第67页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

$\ce{Na_{2}O}$

$\ce{CaO}$

$\ce{FeO}$

$\ce{Al_{2}O_{3}}$

$\ce{NaCl}$

$\ce{CaCl_{2}}$

$\ce{FeCl_{2}}$

$\ce{AlCl_{3}}$

$\ce{NaOH}$

$\ce{Ca(OH)_{2}}$

$\ce{Fe(OH)_{2}}$

$\ce{Al(OH)_{3}}$

$\ce{NaNO_{3}}$

$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$

$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$

$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$

$\ce{Na_{2}SO_{4}}$

$\ce{CaSO_{4}}$

$\ce{FeSO_{4}}$

$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$

B

C

B

D

2Fe

镁离子

$\ce{AgNO_{3}}$

$\ce{CO^{2-}_{3}}$

$\ce{O_{3}}$

3个钠离子

$\ce{K_{2}\overset{+6}{Mn}O_{4}}$

$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$

$\ce{N_{2}}$

$\ce{NO_{2}}$

D

【分析】
要书写离子形成化合物的化学式，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的原则。首先明确各阳离子的化合价：$\ce{Na^{+}}$为+1价，$\ce{Ca^{2+}}$为+2价，$\ce{Fe^{2+}}$为+2价，$\ce{Al^{3+}}$为+3价；各阴离子的化合价：$\ce{O^{2-}}$为-2价，$\ce{Cl^{-}}$为-1价，$\ce{OH^{-}}$为-1价，$\ce{NO^{-}_{3}}$为-1价，$\ce{SO^{2-}_{4}}$为-2价。通过计算阴阳离子的个数，使正、负化合价总数相等，即可写出正确的化学式。
【解析】
根据化合价代数和为0的规则，逐一组合阴阳离子：
1. 阳离子与$\ce{O^{2-}}$组合：
$\ce{Na^{+}}$（+1）和$\ce{O^{2-}}$（-2）：需2个$\ce{Na^{+}}$、1个$\ce{O^{2-}}$，化学式为$\ce{Na_{2}O}$；
$\ce{Ca^{2+}}$（+2）和$\ce{O^{2-}}$（-2）：个数比1:1，化学式为$\ce{CaO}$；
$\ce{Fe^{2+}}$（+2）和$\ce{O^{2-}}$（-2）：个数比1:1，化学式为$\ce{FeO}$；
$\ce{Al^{3+}}$（+3）和$\ce{O^{2-}}$（-2）：最小公倍数为6，$\ce{Al}$个数2、$\ce{O}$个数3，化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$；
2. 阳离子与$\ce{Cl^{-}}$组合：
$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$：个数比1:1，化学式为$\ce{NaCl}$；
$\ce{Ca^{2+}}$和$\ce{Cl^{-}}$：个数比1:2，化学式为$\ce{CaCl_{2}}$；
$\ce{Fe^{2+}}$和$\ce{Cl^{-}}$：个数比1:2，化学式为$\ce{FeCl_{2}}$；
$\ce{Al^{3+}}$和$\ce{Cl^{-}}$：个数比1:3，化学式为$\ce{AlCl_{3}}$；
3. 阳离子与$\ce{OH^{-}}$组合：
$\ce{Na^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$：个数比1:1，化学式为$\ce{NaOH}$；
$\ce{Ca^{2+}}$和$\ce{OH^{-}}$：个数比1:2，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
$\ce{Fe^{2+}}$和$\ce{OH^{-}}$：个数比1:2，化学式为$\ce{Fe(OH)_{2}}$；
$\ce{Al^{3+}}$和$\ce{OH^{-}}$：个数比1:3，化学式为$\ce{Al(OH)_{3}}$；
4. 阳离子与$\ce{NO^{-}_{3}}$组合：
$\ce{Na^{+}}$和$\ce{NO^{-}_{3}}$：个数比1:1，化学式为$\ce{NaNO_{3}}$；
$\ce{Ca^{2+}}$和$\ce{NO^{-}_{3}}$：个数比1:2，化学式为$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$；
$\ce{Fe^{2+}}$和$\ce{NO^{-}_{3}}$：个数比1:2，化学式为$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$；
$\ce{Al^{3+}}$和$\ce{NO^{-}_{3}}$：个数比1:3，化学式为$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$；
5. 阳离子与$\ce{SO^{2-}_{4}}$组合：
$\ce{Na^{+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$：个数比2:1，化学式为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$；
$\ce{Ca^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$：个数比1:1，化学式为$\ce{CaSO_{4}}$；
$\ce{Fe^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$：个数比1:1，化学式为$\ce{FeSO_{4}}$；
$\ce{Al^{3+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$：个数比2:3，化学式为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$；
【答案】
$\ce{Na_{2}O}$、$\ce{CaO}$、$\ce{FeO}$、$\ce{Al_{2}O_{3}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{FeCl_{2}}$、$\ce{AlCl_{3}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{Fe(OH)_{2}}$、$\ce{Al(OH)_{3}}$、$\ce{NaNO_{3}}$、$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$、$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$、$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{CaSO_{4}}$、$\ce{FeSO_{4}}$、$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$
【知识点】
化学式书写、化合价应用
【点评】
本题考查根据化合价书写化合物化学式的基础知识点，核心是利用化合价代数和为0的规则，是初中化学化学用语的重点内容，需掌握常见离子的化合价及化学式书写方法。
【难度系数】
0.6

