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C
B
Si
Mg
3Fe
4个碳原子

氧元素
一个氧原子
Al
H、He、Hg、N、Na、Ne
13
0
$\ce{Mg^{2+}}$
$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$
Li
五(或5)
F、Cl
不正确，氦原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电
子，化学性质稳定；镁原子的核外有三个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，化学性质活泼
【分析】
要解决这道题，需结合元素周期表单元格信息和原子结构示意图的核心规律：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子总数；元素周期表中周期数等于原子的电子层数；最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子形成阳离子。据此逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
1. 分析选项A：元素周期表左上角数字为原子序数，铷的原子序数是37，原子中质子数=原子序数，故m=37；原子的核外电子总数等于质子数，因此2+8+18+8+n=37，计算得n=1，A说法正确。
2. 分析选项B：原子序数=质子数，铷的原子序数为37，故铷原子的质子数为37，B说法正确。
3. 分析选项C：铷原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带正电荷的阳离子，而非阴离子，C说法错误。
4. 分析选项D：铷原子的核外电子排布共5层（2、8、18、8、n），元素周期表中周期数等于原子的电子层数，故铷元素位于第五周期，D说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、核外电子排布
【点评】
本题考查元素周期表与原子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子中粒子数量关系、周期数与电子层数的对应关系、最外层电子数与元素化学性质的联系，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
【分析】要解决本题，需先分析甲原子的结构确定元素种类，再结合元素周期表的规律判断各选项。甲原子的质子数等于原子序数，数出甲原子核内质子数为6，对应碳元素，其最外层电子数为4；再根据元素周期表中原子序数从左到右递增、同一族元素位于同一纵行、稀有气体元素的特点，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
1. 甲原子中，质子数=原子序数，原子核内有6个质子，为碳元素，核外电子排布为2、4，最外层电子数是4，故A选项说法正确；
2. 元素周期表中，同一周期从左到右原子序数依次增大，C的原子序数为6，O的原子序数为8，因此原子序数：C＜O，故B选项说法错误；
3. C（碳）和Si（硅）在元素周期表中位于同一纵行，属于同一族，故C选项说法正确；
4. He（氦）是0族元素，属于稀有气体，故D选项说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】B
【知识点】原子结构、元素周期表
【点评】本题考查原子结构与元素周期表的基础应用，核心是掌握原子中质子数与原子序数的关系、元素周期表的排列规律，属于基础题，难度不大。
【难度系数】0.7
【分析】
本题考查化学用语的基础应用，解题思路如下：首先明确元素符号的书写规则（一大二小）；原子的表示方法为元素符号前加数字表示原子个数；元素符号的宏观意义是表示一种元素，微观意义是表示一个原子；地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中金属元素最高的是铝；组合元素符号时需遵循“一大二小”规则，用给定字母组合符合要求的元素符号。
【解析】
(1) ①硅元素的元素符号为Si；②镁原子用元素符号Mg表示；③多个原子的表示方法是在元素符号前加数字，3个铁原子为3Fe；④元素符号前的数字表示原子个数，4C表示4个碳原子；⑤O作为元素符号，宏观表示氧元素，微观表示一个氧原子；⑥地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为Al。
(2) 根据“一大二小”的元素符号规则，用给定的H、N和a、e、g可组合的元素符号有H、He、Hg、N、Na、Ne。
【答案】
Si；Mg；3Fe；4个碳原子；氧元素；一个氧原子；Al；H、He、Hg、N、Na、Ne
【知识点】
化学用语（元素符号）、原子的表示方法、地壳中元素含量
【点评】
本题考查化学入门的基础用语，是化学学习的核心工具，需牢记元素符号的书写规则、意义及常见元素符号，难度较低，适合基础巩固。
【难度系数】
0.8
【分析】
要解决本题，需掌握初中化学中1-18号元素的核心知识点：①地壳中元素含量排序（金属元素中铝含量最高）；②离子的形成（原子得失电子后核外电子数变化、离子符号书写）；③离子化合物的构成；④元素周期表规律（周期数=原子电子层数、同一周期失电子能力变化、化学性质由最外层电子数决定）。解题时，先明确每个问题对应的知识点，再结合原子结构特点逐一推导：
（1）先确定地壳中最高的金属元素，再查其原子序数；
（2）H+是氢原子失电子后的粒子，镁原子最外层电子数决定其失电子后的离子符号；
（3）钠和氯形成的氯化钠是离子化合物，明确其构成粒子；
（4）根据同一周期失电子能力变化规律，找第二周期失电子最强的元素；
（5）原子电子层数对应周期数，最外层电子数决定化学性质，对比He和Mg的结构差异判断化学性质是否相似。
【解析】
（1）地壳中元素含量由高到低为氧、硅、铝、铁等，其中含量最高的金属元素是铝，其原子序数为13；
（2）氢原子核外电子数为1，失去1个电子形成H+，故H+核外电子数为0；12号元素是镁（Mg），镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$；
（3）钠与氯组成的化合物是氯化钠（$\ce{NaCl}$），属于离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成；
（4）根据题意，同一周期从左到右原子失电子能力逐渐减弱，第二周期元素从左到右依次为Li、Be、B、C、N、O、F、Ne，故失电子能力最强的原子是Li；
（5）原子结构中，电子层数等于元素所在周期数，该元素原子有5个电子层，故位于第五周期；元素化学性质由最外层电子数决定，该元素最外层电子数为7，与F、Cl的最外层电子数相同，故化学性质相似；He原子只有1个电子层，该层有2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定；Mg原子有3个电子层，最外层有2个电子，化学反应中易失去最外层2个电子，化学性质活泼，故He和Mg化学性质不相似，说法不正确。
【答案】
13；0；$\ce{Mg^{2+}}$；$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$；Li；五；F、Cl；不正确，氦原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；镁原子的核外有三个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，化学性质活泼
【知识点】
原子结构与元素周期表；离子的形成；地壳中元素含量
【点评】
本题围绕1-18号元素的原子结构与性质展开，考查了地壳中元素含量、离子符号、元素周期表规律、化学性质的决定因素等初中化学核心基础知识点，是化学入门阶段的重点内容，需学生熟练掌握原子结构示意图、元素周期表的相关规律，难度适中。
【难度系数】
0.7
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