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C
C
中子数
$\ce{SiO_{2}}$
烧结
$7:12$
$\ce{2Co_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 6CoO + O_{2}\uparrow}$
C
$\ce{Si_{3}N_{4}}$
$\ce{C_{2}H_{5}OH}$
$12:3:8$
$3.2$
$11.5$
【分析】本题为化学基础概念归纳题，需逐一分析每个选项涉及的化学知识点，判断其正确性：①地壳中元素含量排序；②化合物中元素化合价的计算；③原子与离子的粒子数目关系；④原子最外层电子数的规律。通过对各选项的知识点验证，找出归纳不正确的选项。
【解析】A选项：地壳中元素含量前四位按由高到低为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），排序正确；B选项：计算Cl的化合价：KClO₃中Cl为+5价，Cl₂中Cl为0价，KCl中Cl为-1价，顺序为KClO₃＞Cl₂＞KCl，正确；C选项：钠原子质子数=核电荷数=11，钠离子是钠原子失去1个电子形成，核外电子数=10，故粒子数目关系为质子数=核电荷数＞核外电子数，选项中“质子数＞核电荷数”错误；D选项：Na、Mg、Al原子最外层电子数分别为1、2、3，由多到少为Al＞Mg＞Na，正确。
【答案】C
【知识点】地壳元素含量、化合价计算、原子与离子结构
【点评】本题考查化学核心基础知识点的综合应用，涉及多个易混淆的基础概念，需学生准确记忆相关规律，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题，难度适中。
【难度系数】0.3
【分析】本题围绕化学学科核心素养的四个维度设置选项，需逐一分析每个选项对应的化学知识，判断说法的正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
A选项：化学变化的特征是有新物质生成，从微观本质来看，化学变化是原子重新组合的过程，该说法正确；
B选项：久未开启的菜窖中易积聚大量二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸且不支持燃烧，做灯火试验可检验二氧化碳浓度，避免进入后发生窒息危险，该说法正确；
C选项：元素的定义是“质子数相同的一类原子的总称”，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子（H₂O）和氖原子（Ne）的质子数均为10，但二者不属于同种元素，该说法错误；
D选项：山林易燃需严禁烟火；家用电器、图书档案室起火时，用水灭火可能损坏设备或图书资料，应使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器，该说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】C
【知识点】化学变化的本质、元素的定义、二氧化碳的性质、灭火的原理
【点评】本题考查化学学科核心素养相关的基础化学知识，需准确理解各概念的内涵，尤其是元素定义中“原子”与“微粒”的区别，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
【分析】
本题围绕陶瓷相关的化学基础知识点展开，涵盖原子构成、物质分类、化学变化判断、化学用语、实验仪器识别等内容。解题时需逐个分析小问：① 同种元素的原子质子数相同，中子数不同，据此判断C-14与C-12的差异；② 非金属氧化物由非金属元素和氧元素组成，化学变化的本质是有新物质生成，结合工艺过程分析；③ 计算元素质量比需用相对原子质量乘原子个数之比，书写化学方程式要遵循质量守恒定律；④ 回忆常见实验仪器的材质；⑤ 书写化合物化学式需依据正负化合价代数和为0的原则。
【解析】
(1) C-14和C-12均为碳元素的原子，质子数均为6，C-14中子数为8，C-12中子数为6，因此二者不同的是中子数。
(2) ① 黏土成分中，$\ce{SiO_{2}}$由非金属元素硅和氧元素组成，属于非金属氧化物；氧化铝、氧化铁、氧化镁均为金属氧化物，故填$\ce{SiO_{2}}$。
② 淘洗、塑形无新物质生成，属于物理变化；烧结过程有新物质生成，属于化学变化，故填烧结。
(3) ① 硅酸铜钡中硅、氧元素质量比为$(28×2):(16×6)=56:96=7:12$。
② $\ce{Co_{3}O_{4}}$高温分解生成$\ce{CoO}$和$\ce{O_{2}}$，配平后化学方程式为$\ce{2Co_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 6CoO + O_{2}\uparrow}$。
(4) 烧杯为玻璃材质，试管夹多为木质/塑料，蒸发皿为陶瓷材质，故选C。
(5) 氮化硅中Si为+4价、N为-3价，根据化合价代数和为0，原子个数比为3:4，化学式为$\ce{Si_{3}N_{4}}$。
【答案】
中子数；$\ce{SiO_{2}}$；烧结；7:12；$\ce{2Co_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 6CoO + O_{2}\uparrow}$；C；$\ce{Si_{3}N_{4}}$
【知识点】
原子的构成；氧化物；化学方程式书写；化学式与化合价
【点评】
本题为化学基础综合题，考查核心基础知识点，难度不大，侧重对基础知识的应用，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.8
【分析】首先通过分子结构模型数出该物质分子中碳、氢、氧原子的个数确定化学式；再依据化学式中各元素相对原子质量，计算元素质量比、某元素质量；最后利用碳元素守恒，结合二氧化碳中碳元素质量求出所需该物质的质量。
【解析】（1）观察分子结构模型，1个该物质分子含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，因此化学式为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$；
（2）碳、氢、氧元素的质量比为$(12×2):(1×6):(16×1)=24:6:16=12:3:8$；
（3）该物质相对分子质量为$12×2 + 1×6 + 16=46$，9.2g该物质中氧元素质量为$9.2\ \mathrm{g}×\frac{16}{46}=3.2\ \mathrm{g}$；
（4）22g二氧化碳中碳元素质量为$22\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}=6\ \mathrm{g}$，该物质中碳元素质量分数为$\frac{24}{46}$，则需要该物质质量为$6\ \mathrm{g}÷\frac{24}{46}=11.5\ \mathrm{g}$；
【答案】$\ce{C_{2}H_{5}OH}$；12:3:8；3.2；11.5
【知识点】化学式的书写、元素质量比计算、元素质量相关计算
【点评】本题结合分子结构模型考查化学式确定及基础计算，侧重知识点应用，需准确数原子个数、掌握化学式计算方法，难度适中。
【难度系数】0.7
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