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41
319
8.4
解：尿素$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%，$
则所需尿素的质量为$2.8\ \mathrm{g}÷(\frac{14×2}{60}×100\%)=6\ \mathrm{g}。$
答：他要排出6克的尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽。
B
A
A
D
【分析】
解决本题需掌握化学式相关计算的基本方法：①计算分子中原子总数，需将化学式中各原子的下标数字相加；②计算相对分子质量，是各原子相对原子质量与原子个数乘积的总和；③计算某元素质量，用物质质量乘以该元素的质量分数；④已知元素质量求对应物质质量，用元素质量除以该物质中对应元素的质量分数，同时需明确尿素的化学式及相关计算逻辑。
【解析】
(1) 1个诺氟沙星分子中的原子总数：$16 + 18 + 1 + 3 + 3 = 41$；
诺氟沙星的相对分子质量：$12×16 + 1×18 + 19×1 + 14×3 + 16×3 = 192 + 18 + 19 + 42 + 48 = 319$；
(2) 诺氟沙星中氮元素的质量分数为$\frac{14×3}{319}×100\%$，则63.8g诺氟沙星中含氮的质量为：$63.8\ \mathrm{g}×\frac{42}{319}=8.4\ \mathrm{g}$；
(3) 解：尿素$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量为$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$，
尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%$，
所需尿素的质量为$2.8\ \mathrm{g}÷(\frac{14×2}{60}×100\%) = 6\ \mathrm{g}$。
答：他要排出6克的尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽。
【答案】
41；319；8.4；6g
【知识点】
化学式的计算、元素质量分数
【点评】
本题以常见消炎药诺氟沙星为载体，考查初中化学基础的化学式相关计算，涵盖原子总数、相对分子质量、元素质量及对应物质质量的计算，题型常规，注重对基础计算能力的考查，需准确掌握化学式计算的基本公式。
【难度系数】
0.3
【分析】
先分析第11题：需逐一判断选项。A选项，雄黄酒是雄黄泡制的酒，含有雄黄、酒精等多种物质，属于混合物，排除；B选项，雌黄化学式为$\ce{As_{2}S_{3}}$，由砷（As）和硫（S）两种元素组成，正确；C选项，雄黄（$\ce{As_{4}S_{4}}$）和雌黄（$\ce{As_{2}S_{3}}$）组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不同，排除；D选项，计算硫元素质量分数：雄黄中S的质量分数为$\frac{4×32}{4×75 +4×32}≈29.9\%$，雌黄中S的质量分数为$\frac{3×32}{2×75 +3×32}≈39.0\%$，雌黄硫含量更高，排除，故11题选B。
再分析第12题：逐一判断选项。A选项，相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误；B选项，$\ce{As_{2}O_{3}}$的化学名称为三氧化二砷，正确；C选项，银与硫反应生成硫化银，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，正确；D选项，设$\ce{As_{2}O_{3}}$中As化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，$2x +3×(-2)=0$，解得x=+3，正确，故12题选A。
【解析】
11题：
A. 雄黄酒是雄黄与酒精等混合而成，含多种物质，属于混合物，错误；
B. 雌黄化学式为$\ce{As_{2}S_{3}}$，由As、S两种元素组成，正确；
C. 雄黄和雌黄组成元素相同，但分子结构不同，化学性质不同，错误；
D. 雄黄中S元素质量分数：$\frac{4×32}{4×75 +4×32}×100\%≈29.9\%$；雌黄中S元素质量分数：$\frac{3×32}{2×75 +3×32}×100\%≈39.0\%$，雌黄硫含量更高，错误；故11选B。
12题：
A. 相对分子质量单位为“1”，不是“g”，错误；
B. $\ce{As_{2}O_{3}}$的化学名称为三氧化二砷，正确；
C. 反应$\ce{2Ag + S = Ag_{2}S}$，反应物两种，生成物一种，属于化合反应，正确；
D. 设As化合价为x，$2x + 3×(-2)=0$，x=+3，正确；故12选A。
【答案】
B；A
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量计算、化合价计算
【点评】
本题为期中基础题，考查物质的分类、化学式相关计算、反应类型等核心知识点，侧重基础应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
【分析】
要判断各选项的正误，需结合元素周期表单元格的信息（原子序数、元素种类、相对原子质量等）和原子结构示意图的含义（质子数、最外层电子数与得失电子的关系）分析：首先根据元素名称的偏旁判断元素种类；利用原子序数=质子数、相对原子质量≈质子数+中子数计算中子数；根据最外层电子数判断得失电子情况，确定离子符号；明确相对原子质量的单位为“1”，不是质量单位“g”。
【解析】
逐一分析选项：
A. 钴元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项正确；
B. 原子序数为27，即质子数为27，相对原子质量约为59，中子数≈59-27=32，不是27，该选项错误；
C. 钴原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个正电荷的$\ce{Co^{2+}}$，而非$\ce{Co^{2-}}$，该选项错误；
D. 相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，钴元素的相对原子质量为58.93，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表的应用、原子结构示意图、相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础知识点，涉及元素种类判断、原子结构与离子形成、相对原子质量等内容，难度较低，需准确记忆相关概念。
【难度系数】
0.7
【分析】
要判断各选项的正误，需明确化学符号的意义、元素周期表的规律、微粒化学性质的决定因素：
1. 分析选项A：明确“两个氧原子”的正确表示方法，对比①的化学含义；
2. 分析选项B：明确“物质组成的式子（化学式）”的定义，区分化学式与分子个数的表示差异；
3. 分析选项C：根据“周期数=原子的电子层数”的规律，判断④对应元素的周期；
4. 分析选项D：结合微粒的种类（原子/离子）及最外层电子结构，判断化学性质是否相似。
【解析】
选项A：“两个氧原子”应表示为$\ce{2O}$，而①$\ce{SO_{2}}$表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，并非两个氧原子，故A错误；
选项B：物质组成的式子是化学式，①$\ce{SO_{2}}$是二氧化硫的化学式，能表示物质组成；③$\ce{2H_{2}O_{2}}$表示2个过氧化氢分子，不是物质组成的式子，故B错误；
选项C：④的微粒是$\ce{Mg^{2+}}$，对应元素为镁元素，镁原子的核外电子层数为3，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，故镁元素在第三周期，C错误；
选项D：④是镁离子（阳离子），⑤是氖原子，二者微粒种类不同，虽最外层均为8电子稳定结构，但化学性质不相似，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学符号的意义、元素周期表、微粒化学性质
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，需准确区分不同化学符号的含义，掌握元素周期表的周期规律及微粒化学性质的决定因素，易错点为混淆离子与原子的化学性质、化学式与分子个数的表示。
【难度系数】
0.6
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