17. 如图是某同学对教材中有关氨分子运动实验进行的改进,实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水,将其滴入T形三通管的细弯管处,然后用橡皮塞封闭管口。已知氨气的密度比空气小,则下列有关说法错误的是 (
A.实验时会出现bc段纱布条比ab段先变红的现象
B.该实验过程说明分子是不断运动的
C.相对于教材中的实验,此种改进更加节约试剂
D.相对于教材中的实验,此种改进更环保一些
A
)A.实验时会出现bc段纱布条比ab段先变红的现象
B.该实验过程说明分子是不断运动的
C.相对于教材中的实验,此种改进更加节约试剂
D.相对于教材中的实验,此种改进更环保一些
答案：A
解析：
解：A选项错误。因为氨气密度比空气小，氨分子向上运动，ab段纱布条比bc段先接触到氨分子，应先变红，故A说法错误；B选项，实验中纱布条变红说明分子不断运动，正确；C选项，改进实验试剂用量少，更节约，正确；D选项，装置封闭，氨气不易泄漏，更环保，正确。
答案：A
答案：A
18. (2024·盐城阜宁期中)由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物的质量为4 g,其中含1.8 g氧元素,则另一种金属氧化物为 (
$A. Al_2O_3 B. CuO C. FeO D. CaO$
A
)$A. Al_2O_3 B. CuO C. FeO D. CaO$
答案：A 解析:混合物中氧元素的质量分数为$\frac{1.8g}{4g}× 100\%=45\%$;氧化镁(MgO)中氧元素的质量分数为$\frac{16}{24+16}× 100\%=40\%$。所以要使混合物中氧元素的质量分数为45%,另一种金属氧化物中氧元素的质量分数必须大于45%。$Al_{2}O_{3}$中氧元素的质量分数为$\frac{16× 3}{102}× 100\%\approx 47.1\%＞45\%$,A正确。CuO中氧元素的质量分数为$\frac{16}{80}× 100\%=20\%＜45\%$,B不正确。FeO中氧元素的质量分数为$\frac{16}{72}× 100\%\approx 22.2\%＜45\%$,C不正确。CaO中氧元素的质量分数为$\frac{16}{56}× 100\%\approx 28.6\%＜45\%$,D不正确。故本题选A。
19. (2024·常州钟楼期中)某品牌矿泉水外包装上部分文字说明如图所示。
(1) 用化学用语填空:
① 标出硫酸镁中硫元素的化合价:
② 25 ℃时,该矿泉水呈弱碱性。碱性溶液中都含有氢氧根,其离子符号为
(2) 写出$Mg^2+$中“2”所表示的意义:
(1) 用化学用语填空:
① 标出硫酸镁中硫元素的化合价:
$Mg\overset{+6}{S}O_{4}$
。② 25 ℃时,该矿泉水呈弱碱性。碱性溶液中都含有氢氧根,其离子符号为
$OH^{-}$
。(2) 写出$Mg^2+$中“2”所表示的意义:
一个镁离子带两个单位的正电荷
。答案：(1)①$Mg\overset{+6}{S}O_{4}$ ②$OH^{-}$ (2)一个镁离子带两个单位的正电荷
(1) 氟元素的核电荷数为
(2) A、B、C、D中属于同种元素的是
(3) C微观粒子的化学符号是
(4) A微观粒子的化学性质与B、C、D中哪一种微观粒子的化学性质相似?
(5) 由氟元素和钙元素的两种离子构成的化合物的化学式是
9
,钙元素的相对原子质量为40.08
。(2) A、B、C、D中属于同种元素的是
BC
。(3) C微观粒子的化学符号是
Cl⁻
;若D微观粒子为原子,则x=8
。(4) A微观粒子的化学性质与B、C、D中哪一种微观粒子的化学性质相似?
B
。(5) 由氟元素和钙元素的两种离子构成的化合物的化学式是
CaF₂
。答案：(1)9 40.08 (2)BC (3)$Cl^{-}$ 8 (4)B (5)$CaF_{2}$
21. (2024·常州期中)酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的。如图是该物质的分子结构模型图,“⚪”表示氢原子,“⚫”表示氧原子,“⚪”表示碳原子。据图分析:
(1) 该物质的化学式可表示为______。
(2) 该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简整数比)。
(3) 9.2 g该物质中氧元素的质量为______g。
(4) 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水,反应中的碳元素全部转化到二氧化碳中,则生成22 g二氧化碳需消耗多少克酒精? (写出计算过程)
(1)
(2)
(3)
(4)解:设需消耗酒精的质量为x。$C_{2}H_{5}OH+3O_{2}\overset{点燃}{=}2CO_{2}+3H_{2}O$
46 88
x 22g
$\frac{46}{88}=\frac{x}{22g}$
$x=11.5g$
答:生成22g二氧化碳需消耗11.5g酒精。
(1) 该物质的化学式可表示为______。
(2) 该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简整数比)。
(3) 9.2 g该物质中氧元素的质量为______g。
(4) 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水,反应中的碳元素全部转化到二氧化碳中,则生成22 g二氧化碳需消耗多少克酒精? (写出计算过程)
(1)
$C_{2}H_{6}O$(或$C_{2}H_{5}OH$)
(2)
12:3:8
(3)
3.2
(4)解:设需消耗酒精的质量为x。$C_{2}H_{5}OH+3O_{2}\overset{点燃}{=}2CO_{2}+3H_{2}O$
46 88
x 22g
$\frac{46}{88}=\frac{x}{22g}$
$x=11.5g$
答:生成22g二氧化碳需消耗11.5g酒精。
答案：(1)$C_{2}H_{6}O$(或$C_{2}H_{5}OH$) (2)12:3:8 (3)3.2 (4)解:设需消耗酒精的质量为x。$C_{2}H_{5}OH+3O_{2}\overset{点燃}{=}2CO_{2}+3H_{2}O$46 88x 22g$\frac{46}{88}=\frac{x}{22g}$ $x=11.5g$答:生成22g二氧化碳需消耗11.5g酒精。解析:(1)由该物质的分子结构模型图可知,1个该物质的分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成,故其化学式为$C_{2}H_{6}O$或$C_{2}H_{5}OH$。(2)该物质中碳、氢、氧元素的质量比为$(12× 2):(1× 6):(16× 1)=12:3:8$。(3)9.2g该物质中氧元素的质量为$9.2g× (\frac{16}{46}× 100\%)=3.2g$。
解析：
(1)$C_{2}H_{6}O$(或$C_{2}H_{5}OH$)
(2)12:3:8
(3)3.2
(4)解:设需消耗酒精的质量为x。
$C_{2}H_{5}OH+3O_{2}\overset{点燃}{=}2CO_{2}+3H_{2}O$
46 88
x 22g
$\frac{46}{88}=\frac{x}{22g}$
$x=11.5g$
答:生成22g二氧化碳需消耗11.5g酒精。
(2)12:3:8
(3)3.2
(4)解:设需消耗酒精的质量为x。
$C_{2}H_{5}OH+3O_{2}\overset{点燃}{=}2CO_{2}+3H_{2}O$
46 88
x 22g
$\frac{46}{88}=\frac{x}{22g}$
$x=11.5g$
答:生成22g二氧化碳需消耗11.5g酒精。