第57页 - 新课程自主学习与测评初中化学九年级人教版

A

Mg、Cl₂

其他反应物或生成物

的质量

 $2\text{KMnO}_4\xlongequal{\triangle}\text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2\uparrow$

316

32

47.4

 此法不可行，运动员负荷太重。

B

【答案】：
47.4

【解析】：
设需要高锰酸钾的质量为$x$。
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$2{KMnO4}\xlongequal{\Delta}{K2MnO4}+{MnO2}+{O2}\uparrow$
已知各物质的相对分子质量：${KMnO4}$的相对分子质量为$158$，${O2}$的相对分子质量为$32$。
从化学方程式可知，$2$个${KMnO4}$分子分解生成$1$个${O2}$分子，所以高锰酸钾与氧气的质量比为$(2×158):32 = 316:32$。
根据题意可列比例式：$\frac{316}{32}=\frac{x}{4.8\ g}$
解得：$x = \frac{316×4.8\ g}{32}=47.4\ g$
47.4

【答案】：
应用:B

【解析】：
根据质量守恒定律，参加反应的A和B₂的质量总和等于生成的C的质量总和。
参加反应的A的质量为20g，生成C的质量为30g，则参加反应的B₂的质量为：30g - 20g = 10g。
设C的相对分子质量为$x$，化学方程式为：
$2A + B₂ \xlongequal{} 2C$
已知$B₂$的相对分子质量为32，各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，可得：
$\frac{32}{2x} = \frac{10g}{30g}$
解得：$x = 48$
B

【答案】：
B

【解析】：
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变。
1. 计算AgNO₃的质量：
银元素质量守恒，Ag的质量为21.6 g，AgNO₃中Ag的质量分数为$\frac{108}{170}$，则AgNO₃的质量为：
$21.6\ g ÷ \frac{108}{170} = 34\ g$。
2. 计算m的值：
反应后总质量为$21.6\ g + m + 9.2\ g$，反应前AgNO₃质量为34 g，故：
$21.6 + m + 9.2 = 34$，解得$m = 3.2$。
3. 分析选项：
A：AgNO₃含三种元素，不是氧化物，错误。
B：$m = 3.2$，正确。
C：X中N质量为$34\ g × \frac{14}{170} = 2.8\ g$，O质量为$34\ g × \frac{48}{170} - 3.2\ g = 6.4\ g$，N、O原子个数比为$\frac{2.8}{14}:\frac{6.4}{16} = 1:2$，X为NO₂，错误。
D：Ag与O₂的化学计量数之比为$\frac{21.6}{108}:\frac{3.2}{32} = 2:1$，错误。
结论：正确选项为B。
B