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84.32

 解：设样品中碳酸钙的质量为$x。$

 $\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} = \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$

    100                                                    44

      x                                                    3.52g

 $\frac{100}{44} = \frac{x}{3.52\,\text{g}}$

 $x = \frac{100 \times 3.52\,\text{g}}{44} = 8\,\text{g}$

 碳酸钙的质量分数为$\frac{8\,\text{g}}{10\,\text{g}} \times 100\% = 80\%$

 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

 解：（1）根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为$23.2\,\text{g} - 20\,\text{g} = 3.2\,\text{g}。$

 （2）设生成氧化铜的质量为$y。$

 $2\text{Cu} + \text{O}_2 \xlongequal{\triangle} 2\text{CuO}$

             32          160

            3.2g          y

 $\frac{32}{160} = \frac{3.2\,\text{g}}{y}$

 $y = \frac{160 \times 3.2\,\text{g}}{32} = 16\,\text{g}$

 答：（1）参与反应的氧气的质量为3.2g；（2）生成氧化铜的质量为16g。

 解：（1）分析剩余固体质量变化：前三次每次加入10g盐酸均反应1g碳酸钙，第四次加入10g盐酸后剩余固体0.4g（杂质），故第五次加入盐酸后剩余固体质量不变，$x = 0.4\,\text{g}，$第四次实验碳酸钙反应完全。

 （2）水垢中碳酸钙的质量为$4\,\text{g} - 0.4\,\text{g} = 3.6\,\text{g}，$

质量分数为$\frac{3.6\,\text{g}}{4\,\text{g}} \times 100\% = 90\%。$

 答：（1）$x$为0.4g，第四次实验碳酸钙反应完全；（2）水垢中碳酸钙的质量分数为90%。