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第65页

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质量关系

反应物

生成物

 解：水的化学式为$\text{H}_2\text{O}，$根据元素守恒，反应前后元素质量不变。

 水中氢元素的质量等于生成氢气的质量，氢元素质量为：

$72\,\text{g} \times \frac{2 \times 1}{2 \times 1 + 16} = 72\,\text{g} \times \frac{2}{18} = 8\,\text{g}$

 水中氧元素的质量等于生成氧气的质量，氧元素质量为：

$72\,\text{g} \times \frac{16}{2 \times 1 + 16} = 72\,\text{g} \times \frac{16}{18} = 64\,\text{g}$

 答：电解72g水能产生8g氢气和64g氧气。

 解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为$31.6\,\text{g} - 30\,\text{g} = 1.6\,\text{g}。$

 设生成二氧化锰的质量为$x。$

 $2\text{KMnO}_4 \xlongequal{\triangle} \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2\uparrow$

                                               87         32

                                                x         1.6g 

 $\frac{87}{32} = \frac{x}{1.6\,\text{g}}$

 $x = \frac{87 \times 1.6\,\text{g}}{32} = 4.35\,\text{g}$

 答：反应生成二氧化锰的质量为4.35g。

 解：设参加反应的铁的质量为$x。$

 $\text{Fe} + \text{CuSO}_4 = \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$  固体质量增加

 56                                        64       64-56=8

  x                                            100.8g-100g=0.8g

 $\frac{56}{8} = \frac{x}{0.8\,\text{g}}$

 $x = \frac{56 \times 0.8\,\text{g}}{8} = 5.6\,\text{g}$

 答：参加反应的铁的质量为5.6g。