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7
$\ce{Br^-}$
最外层电子数相同
I(或碘)
$1:2$
$\ce{6HCl (浓) + KClO_{3} \xlongequal{一定条件} KCl + 3Cl_{2}\uparrow + 3H_{2}O}$
C
C
$2\ce{Mg^{2+}}$
$3\ce{Fe}$
$\ce{Ne}$
$\ce{Ca(OH)_{2}}$
$\ce{SO_{3}}$
$\ce{SO^{2-}_{4}}$
硝酸钠
氧化铁(或三氧化二铁)
D
【分析】
要解决这道题，需先明确元素周期表单元格中各信息的含义：左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核外电子数；元素名称带“钅”字旁（汞除外）的属于金属元素；下方数字为相对原子质量。再逐一分析每个选项，找出错误说法。
【解析】
A选项：锂元素单元格左上角数字为3，即锂的原子序数是3，该说法正确；
B选项：锂带“钅”字旁，铌也带“钅”字旁，两种元素都属于金属元素，该说法正确；
C选项：铌元素的原子序数为41，原子中质子数=原子序数，因此铌原子含有41个质子，该说法正确；
D选项：原子的核外电子数等于原子序数，锂原子电子数为3，铌原子电子数为41，二者电子数相差41-3=38，并非85.97，该说法错误。
综上，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表的应用；原子的构成；元素的分类
【点评】
本题考查元素周期表相关知识，属于基础题型，需准确掌握原子序数与质子数、电子数的关系，以及元素分类的判断方法，细心分析即可得出正确答案，难度较低。
【难度系数】
0.6
【分析】
本题围绕卤族元素的原子结构与性质、氯的化合物反应展开，解题思路如下：
1. 对于卤族元素的原子结构，需利用第ⅦA族元素最外层电子数为7的特点，结合离子形成规律、元素化学性质与最外层电子数的关系、得电子能力与电子层数的关系解决（1）的问题；
2. 对于氯的化合物反应，需结合化合价-物质类别关系推导反应物X，再通过化合价升降法配平化学方程式解决（2）的问题。
【解析】
（1）①卤族元素位于第ⅦA族，原子最外层电子数为7，因此表中x=7；溴原子最外层有7个电子，得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，离子符号为$\ce{Br^-}$。
②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，卤族元素原子的最外层电子数均为7，因此具有相似的化学性质。
③卤族元素的电子层数依次为F（2层）、Cl（3层）、Br（4层）、I（5层），题目说明电子层数越多得电子能力越弱，因此四种原子中得电子能力最弱的是I（或碘）。
（2）①根据化合价-物质类别关系，$\ce{HClO}$中Cl为+1价，X与$\ce{H_{2}O}$反应生成$\ce{HClO}$，反应为$\ce{Cl_{2}O + H_{2}O = 2HClO}$，因此X和$\ce{HClO}$的分子个数之比为1:2。
②浓盐酸与$\ce{KClO_{3}}$反应，$\ce{KClO_{3}}$中Cl从+5价降为0价，HCl中部分Cl从-1价升为0价，根据化合价升降守恒配平化学方程式为：$\ce{6HCl (浓) + KClO_{3} \xlongequal{一定条件} KCl + 3Cl_{2}\uparrow + 3H_{2}O}$。
【答案】
7；$\ce{Br^-}$；最外层电子数相同；I(或碘)；1:2；$\ce{6HCl (浓) + KClO_{3} \xlongequal{一定条件} KCl + 3Cl_{2}\uparrow + 3H_{2}O}$
【知识点】
卤族元素的原子结构与性质、化学方程式的书写与配平、化合价与物质类别关系
【点评】
本题考查卤族元素的核心性质及氯的化合物反应，属于基础题型，需掌握原子结构与元素性质的关联、化学方程式配平的基本方法，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
【分析】解题时需利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，结合常见元素的固定化合价（钠在化合物中通常显+1价，氧通常显-2价），设硫元素化合价为未知数，代入公式计算即可得出结果，进而选出正确选项。
【解析】根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设亚硫酸钠（$\ce{Na_{2}SO_{3}}$）中硫元素的化合价为$x$。已知钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，可列算式：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，计算得$2 + x -6 = 0$，解得$x=+4$，即硫元素化合价为+4价，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化合价计算、常见元素化合价
【点评】本题为初中化学基础题，考查化合价的基本计算，核心是掌握化合价代数和为0的规则及常见元素化合价，属于必须掌握的核心基础考点。
【难度系数】0.8
【分析】
