第149页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

C

 可以控制反应的速率

 $\ce{Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$

 检验氢气纯度

 碘单质(或$\ce{I_{2}}$)

温度

氧气的量(或氧气的浓度)

受热易分解

 分别取等体积的3%的过氧化氢溶液和淀粉碘化钾溶液的混合物于两支试管中，在其中一支中加入稀硫酸，另一支中加入等体积的蒸馏水，比较溶液变蓝的速度，加入稀硫酸的试管溶液变蓝更快，说明在有酸存在的条件下，过氧化氢溶液与淀粉碘化钾溶液反应的速度加快

【分析】
要判断各实验方案能否达到目的，需逐一分析实验原理与装置特点：
1. 图甲：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置未密闭，气体会逸散到空气中，无法验证反应前后总质量不变；
2. 图乙：鼓入空气使面粉充满密闭容器，面粉为可燃物，遇蜡烛明火达到爆炸极限，会发生爆炸，可验证面粉的爆炸条件；
3. 图丙：白磷在密闭集气瓶内燃烧，消耗氧气生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小，打开止水夹后水进入集气瓶，进入水的体积等于氧气体积，可测定空气中氧气含量；
4. 图丁：生石灰与水反应放热，使集气瓶内空气受热膨胀，U型管红墨水液面左低右高，可验证生石灰遇水放热。
【解析】
A选项：碳酸钠和稀盐酸反应生成的CO₂气体从导管逸出，反应后装置总质量减小，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的；
B选项：面粉充满密闭容器后遇明火发生爆炸，可验证面粉在一定条件下能爆炸，能达到实验目的；
C选项：白磷燃烧消耗氧气，生成物为固体，瓶内压强变化可测定空气中氧气含量，能达到实验目的；
D选项：生石灰与水反应放热使瓶内气体膨胀，U型管液面变化可验证放热，能达到实验目的。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、燃烧与爆炸、空气中氧气含量测定
【点评】
本题考查初中化学基础实验的方案评价，需掌握各实验的关键条件（如验证质量守恒定律需密闭体系、测定氧气含量需生成物为固体等），是常见的实验分析题型。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题需要判断各选项的实验设计能否达到对应实验目的，需结合物质的性质，分析鉴别时是否有不同现象、除杂时是否不消耗原物质且不引入新杂质，逐一验证每个选项。
【解析】
选项A：H₂O₂溶液在MnO₂催化作用下会快速分解产生氧气，有气泡冒出；而水加入MnO₂后无明显现象，现象不同，可鉴别，能达到实验目的。
选项B：NaOH溶液与CuSO₄溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；NaCl溶液与CuSO₄溶液不反应，无明显现象，现象不同，可鉴别，能达到实验目的。
选项C：H₂和CO都具有还原性，均能与灼热的CuO反应：H₂+CuO$\stackrel{△}{=}$Cu+H₂O，CO+CuO$\stackrel{△}{=}$Cu+CO₂。该操作不仅消耗了原物质H₂，还会引入新杂质CO₂，无法达到除去H₂中少量CO的目的。
选项D：盐酸与过量碳酸钙反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙不溶于水，充分反应后过滤可除去过量的碳酸钙，得到纯净的氯化钙溶液，能达到实验目的。
综上，不能达到实验目的的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
物质的鉴别、物质的除杂
【点评】
本题考查物质鉴别和除杂的实验设计，需掌握常见物质的反应特性，明确鉴别需有明显不同现象、除杂需遵循“不增、不减、易分离”原则，整体难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题围绕氢气燃烧是否生成过氧化氢的实验探究展开，需结合实验装置特点、气体操作要求、物质性质及控制变量法逐一分析各问题：
1. 注射器可通过控制液体滴加速度调控反应速率，实验室用锌与稀硫酸制取氢气；
2. 可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸；
3. 淀粉遇碘单质变蓝，据此推断反应产物；
4. 对比实验需控制变量，结合实验条件分析影响过氧化氢生成的因素；
5. 实验A中氢气燃烧放热，推测过氧化氢可能因受热分解未被收集；
6. 验证酸对反应速率的影响，需控制过氧化氢、淀粉碘化钾的量相同，仅改变是否加稀硫酸，通过溶液变蓝速度判断反应快慢。
【解析】
(1) 注射器可控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
(2) 氢气是可燃性气体，点燃前需检验纯度，防止发生爆炸。
(3) 淀粉碘化钾溶液遇碘单质变蓝，故过氧化氢与碘化钾反应生成碘单质（$\ce{I_{2}}$）。
(4) 结合对比实验的变量控制，可知氢气燃烧是否生成过氧化氢与温度、氧气的量（或氧气浓度）有关。
(5) 实验A中氢气燃烧放热，未收集到过氧化氢，可能是过氧化氢受热易分解。
(6) 验证酸加快反应速率，需控制变量：分别取等体积的3%过氧化氢溶液和淀粉碘化钾溶液的混合物于两支试管，一支加稀硫酸，另一支加等体积蒸馏水，观察到加稀硫酸的试管溶液变蓝更快，说明酸存在时反应速率加快。
【答案】
可以控制反应的速率；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；检验氢气纯度；碘单质(或$\ce{I_{2}})$；温度；氧气的量(或氧气的浓度)；受热易分解；分别取等体积的3%的过氧化氢溶液和淀粉碘化钾溶液的混合物于两支试管中，在其中一支中加入稀硫酸，另一支中加入等体积的蒸馏水，比较溶液变蓝的速度，加入稀硫酸的试管溶液变蓝更快，说明在有酸存在的条件下，过氧化氢溶液与淀粉碘化钾溶液反应的速度加快
【知识点】
化学实验基本操作；氢气的制取与性质；过氧化氢的性质
【点评】
本题为实验探究题，围绕氢气燃烧产物的验证展开，考查实验装置优点、气体操作要点、物质性质及实验设计分析，需运用控制变量法分析实验条件的影响，难度适中。
【难度系数】
0.6