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D
A
C
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$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
$\ce{KCl}$
$\ce{H_{2}\overset{+4}{Si}O_{3}}$
$\ce{H^{+}}$
$\ce{SiO_{2}}$
$\ce{Ca^{2+}}$
【分析】
本题考查化学用语的正确书写，需逐一判断各选项是否符合化学符号的书写规则：离子符号电荷标注、原子的表示方法、元素符号的大小写规则、化合物化学式的化合价代数和规则。
【解析】
A选项：铝离子的电荷应标在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，正确写法为$\ce{Al^{3+}}$，$\ce{Al^{+3}}$标注错误；
B选项：多个原子需在元素符号前加数字，2个硫原子应表示为$\ce{2S}$，$\ce{S_{2}}$表示硫单质分子，错误；
C选项：元素符号书写规则为“一大二小”，银元素符号应为$\ce{Ag}$，$\ce{AG}$大小写错误；
D选项：氯化镁中镁元素为+2价、氯元素为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{MgCl_{2}}$，正确。
【答案】
D
【知识点】
化学用语（离子符号、原子表示、化学式书写）
【点评】
本题为基础化学用语的常规考查，侧重化学符号书写细节的掌握，难度较低，需牢记各类化学用语的书写规则避免出错。
【难度系数】
0.8
【分析】本题考查化学用语的正确表示，需根据分子、化学式、离子符号、化合价的书写规则，逐一判断每个选项的正误，从而选出正确答案。
【解析】A选项：表示多个分子时，在化学式前加对应数字，3个二氧化碳分子可表示为$\ce{3CO_{2}}$，该选项正确；B选项：碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，选项中$\ce{NaCO_{3}}$错误；C选项：碳酸根离子带2个单位负电荷，应表示为$\ce{CO^{2-}_{3}}$，选项中电荷数错误；D选项：单质中元素化合价为0，金属钠是单质，钠元素化合价为0，选项中表示为+1价错误。
【答案】A
【知识点】化学用语（分子、化学式、离子、化合价）
【点评】本题考查初中化学基础化学用语的书写，需掌握常见化学用语的规范表示方法，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】0.7
【分析】
要解答本题，需明确化学用语中不同位置数字的含义：元素符号前的数字表示原子个数，元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价。接下来逐一分析各选项对应的化学用语，判断其数字含义是否正确。
【解析】
逐个分析各化学用语中数字的意义及选项：
1. 分析化学用语：
①$\ce{2H}$：元素符号前的数字表示原子个数，“2”表示2个氢原子；
②$\ce{N_{2}}$：元素符号右下角的数字表示1个分子中原子的个数，“2”表示1个氮分子含2个氮原子；
③$\ce{O^{2-}}$：元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，“2”表示1个氧离子带2个单位负电荷；
④（结合插图，为含两个“2”的化学用语，分别对应元素化合价和离子电荷）：两个“2”含义不同。
2. 判断选项：
A选项：①和②中“2”的含义不同，A错误；
B选项：③中“2”是离子所带电荷数，不是离子数目，B错误；
C选项：④中两个“2”含义不同，C正确；
D选项：④中的“2”不表示原子数目，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学用语数字的含义
【点评】
本题考查化学用语中数字的意义，是化学基础知识点，需准确区分不同位置数字的含义，属于易错题，需细心分析。
【难度系数】
0.6
【分析】本题考查化合物中元素化合价的计算，解题思路是：依据“在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零”的规则，结合题目给出的Li元素化合价（+1价）和氧元素的常见化合价（-2价），设出Nb元素的化合价，通过列方程计算即可得出结果。
【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设$\ce{Nb}$的化合价为$x$，已知$\ce{Li}$为$+1$价，$\ce{O}$为$-2$价，则：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x = +5$，即$\ce{Nb}$的化合价为$+5$价。
【答案】D
【知识点】化合价的计算；化合物中化合价规则
【点评】本题属于化学基础题，核心考查化合价计算的基本规则，只要掌握化合物中正负化合价代数和为零的知识点，结合常见元素化合价即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【分析】本题考查根据化学式计算元素化合价，解题思路是利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，结合已知的氢、氧元素化合价及R的化合价，列出等式求解n的值。首先明确常见元素化合价：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，再代入化学式H₂ROₙ，根据代数和为0列方程计算。
