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A
活动性最弱
活动性最弱
活动性较弱
C
A
D
D
B
铜(或Cu)
致密的氧化铝薄膜
③
【解析】
1. 根据金属活动性顺序的规律，排在前面的金属总是先置换活动性最弱的金属；只有当溶液中活动性最弱的金属离子被置换出来之后，溶液中活动性较弱的金属离子才被置换出来。
2. 应用部分分析：锌的活动性强于铜和银，向AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入锌粉时，锌会优先与AgNO₃反应置换出银。充分反应后加稀盐酸无明显现象，说明锌粉已完全反应（若锌剩余会与盐酸反应产生气泡）：
A选项：加稀盐酸无现象，说明锌粉没有剩余，A错误；
B选项：若锌粉足量，可将Cu²+全部置换，所得溶液中不一定有Cu²+，B错误；
C选项：锌优先与AgNO₃反应，因此一定有银粉生成，C正确；
D选项：锌先置换Ag+，溶液中Ag+会先被反应，若锌粉足量，Ag+、Cu²+会被部分或全部置换，所得溶液中不一定有Cu²+、Ag+，D错误。
【答案】
活动性最弱；活动性最弱；活动性较弱；C
【知识点】
金属活动性顺序及其应用
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，核心是掌握金属与混合盐溶液反应的先后规律，需结合反应现象判断反应进行程度，明确“先置换活动性最弱的金属离子”是解题关键，能帮助强化对金属活动性规律的理解与应用能力。
【难度系数】
0.6
【解析】
根据金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，可知在金银铜铁锡五种金属中，铁的金属活动性最强，故答案选A。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序
【点评】
本题考查常见金属活动性顺序的记忆与应用，属于基础识记类题目，需熟练掌握金属活动性顺序。
【难度系数】
0.8
【解析】
根据金属活动性相关规律分析：
1. 锰丝放入稀硫酸中有气泡产生，说明锰的金属活动性强于氢（Mn＞H）；
2. 锰丝放入硫酸铝溶液中无金属析出，说明铝的金属活动性强于锰（Al＞Mn）；
3. 结合金属活动性顺序的已知规律，镁的金属活动性强于铝（Mg＞Al）；
4. 铜的金属活动性弱于氢（H＞Cu），由此得出金属活动性顺序：Mg＞Al＞Mn＞H＞Cu。
逐一分析选项：
A. Mn＞Cu，符合推导结论，正确；
B. Al＞Mn，符合推导结论，正确；
C. Mg＞Al，符合已知规律，正确；
D. Mn＞Mg，与推导结论矛盾，错误。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序及其应用
【点评】
本题考查金属活动性顺序的判断，通过金属与酸、金属与盐溶液的反应现象推导金属活动性强弱，需熟练掌握金属活动性顺序的应用规律。
【难度系数】
0.7
【解析】
要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，需通过实验区分三种金属的相对活动性：
1. 选项A：ZnSO₄溶液与Cu、Ag均不反应，仅能证明Zn的活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，不能验证。
2. 选项B：稀盐酸与Zn反应，与Cu、Ag均不反应，仅能证明Zn的活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，不能验证。
3. 选项C：AgNO₃溶液与Zn、Cu均能反应，仅能证明Zn、Cu的活动性强于Ag，无法比较Zn和Cu的活动性，不能验证。
4. 选项D：CuSO₄溶液与Zn反应，说明Zn＞Cu；与Ag不反应，说明Cu＞Ag，由此可得出Zn＞Cu＞Ag，能验证三种金属的活动性顺序。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序应用、置换反应原理
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，解题关键是设计实验能明确区分三种金属的相对活动性，需结合金属与盐溶液的置换反应判断金属活动性强弱。
【难度系数】
0.7
【解析】
A. 若M为Cu，反应后生成Cu(NO₃)₂，溶液呈蓝色，故A正确；
B. 铝在化合物中显+3价，若M为铝，反应生成的应为Al(NO₃)₃，与化学方程式中M(NO₃)₂不符，故B错误；
C. M能将Ag从其盐溶液中置换出来，说明M的金属活动性比Ag强，故C正确；
D. 反应前M为单质，化合价为0，反应后M在化合物中显+2价，化合价发生改变，故D正确。
因此不正确的是B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、化合价变化规律、金属与盐的置换反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用及化合价的相关知识，需结合化学方程式中物质的化学式判断金属化合价，综合运用基础知识分析选项，侧重对基础概念的理解与应用。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应。
(2) 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品具有很好的抗腐蚀性能。
(3) ①Zn能与CuSO₄溶液反应置换出Cu，Ag不能与CuSO₄溶液反应，可验证活动性Zn＞Cu＞Ag，合理；②Cu不能与ZnSO₄溶液反应，能与AgNO₃溶液反应置换出Ag，可验证活动性Zn＞Cu＞Ag，合理；③Zn、Cu都能与AgNO₃溶液反应，只能证明Zn、Cu的活动性比Ag强，但无法比较Zn和Cu的活动性强弱，不合理，故选③。
(4) 根据活泼性Cl₂＞Br₂，Cl₂可与NaBr溶液发生置换反应，生成Br₂和NaCl，化学方程式为Cl₂ + 2NaBr = Br₂ + 2NaCl。
【答案】
(1) 铜(或Cu)
(2) 致密的氧化铝薄膜
(3) ③
(4) Cl₂ + 2NaBr = Br₂ + 2NaCl
【知识点】
金属活动性顺序、金属的化学性质、置换反应
【点评】
本题考查金属的化学性质及金属活动性顺序的应用，同时结合非金属活动性规律考查知识迁移能力，注重对基础化学知识的理解与应用。
【难度系数】
0.7
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