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解：生成二氧化碳的质量为$2.0\mathrm {g} + 21.64\mathrm {g} - 23.2\mathrm {g} = 0.44\mathrm {g}。$

设每片钙片中碳酸钙的质量为$x，$生成氯化钙的质量为$y。$

${\mathrm {CaCO}_{3} + 2\mathrm {HCl} \xlongequal{} \mathrm {CaCl}_{2} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {O} + \mathrm {CO}_{2}↑}$

100 111 44

$x$ y 0.44g

$\frac {100}{44}=\frac {x}{0.44\mathrm {g}}，$解得$x = 1.0\mathrm {g}$

$\frac {111}{44}=\frac {y}{0.44\mathrm {g}}，$解得$y = 1.11\mathrm {g}$

所得溶液的质量为$1.0\mathrm {g} + 21.64\mathrm {g} - 0.44\mathrm {g} = 22.2\mathrm {g}。$

所得溶液的溶质质量分数为$\frac {1.11\mathrm {g}}{22.2\mathrm {g}}×100\% = 5.0\%。$

答：$(1\mathrm {)}$每片钙片中碳酸钙的质量为$1.0\mathrm {g}；$$(2\mathrm {)}$所得溶液的溶质质量分数为$5.0\%。$

90%

解：设30 g稀盐酸中溶质的质量为$y。$

第一次实验中，参加反应的$\mathrm {CaCO}_3$质量为$10\mathrm {g}-6\mathrm {g}=4 \mathrm {g}。$

$\mathrm {CaCO}_3+2\mathrm {HCl}=\mathrm {CaCl}_2+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$

100 73

4g $x$

根据化学方程式$\frac {100}{73}=\frac {4 \mathrm {g}}y，$解得$y=2.92 \mathrm {g}。$

则稀盐酸的溶质质量分数$=\frac {2.92 \mathrm {g}}{30 \mathrm {g}}×100\%≈9.7\%。$

答：稀盐酸的溶质质量分数约为$9.7\%。$