【解析】根据化合物中正负化合价代数和为0，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，R的化合价为+6，代入化学式得：
(+1)×2 + (+6) + (-2)×n = 0
计算得：2 + 6 - 2n = 0 → 8 = 2n → n = 4，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化合价的计算、化学式与化合价
【点评】本题是化学中化学式相关的基础计算题，核心考查化合价代数和为0的基本规则，只要掌握常见元素化合价及计算方法即可轻松解答，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【分析】
要确定亚硒酸钠的化学式，需依据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则。首先明确已知元素的化合价：钠（Na）为+1价，硒（Se）为+4价，氧（O）为-2价。设化学式中Na、Se、O的原子个数分别为x、1、y，根据化合价代数和为0列等式，再结合选项验证即可得出答案。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0，设亚硒酸钠的化学式为$\ce{Na_{x}SeO_{y}}$，则：
$(+1)×x + (+4)×1 + (-2)×y = 0$，化简得：$x - 2y = -4$。
逐一验证选项：
A选项$\ce{NaSeO_{3}}$：$x=1$，$y=3$，代入得$1 - 2×3 = -5 ≠ -4$，不符合；
B选项$\ce{Na_{2}SeO_{2}}$：$x=2$，$y=2$，代入得$2 - 2×2 = -2 ≠ -4$，不符合；
C选项$\ce{Na_{2}SeO_{3}}$：$x=2$，$y=3$，代入得$2 - 2×3 = -4$，符合；
D选项$\ce{Na_{2}SeO_{4}}$：$x=2$，$y=4$，代入得$2 - 2×4 = -6 ≠ -4$，不符合。
因此亚硒酸钠的化学式为$\ce{Na_{2}SeO_{3}}$。
【答案】
C
【知识点】
化合价与化学式、化合价代数和规则
【点评】
本题考查化合价规则的基础应用，属于化学用语核心考点，难度较低，只要掌握化合物中正负化合价代数和为0的原则，即可快速推导得出化学式，是学生必须掌握的基础题型。
【难度系数】
0.8
【分析】
本题考查化学用语的规范书写，解题思路如下：
1. 书写化合物化学式时，需依据元素或原子团的化合价，遵循“化合物中正负化合价代数和为零”的原则：
硫酸钠由+1价的钠离子（$\ce{Na^+}$）和-2价的硫酸根离子（$\ce{SO_4^{2-}}$）构成，需2个$\ce{Na^+}$平衡电荷，故化学式为$\ce{Na_2SO_4}$；
氯化钾由+1价的钾离子（$\ce{K^+}$）和-1价的氯离子（$\ce{Cl^-}$）构成，个数比为1:1，故化学式为$\ce{KCl}$。
2. 标注元素化合价时，需先计算对应元素的化合价：偏硅酸$\ce{H_2SiO_3}$中，$\ce{H}$为+1价，$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Si}$的化合价为$x$，根据代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$，故化合价标在$\ce{Si}$的正上方，形式为$\ce{H_2\overset{+4}{Si}O_3}$。
3. 离子符号的书写规则：氢离子带1个单位正电荷，符号为$\ce{H^+}$；钙离子带2个单位正电荷，符号为$\ce{Ca^{2+}}$；二氧化硅根据名称直接书写，硅为+4价、氧为-2价，化学式为$\ce{SiO_2}$。
【解析】
(1) ① 硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合价代数和为0，化学式为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$；氯化钾中，钾元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为$\ce{KCl}$。
② 偏硅酸$\ce{H_2SiO_3}$中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，设硅元素化合价为$a$，则$(+1)×2 + a + (-2)×3 = 0$，解得$a=+4$，故硅元素化合价表示为$\ce{H_{2}\overset{+4}{Si}O_{3}}$。
(2) ① 氢离子的符号为$\ce{H^+}$；
② 二氧化硅的化学式为$\ce{SiO_2}$；
③ 钙离子的符号为$\ce{Ca^{2+}}$。
【答案】
$\ce{Na_{2}SO_{4}}$；$\ce{KCl}$；$\ce{H_{2}\overset{+4}{Si}O_{3}}$；$\ce{H^{+}}$；$\ce{SiO_{2}}$；$\ce{Ca^{2+}}$
【知识点】
化学式书写；化合价标注；离子符号书写
【点评】
本题聚焦化学用语的基础考点，涵盖化学式、化合价、离子符号的核心书写规则，题目难度低，侧重对基础知识的巩固，适合学生强化化学用语的规范表达。
【难度系数】
0.8
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