【解析】
1. 制订计划：设计方案时，可利用金属与酸、金属与盐溶液的反应验证活动性。例如选择锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液：锌能与稀硫酸反应，铜不能，说明${Zn}＞{H}＞{Cu}$；铜能与硝酸银反应，说明${Cu}＞{Ag}$，从而验证三者活动性。
2. 进行实验：
铜片放入硝酸银溶液中，铜的活动性比银强，会发生反应${Cu + 2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，现象为铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，因此金属活动性${Cu}＞{Ag}$。
锌片放入硫酸铜溶液中，锌的活动性比铜强，发生反应${Zn + CuSO_{4}=Cu + ZnSO_{4}}$，结合给出的实验现象，可得出${Zn}＞{Cu}$。
3. 解释与结论：结合两个实验的结论，可得三种金属活动性顺序为${Zn}＞{Cu}＞{Ag}$。
4. 反思与评价：方案一和方案二所用药品更少，操作更简便，实验设计更简洁，因此更优。
5. 拓展与延伸：锌加入硫酸铜和硝酸银混合溶液中，锌先与硝酸银反应，再与硫酸铜反应。滤液无色，说明${Cu^{2+}}$已完全反应，因此滤渣中一定含有生成的银和铜；反应中锌转化为${Zn^{2+}}$，${Ag^{+}}$、${Cu^{2+}}$逐渐减少，故溶液中离子数目增加的是锌离子。
【答案】
[制订计划] 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液（合理即可）
[进行实验] 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色；
$\boldsymbol{＞}$；
$\boldsymbol{＞}$；
$\boldsymbol{{Zn + CuSO_{4}=Cu + ZnSO_{4}}}$
[解释与结论] $\boldsymbol{{Zn}＞{Cu}＞{Ag}}$
[反思与评价] 一、二
[拓展与延伸] 银和铜；锌离子
【知识点】
1. 金属活动性顺序验证
2. 金属与盐溶液的置换反应
3. 化学方程式书写
【点评】
本题围绕金属活动性顺序的探究展开，考查了实验方案设计、实验现象描述、置换反应的应用及反应后成分分析，综合性较强，需灵活运用金属活动性顺序的规律分析问题。
【难度系数】
0.7
