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第26页

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氯化钠(或NaCl)

0.9%

​$ $​解：

​$ (1\mathrm {)} 245 \mathrm {g} 20\%$​的稀硫酸中溶质的质量为​$245 \mathrm {g} × 20\% = 49 \mathrm {g}。$​设32 g废铁屑中铁的质量为​$x，$​反应生成硫酸亚铁的质量为​$y。$​

​$ {\mathrm {Fe} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}(稀\mathrm {)} = \mathrm {FeSO}_{4} + \mathrm {H}_{2}↑}$​

56     98                    152

​$x$​       49g                  y

​$ \frac {56}{98}=\frac {x}{49 \mathrm {g}}，$​解得​$x=28 \mathrm {g}$​

​$ \frac {98}{152}=\frac {49 \mathrm {g}}{y}，$​解得​$y=76 \mathrm {g}$​

​$ $​废铁屑中铁的质量分数为​$\frac {28 \mathrm {g}}{32 \mathrm {g}} × 100\% = 87.5\%。$​

​$ (2\mathrm {)} $​配制245 g溶质质量分数为​$20\%$​的稀硫酸，需要​$40\%$​的硫酸溶液的质量为​$\frac {245 \mathrm {g} × 20\%}{40\%}=122.5 \mathrm {g}，$​需要​$40\%$​的硫酸溶液的体积为​$\frac {122.5 \mathrm {g}}{1.3 \mathrm {g}/\mathrm {mL}} ≈94.2 \mathrm {mL}。$​

​$ $​答：

​$ (1\mathrm {)} $​废铁屑中铁的质量分数为​$87.5\%，$​生成硫酸亚铁的质量为​$76 \mathrm {g}。$​

​$ (2\mathrm {)} $​需要​$40\%$​的硫酸溶液的体积约为​$94.2 \mathrm {mL}。$​