【解析】
（1）对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素：
①盐酸浓度：a对应的盐酸浓度更大，反应物浓度越大，反应速率越快，单位时间内生成氢气更多，体系压强增大更迅速；
②反应放热：镁与盐酸的反应为放热反应，盐酸浓度越大，反应越剧烈，单位时间内放出的热量越多，使体系温度升高，气体受热膨胀，进一步加快压强的增大。
（2）①计算合金中镁消耗氧气的质量：
第一步：计算合金中镁的质量
$1\mathrm{g}×48\%=0.48\mathrm{g}$
第二步：根据化学方程式计算
设镁消耗氧气的质量最多是$x$
${2Mg + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2MgO}$
$\quad 48\quad\quad 32$
$0.48\mathrm{g}\quad\quad x$
$\frac{48}{32}=\frac{0.48\mathrm{g}}{x}$，解得$x=0.32\mathrm{g}$
②计算反应后生成固体的质量：
第一步：计算合金中铝的质量
$m({Al})=1\mathrm{g}-0.48\mathrm{g}=0.52\mathrm{g}$
第二步：计算铝消耗氧气的质量
设铝消耗氧气的质量为$y$
${4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$
$\quad 108\quad\quad 96$
$0.52\mathrm{g}\quad\quad y$
$\frac{108}{96}=\frac{0.52\mathrm{g}}{y}$，解得$y≈0.462\mathrm{g}$
第三步：计算生成固体的总质量
总耗氧质量：$0.32\mathrm{g}+0.462\mathrm{g}=0.782\mathrm{g}$
生成固体质量：$1\mathrm{g}+0.782\mathrm{g}≈1.8\mathrm{g}$
【答案】
(1)a中的盐酸浓度大，盐酸浓度越大反应速率越快；镁与盐酸反应为放热反应，盐酸浓度越大反应越剧烈，单位时间内放出热量越多，生成氢气越多，体系内压强增大越明显
解：$①1 \mathrm {g}×48\%=0.48 \mathrm {g}$。
解 设镁消耗氧气的质量最多是x。
$2\mathrm {Mg}+\mathrm {O}_2\xlongequal[ ]{ △ }2\mathrm {MgO}$
48 32
0.48g x
$\frac {48}{32}=\frac {0.48 \mathrm {g}}x$，解得$x=0.32 \mathrm {g}$。
答：镁消耗氧气的质量最多是$0.32 \mathrm {g}$。
1.8g
【知识点】
金属与酸的反应；根据化学方程式计算；金属的氧化反应
【点评】
本题结合图像和定量计算考查金属的性质，需结合反应速率的影响因素和化学方程式计算的规范步骤分析，注重知识的综合应用能力考查。
【难度系数】
0.6