【分析】本题考查利用化合价规则计算化学式中原子个数，解题思路是：先确定化合物中已知元素的化合价，再根据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的原则列出方程，求解得出x的值，最后匹配选项即可。
【解析】在化合物中，钾元素（K）通常显+1价，氧元素（O）通常显-2价，题目已知铬元素（Cr）的化合价为+6。根据化合物中正负化合价代数和为0，可列出等式：$(+1)×2 + (+6)×x + (-2)×7 = 0$，计算得：$2 + 6x -14 = 0$ →$6x=12$ →$x=2$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化合价的计算、化合物中化合价代数和为零
【点评】本题属于化学基础题，核心考查化合价规则的应用，只要牢记常见元素化合价及代数和为零的原则，即可快速求解，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】本题考查原子团的化合价及化合价的代数和规则，解题思路是：首先明确原子团的化合价等于其所带电荷数，其次牢记“化合物中各元素正负化合价代数和为0，而原子团中各元素正负化合价代数和等于该原子团的化合价”，再逐一分析选项判断正误。
【解析】
1. 选项A：硝酸根（$\ce{NO^{-}_{3}}$）是带电的原子团，其化合价等于所带电荷数，为$-1$，该选项说法正确。
2. 选项B：设硝酸根中氮元素的化合价为$x$，氧元素化合价为$-2$，根据原子团化合价规则：$x + 3×(-2) = -1$，解得$x=+5$，该选项说法正确。
3. 选项C：原子团是带电的，其内部各元素正、负化合价的代数和等于原子团的化合价（即$-1$），而非$0$，该选项说法错误。
4. 选项D：由选项C的分析可知，硝酸根中各元素正、负化合价的代数和为其化合价$-1$，该选项说法正确。
题目要求选出不正确的说法，故答案为C。
【答案】C
【知识点】化合价、原子团
【点评】本题属于化学基础概念题，核心考查原子团化合价的定义及化合价代数和的规则，区分“化合物整体化合价代数和为0”与“原子团化合价代数和等于自身化合价”是解题关键，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.7

【分析】要确定金属X的氧化物化学式，需先根据氯化物的化学式求出X的化合价，再结合氧元素的化合价推导氧化物的化学式。解题思路为：1. 利用氯化物中氯元素的化合价和化合物化合价代数和为0的规则，计算出金属X的化合价；2. 利用X的化合价与氧元素的化合价，再次根据化合价代数和为0，确定氧化物中X、O的原子个数比，进而得到氧化物的化学式。
【解析】解：在氯化物$\ce{XCl_{3}}$中，氯元素化合价为-1价，设金属X的化合价为$x$，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：
$x + (-1)×3 = 0$，解得$x=+3$价。
氧化物中氧元素通常为-2价，设该氧化物化学式为$\ce{X_{m}O_{n}}$，根据化合价代数和为0，可得：
$(+3)×m + (-2)×n = 0$，即$3m=2n$。
化学式中原子个数为最简整数比，因此$m=2$、$n=3$，氧化物化学式为$\ce{X_{2}O_{3}}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化合价的计算、化学式的书写
【点评】本题是化合价应用的基础题型，核心是掌握“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，通过已知氯化物推导金属化合价，再进一步确定氧化物化学式，难度较低，属于基础题。
【难度系数】0.7

