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信息发布者：
B
增大
136.0
③
C
【解析】
逐一分析各选项：
A. 20℃时，NaCl溶解度36.0g，KNO₃溶解度31.6g；30℃时，NaCl溶解度36.3g，KNO₃溶解度45.8g，因此二者溶解度相等的温度范围在20℃～30℃，A正确。
B. 20℃时，NaCl溶解度为36.0g，100g水中加入34gNaCl，不能形成饱和溶液；KNO₃溶解度为31.6g，100g水中加入34gKNO₃，会有固体剩余，形成饱和溶液，B错误。
C. 60℃时，KNO₃溶解度为110g，即100g水溶解110gKNO₃形成210g饱和溶液，因此105g饱和溶液中溶质质量为$\frac{110g}{210g}×105g=55g$，C正确。
D. KNO₃溶解度受温度影响变化大，NaCl溶解度受温度影响变化小，因此从含有少量NaCl的KNO₃饱和溶液中得到较多KNO₃晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法，D正确。
【答案】
B
【知识点】
溶解度概念、饱和溶液判断、结晶方法
【点评】
本题考查固体溶解度的相关知识，需结合溶解度表分析不同温度下溶质溶解情况，掌握饱和溶液、结晶等知识点是解题关键。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 观察表格数据，温度升高时，氯化钠和硝酸钾的溶解度数值均增大，故二者溶解度随温度升高而增大。
(2) 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，将50g氯化钠放入100g水中，只能溶解36.0g，所得溶液质量为100g + 36.0g = 136.0g。
(3) 硝酸钾溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，因此提纯硝酸钾可采用冷却热饱和溶液法，故选③。
【答案】
(1) 增大
(2) 136.0
(3) ③
【知识点】
溶解度随温度变化规律、饱和溶液计算、物质提纯方法
【点评】
本题考查溶解度表格的应用，需结合表格数据分析溶解度变化、饱和溶液组成及物质提纯方法，注重对基础概念的理解与应用。
【难度系数】
0.7
【解析】
A. 由溶解度曲线可知，40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8g，并非氯化钠，故A错误；
B. t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，但未说明溶液是否饱和以及溶液的质量，无法判断溶质质量是否相等，故B错误；
C. 硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体，故C正确；
D. 由曲线可知，t℃时，降低温度，硫酸钠的溶解度减小，将t℃饱和硫酸钠溶液降低温度会析出晶体，仍为饱和溶液，不能变为不饱和溶液，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度曲线的应用、结晶方法、饱和与不饱和溶液转化
【点评】
本题依托溶解度曲线，考查了溶解度相关概念、溶质质量判断、结晶方法及溶液状态转化，需结合曲线信息逐一分析选项，侧重对基础知识的综合运用能力。
【难度系数】
0.6
【解析】
1. （1）根据表格中B物质在不同温度下的溶解度数据，在图甲的坐标系中找出对应坐标点，用平滑曲线连接各点，即可得到B物质的溶解度曲线图。
2. （2）溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，由图甲可知A、C溶解度曲线的交点对应温度为10℃，故T=10℃。
3. （3）加入溶质可使接近饱和的溶液变为饱和溶液，该方法适用于A、B、C三种物质；或蒸发溶剂（合理即可）。
4. （4）温度降低时，C物质的溶解度减小，溶液中会析出更多晶体，因此装C的试管中固体增多；A物质的溶解度随温度降低而增大，未溶解的A固体继续溶解，因此装A的试管中固体减少。
【答案】
(1) 按表格数据绘制B物质的溶解度曲线

(2) 10
(3) 加入溶质（或蒸发溶剂，合理即可）
(4) 温度降低，C的溶解度减小，溶液中析出晶体，固体增多；A的溶解度增大，未溶解的A继续溶解，固体减少
【知识点】
溶解度曲线的应用；饱和溶液与不饱和溶液的转化；溶解度与温度的关系
【点评】
本题围绕溶解度曲线展开，考查了溶解度曲线的绘制、应用，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，以及溶解度随温度变化规律的实际应用，注重对知识综合运用能力的考查。
【难度系数】
0.6
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