉过量，硫酸铜已完全反应，滤液中无硫酸铜，C错误；
选项D：铁与硫酸铜完全反应生成硫酸亚铁，且铁粉过量不改变滤液成分，滤液中只有硫酸亚铁，D正确。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、金属的化学性质
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，核心是通过“滤渣加酸有气泡”判断铁粉过量，进而推导滤渣和滤液的成分，需准确掌握金属与盐、金属与酸的反应规律。
【难度系数】
0.6
6. 请选取合适的金属的元素符号填入下列空格中。
（1）传统热水瓶玻璃内胆壁镀层是。
（2）电线中的紫红色金属是。
（3）体温计中银白色液体是。
（4）地壳中含量最多的金属元素是。
（1）传统热水瓶玻璃内胆壁镀层是。
（2）电线中的紫红色金属是。
（3）体温计中银白色液体是。
（4）地壳中含量最多的金属元素是。
答案：【解析】：
(1) 传统热水瓶玻璃内胆壁镀的金属需要有良好的保温性能和化学稳定性，常用的金属是银，因为银可以有效地反射热辐射，起到保温作用。
(2) 电线中常用的紫红色金属是铜，铜具有良好的导电性和延展性，适合用于电线制造。
(3) 体温计中的银白色液体金属是汞，因为汞在常温下是液态，且热膨胀系数适中，适合用于体温计。
(4) 地壳中含量最多的金属元素是铝，铝元素在地壳中的含量非常丰富，是地壳中含量最多的金属元素。
【答案】：
(1) Ag
(2) Cu
(3) Hg
(4) Al
(1) 传统热水瓶玻璃内胆壁镀的金属需要有良好的保温性能和化学稳定性，常用的金属是银，因为银可以有效地反射热辐射，起到保温作用。
(2) 电线中常用的紫红色金属是铜，铜具有良好的导电性和延展性，适合用于电线制造。
(3) 体温计中的银白色液体金属是汞，因为汞在常温下是液态，且热膨胀系数适中，适合用于体温计。
(4) 地壳中含量最多的金属元素是铝，铝元素在地壳中的含量非常丰富，是地壳中含量最多的金属元素。
【答案】：
(1) Ag
(2) Cu
(3) Hg
(4) Al
解析：
【分析】
这道题考查常见金属的性质、用途及对应元素符号，解题时需结合生活常识和化学中金属的特性，逐一分析每个场景对应的金属：热水瓶内胆镀层需反射热辐射且化学性质稳定，电线需导电性好的紫红色金属，体温计需常温下呈液态的金属，地壳中含量最多的金属元素，从而确定对应的元素符号。
【解析】
（1）传统热水瓶玻璃内胆壁镀层需具备良好的热辐射反射能力和化学稳定性，银（Ag）符合该要求，可有效反射热辐射起到保温作用，故填Ag；
（2）电线需要导电性、延展性良好的金属，紫红色的铜（Cu）是常用的电线制造材料，故填Cu；
（3）体温计中常温下呈银白色液态的金属是汞（Hg），其热膨胀系数适中，适合用于体温测量，故填Hg；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），故填Al。
【答案】
(1) Ag (2) Cu (3) Hg (4) Al
【知识点】
金属的性质与用途、元素符号、地壳中元素分布
【点评】
本题为初中化学基础常识题，结合生活中常见物品的金属材质，考察学生对常见金属的性质、用途及元素符号的掌握，贴近生活，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
这道题考查常见金属的性质、用途及对应元素符号，解题时需结合生活常识和化学中金属的特性，逐一分析每个场景对应的金属：热水瓶内胆镀层需反射热辐射且化学性质稳定，电线需导电性好的紫红色金属，体温计需常温下呈液态的金属，地壳中含量最多的金属元素，从而确定对应的元素符号。
【解析】
（1）传统热水瓶玻璃内胆壁镀层需具备良好的热辐射反射能力和化学稳定性，银（Ag）符合该要求，可有效反射热辐射起到保温作用，故填Ag；
（2）电线需要导电性、延展性良好的金属，紫红色的铜（Cu）是常用的电线制造材料，故填Cu；
（3）体温计中常温下呈银白色液态的金属是汞（Hg），其热膨胀系数适中，适合用于体温测量，故填Hg；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），故填Al。
【答案】
(1) Ag (2) Cu (3) Hg (4) Al
【知识点】
金属的性质与用途、元素符号、地壳中元素分布
【点评】
本题为初中化学基础常识题，结合生活中常见物品的金属材质，考察学生对常见金属的性质、用途及元素符号的掌握，贴近生活，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
7. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。
（1）《韩非子·内储说上》记载，早期采金技术为“沙里淘金”。金在自然界中主要以（选填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是，属于（填基本反应类型）反应。
（3）现代社会金属铝被大量使用，铝制品耐腐蚀是因为（用化学方程式表示）。钢比生铁应用更广泛是因为，我们常说“百炼成钢”，请用化学方程式表示这个过程的主要原理：。
（1）《韩非子·内储说上》记载，早期采金技术为“沙里淘金”。金在自然界中主要以（选填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是，属于（填基本反应类型）反应。
（3）现代社会金属铝被大量使用，铝制品耐腐蚀是因为（用化学方程式表示）。钢比生铁应用更广泛是因为，我们常说“百炼成钢”，请用化学方程式表示这个过程的主要原理：。
答案：【解析】
(1) 本题考查金属在自然界中的存在形式。金是一种不活泼的金属，它在自然界中主要以单质的形式存在，而不是以化合物的形式。这是因为金不容易与其他元素发生化学反应。
(2) 本题考查湿法炼铜的原理及反应类型。湿法炼铜是通过铁与硫酸铜溶液的反应来制备铜。在这个反应中，铁会置换出硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜。这个反应是一个置换反应，因为它涉及一种单质（铁）和一种化合物（硫酸铜）反应生成另一种单质（铜）和另一种化合物（硫酸亚铁）。