【分析】
本题考查化学符号中数字的意义，解题思路是：明确化学符号中不同位置数字的含义，即离子符号右上角数字表示离子所带电荷数、化学式前数字表示分子个数、元素符号正上方数字表示元素化合价、化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数，再逐一分析各选项，找出数字“2”意义错误的选项。
【解析】
A选项：$\ce{Ca^{2+}}$中，数字“2”在钙离子符号右上角，表示一个钙离子带两个单位正电荷，该选项正确；
B选项：$2\ce{CO}$中，数字“2”在化学式$\ce{CO}$前面，表示两个一氧化碳分子，该选项正确；
C选项：$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$中，数字“2”在铜元素符号正上方，表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，该选项正确；
D选项：$\ce{SO_{2}}$中，数字“2”在氧元素符号右下角，表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，并非“一个氧分子由两个氧原子构成”，该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
化学符号中数字的意义
【点评】
本题为易错题，核心是区分化学符号周围不同位置数字的含义，解题时需精准对应数字位置与意义，避免概念混淆，属于化学基础知识点的常规考查。
【难度系数】
0.6

【分析】本题考查化学用语的规范书写，解题时需明确各类化学符号的表示规则：原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加对应数字；离子符号中，右上角数字与正负表示电荷，前面数字表示离子个数；化学式根据元素化合价（正价在前、负价在后，代数和为0）书写；化合价标在元素符号正上方（正负号在前，数字在后）；多原子构成的分子在元素符号右下角标原子个数，离子个数标在离子符号前。
【解析】(1) 铁原子符号为Fe，2个铁原子在Fe前加数字2，故为2Fe；
(2) $\ce{Mg^{2+}}$表示镁离子；
(3) 硝酸银中银元素为+1价，硝酸根为-1价，根据化合价代数和为0，化学式为$\ce{AgNO_{3}}$；
(4) 碳酸根离子的符号为$\ce{CO^{2-}_{3}}$；
(5) 由3个氧原子构成的分子是臭氧，化学式为$\ce{O_{3}}$；
(6) "$\ce{3Na^{+}}$"中的"3"表示3个钠离子；
(7) $\ce{K_{2}MnO_{4}}$中，K为+1价，O为-2价，设Mn化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得x=+6，故锰元素化合价标为$\ce{K_{2}\overset{+6}{Mn}O_{4}}$；
(8) 高铁酸钠由$\ce{Na^{+}}$（+1价）和$\ce{FeO^{2-}_{4}}$（-2价）构成，根据化合物中正负化合价代数和为0，需2个$\ce{Na^{+}}$，故化学式为$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$；
【答案】2Fe
镁离子
$\ce{AgNO_{3}}$
$\ce{CO^{2-}_{3}}$
$\ce{O_{3}}$
3个钠离子
$\ce{K_{2}\overset{+6}{Mn}O_{4}}$
$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$
【知识点】化学用语、化合价、化学式
【点评】本题为化学基础用语的常规考查，涵盖原子、离子、分子、化合价、化学式的书写及意义，是化学学习的核心基础内容，需准确掌握规范书写规则。
【难度系数】0.9

【分析】
本题考查氮元素化合价与物质类别的对应关系，解题思路：①单质中元素化合价为0，据此确定氮元素化合价为0的物质；②A点属于氧化物，结合氮元素+4价，根据化合价规则推导氧化物化学式；③$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为-3，且属于氢化物，对应图中氢化物类别、化合价-3的点。
【解析】
（1）单质中元素化合价为0，氮元素的单质是氮气，化学式为$\ce{N_{2}}$；
（2）A点对应氧化物，氮元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，设化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，则$x×(+4)+y×(-2)=0$，解得$x:y=1:2$，故化学式为$\ce{NO_{2}}$；
（3）$\ce{NH_{3}}$中氢元素为+1价，设氮元素化合价为$z$，则$z + 3×(+1)=0$，得$z=-3$，且$\ce{NH_{3}}$属于氢化物，对应图中氢化物类别、化合价为-3的D点。
【答案】$\ce{N_{2}}$；$\ce{NO_{2}}$；D
【知识点】化合价与化学式、氮及其化合物
【点评】本题结合化合价-物质类别关系图，考查氮的常见化合物，核心是掌握化合价规则和物质分类，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5