【解析】
1. 工业炼铁的主要设备是高炉，原料为赤铁矿石、焦炭、石灰石。
(1) 根据实验仪器的外形可知，仪器①是硬质玻璃管(或玻璃管)，仪器②是铁架台。
(2) 一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为${3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}2Fe + 3CO_{2}}$；生成的二氧化碳进入仪器③，会使澄清石灰水变浑浊。
(3) 一氧化碳有毒，会污染空气，C处酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止有毒的一氧化碳逸出污染空气。
(4) 实验时先验纯一氧化碳，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸；再通入一氧化碳排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；然后点燃酒精喷灯加热；反应结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直到装置冷却，防止生成的铁被氧化；最后停止通入一氧化碳，故正确顺序为⑤①③④②。
(5) 焦炭在高炉中除产生高温外，还能和二氧化碳反应生成一氧化碳，作还原剂；生铁出口低于炉渣出口是因为炉渣的密度小于生铁的密度，炉渣会浮在生铁上方。
(6) 生铁中的铁能和稀盐酸反应，观察到固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为${Fe + 2HCl=FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；生铁中含有碳，碳不与稀盐酸反应，所以烧杯底部的黑色不溶物是${C}$。
【答案】
工业炼铁主要设备：高炉；原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石
(1) 硬质玻璃管(或玻璃管)；铁架台
(2) $\boldsymbol{{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}2Fe + 3CO_{2}}}$；澄清石灰水变浑浊
(3) 处理尾气，防止有毒的一氧化碳逸出污染空气
(4) $\boldsymbol{⑤①③④②}$
(5) 和${CO_{2}}$反应生成${CO}$，作还原剂；炉渣的密度小于生铁的密度
(6) 固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；$\boldsymbol{{Fe + 2HCl=FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}}$；$\boldsymbol{{C}}$
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、工业炼铁原理、金属与酸反应
【点评】
本题结合实验装置与工业高炉结构图，综合考查实验室模拟炼铁和工业炼铁的相关知识，涵盖实验操作、化学方程式书写、物质性质等内容，需扎实掌握炼铁原理与实验注意事项。
【难度系数】
0.6
