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B
6
$\ce{S^{2-}}$
失去
$\ce{Al^{3+}}$
AB
氯原子
C
C
门捷列夫(合理答案均可)
30.97
三
氧
原子的最外层电子数相同
D
质子数
10
118
【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心知识：①阳离子判断：质子数＞核外电子数；②原子满足质子数=核外电子数，离子不满足；③最外层电子数决定得失电子（＜4易失电子，＞4易得电子）；④相对稳定结构：最外层电子数为8（仅1层时为2）；⑤质子数=电子数时为原子，质子数≠电子数时为离子。据此逐一分析各问题：
1. 对比A、B、C、E的质子数与电子数，判断阳离子；
2. 利用原子的质子数=核外电子数计算D为原子时的m值，结合硫元素性质确定D为离子的符号；
3. 根据C的最外层电子数判断得失电子，结合质子数确定离子符号；
4. 依据最外层电子数判断相对稳定结构；
5. 由E的质子数和电子数关系确定粒子名称。
【解析】
(1) 阳离子的质子数＞核外电子数：A中质子数=2，电子数=2，为原子；B中质子数=11，电子数=2+8=10，11＞10，为阳离子；C中质子数=13，电子数=13，为原子；E中质子数=17，电子数=17，为原子，故阳离子是B。
若D为原子，原子中质子数=核外电子数，即16=2+8+m，解得m=6；若D为离子，硫原子最外层6个电子，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$。
(2) C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为$\ce{Al^{3+}}$。
(3) 相对稳定结构：最外层电子数为8（仅1层时为2）。A仅1层，电子数为2，稳定；B最外层8个电子，稳定；C、E最外层电子数不符合，故为AB。
(4) E中质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=电子数，为氯元素的原子，名称是氯原子。
【答案】
B；6；$\ce{S^{2-}}$；失去；$\ce{Al^{3+}}$；AB；氯原子
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；相对稳定结构
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查粒子种类判断、最外层电子数的应用等基础知识点，需熟练掌握质子数与核外电子数的关系，属于化学入门级基础题。
【难度系数】
0.7
【分析】
本题考查元素的相关概念，需逐一分析每个选项，结合元素定义、物质组成、同种元素的粒子特点及化学变化中元素种类的变化规律，找出说法错误的选项。
【解析】
A选项：元素的定义为质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，该说法正确；
B选项：从宏观角度看，所有物质都由元素组成，该说法正确；
C选项：同种元素的原子核内质子数一定相同，但中子数不一定相等，例如碳-12和碳-14均属于碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，因此“质子数与中子数一定相等”的说法错误；
D选项：化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，因此元素种类也不会改变，该说法正确。
综上，错误的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
元素的定义、化学变化的实质
【点评】
本题为基础概念题，侧重考查对元素核心概念的准确理解，需明确质子数与中子数的关系、化学变化中元素种类不变的特点，是化学学习中需掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
【分析】
要判断各选项的正确性，需结合原子结构的规律和元素周期表的信息分析：原子中质子数=核外电子数；元素周期表中，原子序数=质子数，相对原子质量的单位为“1”（常省略）；带“钅”字旁的元素为金属元素。据此逐一分析选项即可。
【解析】
1. 分析选项A：镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，A错误。
2. 分析选项B：元素周期表中31是镓的原子序数（即质子数），中子数≈相对原子质量 - 质子数，镓的相对原子质量为69.72，中子数约为69.72 - 31≈38.72，并非31，B错误。
3. 分析选项C：原子中质子数=核外电子总数，镓原子质子数为31，因此核外电子总和为31，即2 + x + 18 + 3 = 31，解得x=8，C正确。
4. 分析选项D：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表信息、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的基础应用，核心是掌握原子中粒子的数量关系、元素分类、相对原子质量的单位等知识点，属于基础题型，需仔细区分易混淆的概念。
【难度系数】
0.6
【分析】
本题围绕元素周期表及原子结构的相关知识展开，解题时需结合元素周期表的信息、原子结构示意图的含义、元素的定义、元素周期表的规律等逐一分析各小问：
1. 回忆元素周期表的重要贡献者；
2. 从元素周期表单元格中查找对应元素的相对原子质量；
3. 根据离子结构示意图推算原子的电子层结构，确定元素的周期、化学性质相似的元素及同族的原因；
4. 明确元素周期表同一横行元素的特点；
5. 掌握不同元素的本质区别；
6. 计算离子的电子数；
7. 利用原子序数与核电荷数的关系解答。
【解析】
(1) 元素周期表的发现和完善过程中，门捷列夫作出了核心贡献，也可写其他合理科学家，故填门捷列夫（合理即可）；
(2) 从甲图磷元素的单元格中，可直接读取其相对原子质量为30.97；
(3) $\ce{R^{2-}}$的核外电子总数为$2+8+8=18$，R原子得到2个电子形成该离子，因此R原子的核外电子数为$18-2=16$，对应硫元素；硫原子的电子层数为3，故位于第三周期；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，硫原子最外层电子数为6，第二周期的氧原子最外层电子数也为6，因此化学性质与氧元素相似；同一纵列元素的原子最外层电子数相同，所以硫和氧在同一纵列；
(4) 元素周期表中，同一横行（周期）的元素电子层数相同，质子数、中子数、最外层电子数不一定相同，故选D；
(5) 元素是质子数相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同；
(6) 氧原子电子数为8，氢原子电子数为1，$\ce{OH^-}$带1个单位负电荷，说明多1个电子，总电子数为$8+1+1=10$；
(7) 原子序数等于核电荷数，第118号元素的原子序数为118，故核电荷数为118。
【答案】
门捷列夫(合理答案均可)；30.97；三；氧；原子的最外层电子数相同；D；质子数；10；118
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素概念
【点评】
本题综合考查元素周期表的基础应用，涵盖元素的发现、周期表单元格信息、原子结构与元素性质的关系、元素定义等核心知识点，属于化学基础题型，需熟练掌握相关规律即可解答。
【难度系数】
0.5
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