本题考查化学用语的正确书写，需掌握元素符号、化学式、粒子个数的表示规则，逐一分析各选项的化学用语是否符合规范，从而选出正确答案。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：锰酸钾的化学式为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$，$\ce{KMnO_{4}}$是高锰酸钾的化学式，故A错误；
B选项：元素符号书写规则为“一大二小”，锡元素的符号应为$\ce{Sn}$，$\ce{SN}$不符合规则，故B错误；
C选项：氮分子的化学式为$\ce{N_{2}}$，表示多个该分子时，在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为$\ce{2N_{2}}$，故C正确；
D选项：表示多个原子时，在元素符号前加上相应的数字，4个磷原子应表示为$\ce{4P}$，$\ce{P_{4}}$表示1个白磷分子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学用语；元素符号书写；化学式表示
【点评】
本题为化学基础用语的常规考查题，侧重对常见物质化学式、元素符号书写规则及粒子表示方法的掌握，难度不大，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
【分析】本题考查化学用语的规范书写及常见物质的命名，解题思路如下：1. 离子的表示：元素符号右上角标注电荷数（数字在前，符号在后），多个离子在离子符号前加对应数字；2. 原子的表示：元素符号可表示一个原子，多个原子在元素符号前加对应数字；3. 稀有气体单质由原子直接构成，化学式用元素符号表示；4. 化合物化学式根据化合价规则（正负化合价代数和为0）书写；5. 氧化物中氧元素通常显-2价，结合指定元素的化合价推导氧化物化学式；6. 牢记常见离子的符号；7. 化合物名称从右往左读，结合元素化合价确定铁的氧化物名称。
【解析】（1）镁离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$，2个镁离子在其前加数字2，即$\ce{2Mg^{2+}}$；（2）铁原子符号为$\ce{Fe}$，3个铁原子在其前加数字3，即$\ce{3Fe}$；（3）氖气是稀有气体单质，化学式为$\ce{Ne}$；（4）氢氧化钙中钙元素为+2价，氢氧根为-1价，根据化合价代数和为0，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；（5）+6价硫的氧化物，氧元素为-2价，设化学式为$\ce{S_{x}O_{y}}$，则$(+6)x + (-2)y=0$，得$x:y=1:3$，故化学式为$\ce{SO_{3}}$；（6）硫酸根离子符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$；（7）$\ce{NaNO_{3}}$由钠离子和硝酸根离子构成，名称为硝酸钠；（8）$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素显+3价，名称为氧化铁（或三氧化二铁）。
【答案】$\ce{2Mg^{2+}}$；$\ce{3Fe}$；$\ce{Ne}$；$\ce{Ca(OH)_{2}}$；$\ce{SO_{3}}$；$\ce{SO^{2-}_{4}}$；硝酸钠；氧化铁(或三氧化二铁)
【知识点】化学用语书写，化合价应用，物质名称判断
【点评】本题为初中化学基础题型，聚焦核心化学用语的掌握，涵盖离子、原子、化学式的书写及物质命名，难度较低，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】0.8
【分析】本题考查化学式的相关意义及计算，解题思路为：逐一分析每个选项，结合化学式的宏观组成、微观构成、元素质量比和原子个数比的判断方法，找出说法不正确的选项。首先明确：化学式可表示物质的宏观元素组成、微观分子的原子构成；元素质量比是相对原子质量与原子个数乘积的比值，原子个数比为化学式中各原子的个数比；同时需区分物质的宏观构成与微观构成（物质由分子/原子/离子构成，分子由原子构成）。
【解析】
1. 选项A：根据丙烯醛的化学式$\ce{C_{3}H_{4}O}$，可知该物质由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。
2. 选项B：化合物中元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×3):(1×4):16 = 36:4:16 = 9:1:4$，说法正确。
3. 选项C：分子中原子个数比等于化学式中各原子的个数比，丙烯醛分子中碳、氢、氧原子个数比为$3:4:1$，说法正确。
4. 选项D：丙烯醛是由丙烯醛分子构成的，1个丙烯醛分子由3个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，不能直接说该物质由原子构成，说法错误。因此不正确的选项是D。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算
【点评】本题属于化学式相关的基础题，重点考查对物质宏观组成与微观构成的区分，以及元素质量比、原子个数比的计算，难度适中，学生掌握化学式的基本含义即可正确解答。
【难度系数】0.7
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