(3) 本题考查铝的耐腐蚀性及其原因，钢与生铁的比较，以及百炼成钢的原理。铝制品之所以耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜阻止了铝的进一步氧化。钢比生铁应用更广泛，主要是因为钢的含碳量较低，这使得钢具有更好的机械性能和加工性能。百炼成钢的过程主要是通过反复加热和锤打，使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低碳含量，提高铁的韧性和硬度。
【答案】
(1) 单质
$(2) Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$；置换
$(3) 4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$；钢的含碳量低，机械性能好（或 钢的机械性能好）；$C + O_{2}\overset{点燃}{=} CO_{2}$
(1) 本题考查金属在自然界中的存在形式。金是一种不活泼的金属，它在自然界中主要以单质的形式存在，而不是以化合物的形式。这是因为金不容易与其他元素发生化学反应。
(2) 本题考查湿法炼铜的原理及反应类型。湿法炼铜是通过铁与硫酸铜溶液的反应来制备铜。在这个反应中，铁会置换出硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜。这个反应是一个置换反应，因为它涉及一种单质（铁）和一种化合物（硫酸铜）反应生成另一种单质（铜）和另一种化合物（硫酸亚铁）。
(3) 本题考查铝的耐腐蚀性及其原因，钢与生铁的比较，以及百炼成钢的原理。铝制品之所以耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜阻止了铝的进一步氧化。钢比生铁应用更广泛，主要是因为钢的含碳量较低，这使得钢具有更好的机械性能和加工性能。百炼成钢的过程主要是通过反复加热和锤打，使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低碳含量，提高铁的韧性和硬度。
【答案】
(1) 单质
$(2) Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$；置换
$(3) 4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$；钢的含碳量低，机械性能好（或 钢的机械性能好）；$C + O_{2}\overset{点燃}{=} CO_{2}$
解析：
【分析】
本题围绕金属材料的相关知识点展开，需结合金属活动性、金属化学性质、反应类型等知识逐一分析：
1. 第一问需根据金的化学活动性判断其在自然界的存在形式；
2. 第二问需掌握湿法炼铜的反应原理，结合置换反应的定义判断反应类型；
3. 第三问需理解铝的耐腐蚀性原因、钢与生铁的差异，以及百炼成钢的化学原理，对应书写相关化学方程式。
【解析】
(1) 金的化学性质极不活泼，很难与其他物质发生化学反应，因此在自然界中主要以单质形式存在；
(2) 湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；
(3) 铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；钢的含碳量（0.03%~2%）低于生铁（2%~4.3%），机械性能更优异，因此应用更广泛；“百炼成钢”是将生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，降低含碳量，反应的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$。
【答案】
(1) 单质
(2) $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；置换
(3) $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；钢的含碳量低，机械性能好；$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
【知识点】
金属在自然界的存在形式、置换反应、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学金属板块的基础核心知识点，涵盖金属存在形式、湿法炼铜、铝的耐腐蚀性、钢与生铁的区别等内容，侧重基础概念和化学方程式的应用，是常见的常规题型，难度适中。
【难度系数】
0.3
本题围绕金属材料的相关知识点展开，需结合金属活动性、金属化学性质、反应类型等知识逐一分析：
1. 第一问需根据金的化学活动性判断其在自然界的存在形式；
2. 第二问需掌握湿法炼铜的反应原理，结合置换反应的定义判断反应类型；
3. 第三问需理解铝的耐腐蚀性原因、钢与生铁的差异，以及百炼成钢的化学原理，对应书写相关化学方程式。
【解析】
(1) 金的化学性质极不活泼，很难与其他物质发生化学反应，因此在自然界中主要以单质形式存在；
(2) 湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；
(3) 铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；钢的含碳量（0.03%~2%）低于生铁（2%~4.3%），机械性能更优异，因此应用更广泛；“百炼成钢”是将生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，降低含碳量，反应的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$。
【答案】
(1) 单质
(2) $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；置换
(3) $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；钢的含碳量低，机械性能好；$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
【知识点】
金属在自然界的存在形式、置换反应、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学金属板块的基础核心知识点，涵盖金属存在形式、湿法炼铜、铝的耐腐蚀性、钢与生铁的区别等内容，侧重基础概念和化学方程式的应用，是常见的常规题型，难度适中。
【难度系数】
0.3