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2H₂O$\frac{\underline{通电}}{}$2H₂↑+ O₂↑

$设理论上最少消耗水的质量为x。 $

$\frac {36}{32}=\frac {x}{16kg} $

x=18 kg

18 kg

催化作用

0.8 g

$1. 首先写出过氧化氢分解的化学方程式：$

$过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow。$

$2. 然后根据质量守恒定律计算参加反应的过氧化氢的质量：$

$设参加反应的过氧化氢的质量为x。$

$已知生成氧气的质量m(O_{2})=(35.6 - 34.8)g = 0.8g。$

$由化学方程式2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow，可得各物质的相对分子质量关系：2H_{2}O_{2}的相对分子质量为2×(2 + 16×2)=68，O_{2}的相对分子质量为16×2 = 32。$

$根据化学方程式的比例关系\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}（因为\frac{2H_{2}O_{2}的相对分子质量总和}{O_{2}的相对分子质量}=\frac{参加反应的H_{2}O_{2}的质量}{生成O_{2}的质量}）。$

$交叉相乘可得：32x=68×0.8g。$

$则x=\frac{68×0.8g}{32}。$

$计算x = 1.7g。$

$答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。$

【答案】：
2H₂O$\frac{\underline{通电}}{}$2H₂↑+ O₂↑ 18 kg

【解析】：
2H₂O$\frac{\underline{通电}}{}$2H₂↑+ O₂↑
设理论上最少消耗水的质量为$x$。
$\frac{36}{32}=\frac{x}{16\ kg}$
$x = 18\ kg$
18 kg