第68页

信息发布者：
$16×2=32$
$39+35.5+16×3=122.5$
$27+(16+1)×3=78$
$64+32+16×4+5×(1×2+16)=250$
$3×(12+16×2)=132$
31:40
6:1:8
7:6:12
解：(1) $\ce{Mg(OH)_{2}}$ 中镁元素的质量分数为
$\frac{24}{24+(16+1)×2}×100\%\approx41.4\%。$
(2) $\ce{CaCO_{3}}$ 中钙元素的质量分数为 $\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40.0\%。$
(3) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 中氮元素的质量分数为 $\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=35.0\%。$
答：(1) $\ce{Mg(OH)_{2}}$ 中镁元素的质量分数约为 41.4%。(2) $\ce{CaCO_{3}}$ 中钙元素的质量分数为 40.0%。(3) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 中氮元素的质量分数为 35.0%。
解：(1) 氮元素的质量为 $80\ \mathrm{g}×(\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%)=28\ \mathrm{g}。$
(2) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 的质量为 $\frac{7\ \mathrm{g}}{\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%}=20\ \mathrm{g}。$
答：(1) 氮元素的质量为 28 g。(2) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 的质量为 20 g。
元素
100
5:6
解：15 g碳酸钙中钙元素的质量为 $15\ \mathrm{g}×(\frac{40}{100}×100\%)=6\ \mathrm{g}，$
500 g食盐中含有6 g钙元素，则50 g食盐中含有0.6 g钙元素，
在(0.25~0.65)g/50 g之间，符合标签说明。
答：15 g碳酸钙中钙元素的质量为6 g，该加钙食盐符合标签说明。
【分析】
相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时需遵循规则：①单质分子（如$\ce{O_{2}}$）用原子相对原子质量乘分子内原子个数；②化合物将各元素相对原子质量乘对应原子个数后相加；③带结晶水的物质（如$\ce{CuSO_{4}· 5H_{2}O}$）需计入结晶水的相对分子质量；④化学式前有数字时，先算单个分子相对质量再乘数字得总和。本题需按上述规则逐个计算：(1)$\ce{O_{2}}$为双原子分子，$\ce{O}$相对原子质量16，计算$16×2$；(2)$\ce{KClO_{3}}$含1个$\ce{K}$、1个$\ce{Cl}$、3个$\ce{O}$，对应相对原子质量39、35.5、16，求和；(3)$\ce{Al(OH)_{3}}$含1个$\ce{Al}$、3个$\ce{OH^-}$，$\ce{Al}$相对原子质量27，$\ce{OH^-}$相对质量17，计算$27+17×3$；(4)$\ce{CuSO_{4}· 5H_{2}O}$含$\ce{Cu}$、$\ce{S}$、$\ce{O}$及结晶水，对应相对原子质量64、32、16，结晶水相对质量18，求和；(5)$\ce{3CO_{2}}$先算单个$\ce{CO_{2}}$相对质量，再乘3得总和。
【解析】
(1) $\ce{O_{2}}$ 的相对分子质量 = $16×2 = 32$；
(2) $\ce{KClO_{3}}$ 的相对分子质量 = $39 + 35.5 + 16×3 = 122.5$；
(3) $\ce{Al(OH)_{3}}$ 的相对分子质量 = $27 + (16 + 1)×3 = 78$；
(4) $\ce{CuSO_{4}· 5H_{2}O}$ 的相对分子质量 = $64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2 + 16) = 250$；
(5) $\ce{3CO_{2}}$ 的相对分子质量总和 = $3×(12 + 16×2) = 132$；
【答案】
32；122.5；78；250；132
【知识点】
相对分子质量计算；化学式的计算
【点评】
本题为化学基础题型，考察不同类型物质的相对分子质量计算，涵盖单质、化合物、结晶水合物及带系数的分子，需学生熟练掌握相对原子质量数值与计算规则，是化学入门阶段的核心基础考点。
【难度系数】
0.7
【分析】
计算物质中元素的质量比，核心方法是：先确定各元素的相对原子质量，再用“相对原子质量×该元素在化学式中的原子个数”得到各元素的总相对质量，最后将这些总相对质量的比化简为最简整数比。需注意准确数出化学式中各元素的原子个数，避免遗漏或数错。
【解析】
（1）对于$\ce{P_{2}O_{5}}$：磷的相对原子质量为31，氧的相对原子质量为16。
磷元素总相对质量：$31×2=62$，氧元素总相对质量：$16×5=80$，质量比为$62:80=31:40$。
（2）对于$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$：碳的相对原子质量为12，氢为1，氧为16。
碳元素总相对质量：$12×6=72$，氢元素总相对质量：$1×12=12$，氧元素总相对质量：$16×6=96$，质量比为$72:12:96=6:1:8$。
（3）对于$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$：铁的相对原子质量为56，硫为32，氧为16。
铁元素总相对质量：$56×2=112$，硫元素总相对质量：$32×3=96$，氧原子总数为$3×4=12$，氧元素总相对质量：$16×12=192$，质量比为$112:96:192=7:6:12$。
【答案】
31:40；6:1:8；7:6:12
【知识点】
元素质量比计算、相对原子质量应用、化学式计算
【点评】
本题是化学中基础的化学式计算题型，主要考察元素质量比的计算方法，只要掌握“相对原子质量×原子个数”的核心思路，准确数出原子个数并化简比即可，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.7
【分析】
