第50页

信息发布者：
A
D
B
B
D
【分析】本题考查分子、原子、离子的相关概念，解题时需逐一分析每个选项，回忆构成物质的粒子种类、分子与原子的关系、原子与离子的转化规律、常见物质的构成粒子等知识点，找出表述错误的选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种，并非只有分子，该选项表述错误；
B选项：分子是由原子构成的，例如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，该选项表述正确；
C选项：原子失去电子后，质子数大于电子数，带正电荷，变成阳离子，该选项表述正确；
D选项：氯化钠属于离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）与氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成，该选项表述正确。
综上，错误的选项是A。
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子的概念；物质的构成粒子
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对构成物质的粒子、分子与原子的关系、原子与离子转化等核心知识点的掌握，难度较低，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】0.8
【分析】
本题考查化学中宏观、微观、符号相结合的思维应用，需逐一分析选项中宏观现象对应的微观解释是否正确：A选项蔗糖溶解的微观本质、B选项气体压缩的原因、C选项水分子数量体现的分子性质均正确；D选项蜡烛燃烧是化学变化，需明确化学变化中原子种类不变，据此判断错误选项。
【解析】
A选项：蔗糖放到水中不见了，是因为蔗糖以分子（肉眼看不见的粒子）形式分散到水分子之间，解释正确；
B选项：6000L氧气加压后储存在40L钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压时分子间间隔减小，解释正确；
C选项：1g水中约有$3.34×10^{22}$个水分子，说明分子的体积很小，解释正确；
D选项：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，化学变化的微观本质是分子破裂、原子重新组合，原子种类不会发生变化，该选项解释错误。
综上，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质、化学变化的微观本质
【点评】
本题围绕宏观-微观结合的化学核心思维，考察微观粒子性质及化学变化的基本概念，属于基础概念辨析题，需准确区分微观现象与宏观事实的对应关系，难度不大。
【难度系数】
0.6
【分析】
要解决这道题，需牢记原子结构中的核心等量关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数；每个电子带1个单位负电荷；相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值。接下来逐一分析选项，判断正误。
【解析】
已知银原子的核电荷数为47，相对原子质量为108，根据原子的等量关系：
1. 核电荷数=质子数=核外电子数，因此该银原子的质子数=核外电子数=47；
2. 相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数=108-47=61；
3. 每个电子带1个单位负电荷，核外电子数为47，所以核外电子共带47个单位负电荷；
4. 相对原子质量的定义：某原子的相对原子质量=该原子实际质量/(碳-12原子质量×1/12)，因此银原子质量是碳-12原子质量的108/12=9倍，而非108倍。
对选项逐一判断：
A选项：核外电子数应为47，不是61，错误；
B选项：核外电子数47，每个电子带1个单位负电荷，总负电荷为47个单位，正确；
C选项：中子数为61，质子数为47，错误；
D选项：银原子质量是碳-12原子质量的9倍，错误。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构的基础等量关系，属于化学核心基础知识点，需准确区分核电荷数、质子数、核外电子数、中子数及相对原子质量的关系，避免混淆相对原子质量与原子实际质量的概念。
【难度系数】
0.7
【分析】要判断各选项是否正确，需先根据模型确定氚原子的粒子构成：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。结合原子的核电荷数=质子数=核外电子数、元素种类由质子数决定、原子核的构成、原子整体不显电性的规则，逐一分析选项。
【解析】根据模型可知，氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。
选项A：原子的核电荷数等于质子数，该氚原子质子数为1，故核电荷数为1，A错误；
选项B：元素的种类由质子数决定，氚原子质子数为1，氢原子质子数也为1，二者质子数相同，属于同种元素，B正确；
选项C：原子核由质子和中子构成，该氚原子核有1个质子和2个中子，电子在核外，C错误；
选项D：该原子质子数为1，中子数为2，中子数大于质子数；但原子中质子数=核外电子数（1个质子带1个正电，1个电子带1个负电），正负电荷抵消，原子不显电性，D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构、元素概念
【点评】本题考查原子的结构及相关基础概念，需明确原子中各粒子的数量关系、元素的决定因素，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【分析】
要判断各选项正误，需结合分子运动、氨水碱性、气体密度等知识分析实验现象：浓氨水易挥发产生氨气，氨气分子不断运动，遇湿润酚酞滤纸条时与水结合成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红。逐一分析选项：A选项，气球可缓冲管内压强变化；B选项，实验一常温、实验二加热，加热时ba段更快变红，说明温度升高分子运动加快；C选项，ba段先变红，说明氨气向上运动，相同条件下氨气密度比空气小；D选项，冰水中温度低，分子运动慢但仍会运动，滤纸条仍会变红，只是时间更长。
【解析】
逐一分析选项：
A. 浓氨水挥发或加热时，管内气体增多、压强增大，气球可缓冲压强的骤然升高，避免装置受损，该说法正确。
B. 实验一常温下ba段3分钟后变红，实验二加热后ba段更快变红，对比说明温度升高，分子运动速率加快，该说法正确。
C. 实验一中ba段（上方）滤纸条先变红，表明氨气分子向上运动，相同条件下氨气的密度比空气小，该说法正确。
D. 将试管放入冰水中，温度降低，分子运动速率减慢，但分子仍在不断运动，氨气分子会逐渐扩散到滤纸条处，使湿润的酚酞滤纸条变红，只是所需时间更长，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
分子的运动、氨水的性质、气体密度
【点评】
本题通过探究分子运动的实验，考查分子基本性质、氨水碱性等知识点，需结合实验现象分析分子运动特点，难度适中，属于基础实验题。
【难度系数】
0.6
【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心知识：①阳离子判断：质子数＞核外电子数；②原子满足质子数=核外电子数，离子不满足；③最外层电子数决定得失电子（＜4易失电子，＞4易得电子）；④相对稳定结构：最外层电子数为8（仅1层时为2）；⑤质子数=电子数时为原子，质子数≠电子数时为离子。据此逐一分析各问题：
1. 对比A、B、C、E的质子数与电子数，判断阳离子；
2. 利用原子的质子数=核外电子数计算D为原子时的m值，结合硫元素性质确定D为离子的符号；
3. 根据C的最外层电子数判断得失电子，结合质子数确定离子符号；
4. 依据最外层电子数判断相对稳定结构；
5. 由E的质子数和电子数关系确定粒子名称。
【解析】
(1) 阳离子的质子数＞核外电子数：A中质子数=2，电子数=2，为原子；B中质子数=11，电子数=2+8=10，11＞10，为阳离子；C中质子数=13，电子数=13，为原子；E中质子数=17，电子数=17，为原子，故阳离子是B。
若D为原子，原子中质子数=核外电子数，即16=2+8+m，解得m=6；若D为离子，硫原子最外层6个电子，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$。
(2) C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为$\ce{Al^{3+}}$。
(3) 相对稳定结构：最外层电子数为8（仅1层时为2）。A仅1层，电子数为2，稳定；B最外层8个电子，稳定；C、E最外层电子数不符合，故为AB。
(4) E中质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=电子数，为氯元素的原子，名称是氯原子。
【答案】
B；6；$\ce{S^{2-}}$；失去；$\ce{Al^{3+}}$；AB；氯原子
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；相对稳定结构
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查粒子种类判断、最外层电子数的应用等基础知识点，需熟练掌握质子数与核外电子数的关系，属于化学入门级基础题。
【难度系数】
0.7
上一页 下一页