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解：100 g溶质质量分数为$7.3\%$的稀盐酸中溶质的质量：

$\mathrm {m}(\mathrm {HCl)}=100 \mathrm {g}×7.3\%=7.3 \mathrm {g}。$

设生成氢气的质量为$x，$生成氯化锌的质量为$y。$

$\mathrm {Zn}+2\mathrm {HCl}=\mathrm {ZnCl}_2+\mathrm {H}_2 ↑$

73 136 2

7.3g $x$ y

$\frac {73}2=\frac {7.3 \mathrm {g}}x，$解得$x=0.2 \mathrm {g}。$

$\frac {73}{136}=\frac {7.3 \mathrm {g}}y，$解得$y=13.6 \mathrm {g}。$

答：$(1\mathrm {)}$生成氢气的质量是$0.2 \mathrm {g}；$$(2\mathrm {)}$所得溶液中溶质的质量是$13.6 \mathrm {g}。$

0.2

解：设样品中镁的质量为$x，$稀硫酸中溶质的质量为$y。$

$\mathrm {Mg}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4=\mathrm {MgSO}_4+\mathrm {H}_2↑$

24 98 2

$x$ y 0.2g

则$\frac {24}2=\frac x{0.2 \mathrm {g}}，$解得$x=2.4 \mathrm {g}$

$\frac {98}2=\frac y{0.2 \mathrm {g}}，$解得$y=9.8 \mathrm {g}$

稀硫酸的溶质质量分数$=\frac {9.8 \mathrm {g}}{98 \mathrm {g}}×100\%=10\%$

答：$(2\mathrm {)}$样品中镁的质量是$2.4 \mathrm {g}；$$(3\mathrm {)}$稀硫酸的溶质质量分数是$10\%。$

解：$(1\mathrm {)}$稀硫酸中溶质$\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4$的质量：

$\mathrm {m}(\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4\mathrm {)} = 245 \mathrm {g}×20\%=49 \mathrm {g}。$

设生成硫酸亚铁的质量为$x$

$\mathrm {Fe} + \mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4=\mathrm {FeSO}_4+\mathrm {H}_2↑$

98 152

49 g $x$

$\frac {98}{152}=\frac {49 \mathrm {g}}{x}，$解得$x=76 \mathrm {g}。$

$(2\mathrm {)}$设需要$40\%$的硫酸的体积为$\mathrm {V}。$

根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得：

$245 \mathrm {g}×20\% = 1.3 \mathrm {g}· \mathrm {mL}^{-1}× \mathrm {V}×40\%。$

则$\mathrm {V}=\frac {245 \mathrm {g}×20\%}{1.3 \mathrm {g}· \mathrm {mL}^{-1}×40\%}≈94.2 \mathrm {mL}。$

答：$(1\mathrm {)}$生成硫酸亚铁的质量为$76 \mathrm {g}；$$(2\mathrm {)}$需要$40\%$的硫酸约$94.2 \mathrm {mL}。$