计算化合物中指定元素的质量分数，需使用公式：某元素的质量分数 =（该元素的相对原子质量×该元素的原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%。解题时，先分别计算各化合物的相对分子质量，再找出指定元素的总相对质量，代入公式计算，最后按要求精确到0.1%即可。
【解析】
解：(1) $\ce{Mg(OH)_{2}}$的相对分子质量为$24 + (16+1)×2 = 58$，镁元素的质量分数为$\frac{24}{58}×100\%≈41.4\%$；
(2) $\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$40 + 12 + 16×3 = 100$，钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\% = 40.0\%$；
(3) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量为$14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{80}×100\% = 35.0\%$。
【答案】
答：(1) $\ce{Mg(OH)_{2}}$中镁元素的质量分数约为41.4%；(2) $\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量分数为40.0%；(3) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量分数为35.0%。
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，考查元素质量分数的计算方法，只要掌握计算公式，准确计算相对分子质量，即可正确解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
【分析】
要解决这两个问题，需利用化合物中某元素质量的核心计算公式：化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素在化合物中的质量分数；反过来，化合物的质量 = 化合物中某元素的质量 ÷ 该元素在化合物中的质量分数。解题时先确定$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量，再计算氮元素的质量分数，最后代入对应公式计算即可。
【解析】
解：(1) 先计算$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量：$14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$；
氮元素在$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中的质量分数为：$\frac{14×2}{80}×100\% = \frac{28}{80}×100\%$；
则80 g $\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量为：$80\ \mathrm{g}×\frac{28}{80}×100\% = 28\ \mathrm{g}$。
(2) 已知氮元素质量为7 g，根据化合物质量公式，$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的质量为：$7\ \mathrm{g}÷(\frac{28}{80}×100\%) = 20\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 氮元素的质量为28 g；(2) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$的质量为20 g。
【知识点】
根据化学式计算元素质量分数；元素质量与化合物质量的换算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，核心考查化学式相关计算的基本公式应用，只要掌握相对分子质量、元素质量分数的计算方法，以及元素质量与化合物质量的换算关系，即可轻松解答，适合巩固化学式计算的基础知识点。
【难度系数】
0.7
【分析】
本题分为四个小问题，解题思路如下：
1. 第(1)题：食品标签中的“碘”是从宏观角度描述物质的组成，指的是碘元素，而非单质或分子；
2. 第(2)题：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，根据碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）的化学式直接计算即可；
3. 第(3)题：元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，据此计算钙、氧元素的质量比；
4. 第(4)题：先根据碳酸钙的质量和钙元素的质量分数，算出15g碳酸钙中钙元素的总质量，再换算为50g食盐中的钙含量，与标签给出的范围对比，判断是否符合要求。
【解析】
(1) 加碘盐中的“碘”是宏观描述物质的组成，指的是碘元素，故填：元素；
(2) 碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，相对分子质量 = $40 + 12 + 16×3 = 100$，故填：100；
(3) 碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比 = $40 : (16×3) = 40:48 = 5:6$，故填：5:6；
(4) 计算过程：
15g碳酸钙中钙元素的质量为：$15\ \mathrm{g}×(\frac{40}{100}×100\%) = 6\ \mathrm{g}$；
500g食盐中含钙6g，则50g食盐中含钙的质量为：$6\ \mathrm{g}×\frac{50\ \mathrm{g}}{500\ \mathrm{g}} = 0.6\ \mathrm{g}$；
因为$0.25\ \mathrm{g} ＜ 0.6\ \mathrm{g} ＜ 0.65\ \mathrm{g}$，在标签标注的范围内，所以该加钙食盐符合标签说明。
【答案】
元素；100；5:6；15g碳酸钙中钙元素的质量为6g，该加钙食盐符合标签说明。
【知识点】
元素的概念；相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素的宏观意义、化学式的相关计算，题目难度较低，需要学生掌握基本的化学概念和计算方法，属于常规基础题。
【难度系数】
0.6
上一页 下一页